2021年浙江省紹興市諸暨二中高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年浙江省紹興市諸暨二中高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是（）A

N2

B

SO2

C

CO2

D

CO

參考答案：答案：B2.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A．m>n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．Q<0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：略4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ參考答案：C略5.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵電極應(yīng)與Y相連接B．反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：B6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol－1

B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略7.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋I(xiàn)F6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個(gè)常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子參考答案：BC8.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)為：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中

（

）

A.⑤不可能

B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能

D.

都可能參考答案：D略9.下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是

①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的②膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的

④溶液顯酸性是由于溶液中的c(H＋)濃度大于10－7mol/L引起的A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略10.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．【分析】相同條件下氣體摩爾體積相同，設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨氣極易溶于水，則反應(yīng)后燒瓶中充滿溶液；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應(yīng)后溶液體積為xL，根據(jù)c=可計(jì)算出兩溶液的濃度；由于溶質(zhì)不同，溶液密度不同，根據(jù)c可知兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．【解答】解：設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=，n（HCl）=，氨氣極易溶于水，則反應(yīng)后燒瓶中充滿溶液，則收集氨氣的燒瓶在反應(yīng)后溶液濃度為：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應(yīng)后溶液體積為xL，則反應(yīng)后溶液濃度為：=mol/L，所以反應(yīng)后兩個(gè)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度相等；由于溶質(zhì)不同，溶液密度不同，根據(jù)c可知，兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故選C．11.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(

)。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的

Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的四種有機(jī)產(chǎn)物均只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，正確；B、丙烯與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物可以是1-丙醇或2-丙醇兩種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C、異戊二烯與Br2可以發(fā)生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D、2-氟丁烷消去HCl分子的產(chǎn)物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，錯(cuò)誤。12.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系如圖，其中正確的是(

)A

B

C

D參考答案：D試題分析：加入1L1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH－消耗1molH＋，鹽酸完全消耗，另1molOH－消耗0.5molMg2＋，1molBa2＋消耗1molSO42－生成1molBaSO4，則加入1LBa(OH)2溶液，共產(chǎn)生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，即當(dāng)加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此選項(xiàng)D符合題意，故選項(xiàng)D正確。13.已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl－具有還原性B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3－>Cl2>I2參考答案：AD略14.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3參考答案：B15.在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－

D．K＋、MnO、NO參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分，共12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。⑴提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有

。參考答案：⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+

⑵①稀鹽酸、BaCl2溶液⑶①Fe3+與SO32－同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)

②Fe(OH)3（膠體）+3SCN－

=

Fe(SCN)3+3OH－

⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32－有較強(qiáng)的還原性，而CO32－沒有還原性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。（1）元素⑨原子的價(jià)電子排布式為

。（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為

。（3）元素④的第一電離能

（填“>”“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價(jià)鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時(shí)，其原子軌道采用的是

雜化方式。請寫出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式：

、

。（各寫一種）（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因

。參考答案：[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（8分）（1）3d104s1（2分）（2）直線形（1分）（3）>（1分）

sp3（1分）

CO、（或CN-）（2分）（4）HF氣態(tài)時(shí)會(huì)形成（HF）n分子（或“HF分子間形成氫鍵”）（2分）略18.有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：現(xiàn)以2—甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機(jī)玻璃。試在內(nèi)填寫合適的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，在（

）內(nèi)填寫有關(guān)反應(yīng)的類型。A的結(jié)構(gòu)簡式為：

。B的結(jié)構(gòu)簡式為：

。C的結(jié)構(gòu)簡式為：

。X反應(yīng)屬于

。Y反應(yīng)屬于

。Z反應(yīng)屬于

。參考答案：19.一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是

；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子