安徽省宣城市寧國三津中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

安徽省宣城市寧國三津中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就能鑒別己烯、苯、乙醇、CCl4四種無色液體，這種試劑是()A.溴水

B.鹽酸

C.酸性KMnO4溶液

D.紫色石蕊試液參考答案：A點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。2.合金有許多特點，如：鈉鉀合金常溫下是液體，而鈉、鉀均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵三種物質(zhì)中，熔點最低的是A.純鐵

B.碳

C.生鐵

D.無法確定參考答案：C略3.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應(yīng)是

A.水解

B．加聚

C．加成

D．氧化

參考答案：C4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在標準狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NAD．1L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA參考答案：B5.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為()A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<b

D．無法判斷參考答案：A解析：溶液的質(zhì)量等于金屬和水或酸的質(zhì)量之和減去放出H2的質(zhì)量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因為m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。6.在生活中小孩不慎誤服了肥皂、氨水等，下列物質(zhì)可用于減輕毒性的是()A．糖水B．黃酒C．開水

D．食醋參考答案：D解析食醋與肥皂、氨水發(fā)生化學反應(yīng)而減輕了毒性。7.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應(yīng)最多有A.4個

B.5個

C.6個

D.7個參考答案：B【詳解】常溫下鐵只能與稀硫酸反應(yīng)，氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應(yīng)，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應(yīng)最多有5個。答案選B。8.在原子中第n能層，若它作為原子的最外能層，則容納的電子數(shù)多與n-1能層的相同；當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B9.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在什么位置（

）A、液面下

B、液面上

C、支管口

D、任何位置參考答案：C略10.

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強（

）A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：C略11.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B12.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測的說法中正確的是A.已知Fe與O2能直接化合生成Fe3O4，推測Cu與O2

可直接化合生成Cu3O4B.已知Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，推測Fe與NaOH溶液反庇也生成H2C.已知Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)D.已知Na在常溫下能與H2O反應(yīng)，推測Fe在常溫下也能與H2O反應(yīng)參考答案：CA、Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，Cu與O2反應(yīng)生成CuO，故A錯誤；B、

AI與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，但鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B錯誤；C、鐵是活波金屬，能把在金屬活動性順序表中位于其后的金屬離子從其鹽溶液置換出來，故C正確；D、Na在常溫下能與H2O反應(yīng)，但是鐵與水在常溫下不反應(yīng)，故D錯誤；答案選C.13.常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2為二次污染物，下列四種氣體①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是A.僅①②③

B.僅②④

C.僅②

D.①②③④參考答案：D14.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是[]參考答案：D略15.燃燒法是有機化學發(fā)展初期測定簡單有機物組成的常用方法。驗證某有機物是否為含氧元素，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是

A．只有驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣完全燃燒后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物質(zhì)的量之比參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實驗編號水果種類電極間距離/㎝電流大小/μA①西紅柿198．7②西紅柿272．5③蘋

果227．2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是

和__________。

（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應(yīng)式為

，正極附近區(qū)域的

C（H+）將

（填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子

方程式為

。參考答案：略18.Ⅰ．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：（1）請問哪條曲線代表反應(yīng)物________；（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請說明依據(jù)_________________；（3）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為________，此時V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；（4）8min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；（5）反應(yīng)進行至4min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____。Ⅱ．足量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的______（選填序號）。①加20mL蒸餾水②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液參考答案：Ⅰ．(1)A

(2)原因是反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存。

(3)0.025mol/（L?min）

>

(4)是

(5)50%

Ⅱ．②④解析：Ⅰ．（1）圖中曲線A表示反應(yīng)物；（2）反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（3）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為=0.025mol/（L?min）；此時反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的量在減小，反應(yīng)正向進行，即此時V正>V逆；（4）反應(yīng)進行到8min時，反應(yīng)物和生成物的量不再隨時間變化而變化，達到平衡狀態(tài)；（5）反應(yīng)進行至4min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；Ⅱ．①加20mL蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故①錯誤；②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分數(shù)，化學反應(yīng)速率增大，且不影響生成氫氣總量，故②正確；③加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故③錯誤；④滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e和銅離子發(fā)