2021年河北省張家口市康?？h鄧油坊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年河北省張家口市康?？h鄧油坊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是A．向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH=CO32－＋H2OB．硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．少量固體Mg(OH)2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4＋＋Mg(OH)2=NH3·H2O＋Mg2＋D、0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br3＋4Cl－參考答案：B2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD

③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③

D．④⑤參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵C．陰離子只有還原性，陽(yáng)離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是

A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離B.裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸參考答案：D5.利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y（部分產(chǎn)物未寫(xiě)出）。下列說(shuō)法不正確的是

A．X、Y結(jié)構(gòu)中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以發(fā)生取代、酯化、加成反應(yīng)

D．1molY最多消耗2molNaOH參考答案：B略6.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD7.用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol

電子C.放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時(shí)，Pb

電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb，故D錯(cuò)誤。故選C。8.列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.銅絲

B.酒精

C.食鹽晶體

D.二氧化碳參考答案：C略9.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=當(dāng)C(g)+D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

（

）

A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化參考答案：略10.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據(jù)有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A11.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略12.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略13.下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升參考答案：D14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略15.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。

（1）裝置中的藥品名稱或化學(xué)式：E

，F(xiàn)

；裝置的作用：C

，G

。

（2）先點(diǎn)燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作是

，E中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

。

（3）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。當(dāng)溫度不變縮小體積時(shí)此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC時(shí)平衡常數(shù)的值K=

。

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。若在300oC時(shí)其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來(lái)的l/2，重新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量的變化是

，K的變化是

(均填“增大”，“減小”或“不變”)。

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)

△H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I)

△H=-44.0kJ/mol，請(qǐng)計(jì)算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為

kJ。(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如圖所示，電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向是(極板用M、N表示)

，負(fù)極電極反應(yīng)式為

。若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時(shí)，常溫下所得溶液的pH=

(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．參考答案：略18.(12分)丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：

序號(hào)n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)反應(yīng)溫度/℃丙酸鋅產(chǎn)率/％11∶0.256067.221∶0.258083.531∶0.2510081.441∶0.316089.251∶0.318090.161∶0.3110088.8

（1）堿式碳酸鋅與丙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

▲。（2）本題采用趁熱過(guò)濾的方式，其目的是：

▲。（3）實(shí)驗(yàn)中用水量不易過(guò)少，其原因是

▲

。（4）探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)右上表)：反應(yīng)時(shí)間2h，用水量45g，n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

▲

，反應(yīng)溫度

▲

℃。（5）某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為：

▲

。（6）本工藝“采用閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外，還具有:

▲

。參考答案：(12分)（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2分）（2）防止醋酸鋅結(jié)晶析出（2分）（3）水的用量較少時(shí)，反應(yīng)不易完全，且易造成丙酸揮發(fā)損失，不利于提高產(chǎn)率和產(chǎn)品的純度（2分）（4）0.31；80（共2分，每空1分）（5）94.0%（2分）（6）原料利用率高；無(wú)廢液、廢渣排放等。

略19.（6分）有機(jī)物A和B經(jīng)一系列反應(yīng)制得了X和Y，流程見(jiàn)下圖。已知上述有機(jī)物分子中碳原子數(shù)均小于7且A、B、X的分子組成都符合通式CnH2nO，X、Y既是同類物質(zhì)又是同分異構(gòu)體，B分子結(jié)構(gòu)中不含支鏈，可被新制的氫氧化銅懸濁液氧化生成F。（1）寫(xiě)出X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X

，Y