2021-2022學(xué)年山東省棗莊市市第二十八中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省棗莊市市第二十八中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蛋白質(zhì)是人類必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是A．面包

B．米飯

C．牛肉

D．蔬菜參考答案：C解析：人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)分別是糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，人體的生長(zhǎng)發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)，此外，蛋白質(zhì)還能被分解，為人體的生理活動(dòng)提供能量。含蛋白質(zhì)類食物分為植物性蛋白質(zhì)食物和動(dòng)物性蛋白質(zhì)食物兩大類。植物性蛋白質(zhì)類食物：豆制品——豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆?jié){、豆腐腦、腐竹、豆芽等；花生、芝麻、等干果類食品。動(dòng)物性蛋白質(zhì)類食品：各種家畜、家禽、海產(chǎn)品、淡水產(chǎn)品、蛋類、肝臟、牛奶、奶酪等.動(dòng)物蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值比植物蛋白質(zhì)高。本題C為正確選項(xiàng)。2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略3.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為()A．56aLB．(a＋b)mol

C．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略4.．氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為

B．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)C．工業(yè)上把電解熔融氯化鈉稱之為氯堿工業(yè)D．用侯氏制堿法制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略5.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略6.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%B．升高溫度則平衡常數(shù)增大

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)D．反應(yīng)可表示為X＋3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600參考答案：D略7.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：A略8.下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略9.重結(jié)晶過(guò)程中如果溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性比較強(qiáng)，那么過(guò)濾后()A．有機(jī)物仍然在濾液中

B．雜質(zhì)在濾液中C．有機(jī)物停留在濾紙上

D．雜質(zhì)停留在濾紙上參考答案：AD

10.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（

）參考答案：B略11.下列哪種物質(zhì)本身所具有的能量最低

A、HI

B、HBr

C、HCl

D、HF參考答案：D12.將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小參考答案：D本題考查了雙液原電池。由題意可知，Cu是負(fù)極，Ag是正極。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故K＋移向AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電子不能在溶液傳導(dǎo)，C錯(cuò)誤；Ag＋在正極得到電子變成單質(zhì)，故AgNO3溶液中c(Ag＋)減小，D正確。13.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

參考答案：B略14.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。N2O42NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入二氧化氮?dú)怏w，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD.在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍參考答案：D略15.已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)

[單位：mol/(L·s)]表示，則關(guān)系正確的是A.v(NH3)＝v(O2)

B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)

D.v(O2)＝v(NO)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式

①

。乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

。

（4）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。（4）5V1∶7（m1-m2）（5）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的

∧

；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是

∧_

_。

參考答案：（1）C6H6

（2）

CH4

略18.（7分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。⑴判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母）（2分）a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變⑵欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

（填字母）（2分）a.向裝置中再充入N2

b.向裝置中再充入O2c.改變反應(yīng)的催化劑

d.升高溫度⑶該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

(用百分?jǐn)?shù)表示)。(3分)參考答案：（7分）⑴bc(2分)；

⑵b(2分)；

⑶94.7%(3分)略19.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)]（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？__________。參考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2C