2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市光榮中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市光榮中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略2.常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是A．150mL2mol·L－1鹽酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸參考答案：B3.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是………（

）A.提出原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略4.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質(zhì)相似；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子；D．金屬性越強，對應(yīng)氫氧化物的堿性越強．【解答】解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質(zhì)相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選A．5.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A.a>b>c>d

B.b>c>d>aC.d>a>b>c

D.a>b>d>c參考答案：C6.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（

）

A、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A略7.對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2L氣體參考答案：DA．活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；B．反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關(guān)系正確，故B正確；C．活潑金屬是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑的鋅是負(fù)極，故C正確；D．狀況不知無法求體積，所以當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體體積不一定是11.2

L，故D錯誤；故選D。8.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是

(

)A．分子式是C3H6O2

B．不能和NaOH溶液反應(yīng)C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能使紫色石蕊溶液變紅參考答案：B9.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D10.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol參考答案：A試題分析：設(shè)三者物質(zhì)的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，縮小體積，即增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，起始量2x3x4x變化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根據(jù)信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，則n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即選項A正確。11.下列說法正確的是

（

）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D試題分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，錯誤；B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，兩個電極發(fā)生的反應(yīng)不同，錯誤；D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極方向移動，正確。12.關(guān)于下列幾種物質(zhì)的原料或用途敘述正確的是（）A．玻璃是透明的屬于晶體B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．純堿是制取水泥的主要原料參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶體能夠通過全反射來傳到光信號；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物，不屬于晶體，是玻璃態(tài)物質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化硅晶體能夠通過全反射來傳到光信號，所以二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸鹽碳酸鈣，故C錯誤；D．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿是制造玻璃的原料之一，故D錯誤．故選B．13.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.還原性Na大于CC.該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D【詳解】A項、反應(yīng)中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項、反應(yīng)中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略15.下列能夠構(gòu)成原電池的是（）

A．稀硫酸

B．稀鹽酸

C．酒精

D．硫酸銅參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B、兩個電極一樣，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：

。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：

。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：

，D：

。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：

，D：

。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）

。參考答案：（1）分液漏斗蓋子未打開

（2）酸性、還原性（3）①B中褪色，D中褪色

②B中由無色變紅色，D中無明顯現(xiàn)象（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某無色氣體可能含、、、、、中的一種或幾種，講氣體通入到適量的氯水中，恰好完全反應(yīng)，不剩余氣體。將得到的無色溶液分裝在兩只試管中，分別加入酸化的硝酸銀溶液，酸化的氯化鋇溶液，均生成白色沉淀，則元氣體中肯定含有

氣體，肯定沒有

，

氣體不能確定。參考答案：，、、、，

18.（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為

；

②A的平均反應(yīng)速率為

；

③5min時B的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：①1

(2分)

②0.3mol?L-1?min

-1(2分)

③50％

(2分)19.近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。參考答案：(1)MgCl2Mg+Cl2↑

(2)①Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2

氧化

②Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【分析】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化