2022年山西省長治市城關(guān)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省長治市城關(guān)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是

A．Z的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解1molX參考答案：C略2.(雙選)下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第五周期，第IA族B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：AD考點：堿金屬的性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比；D．活潑金屬和酸根離子之間易形成離子鍵．解答：解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Rb＞K，KOH是強堿，所以Rb也是強堿，故B錯誤；C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比，金屬鍵Na＞K＞Rb，所以單質(zhì)的熔沸點中鈉最高，故C錯誤；D．Rb是活潑金屬，易和硝酸根離子之間形成離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確；故選AD．點評：本題以銣為載體考查堿金屬元素，側(cè)重考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及知識遷移能力，以鈉、鉀為例采用知識遷移的方法解答即可，題目難度不大．3.下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：C略4.可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說明達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，②正確；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態(tài)，③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥，答案選B。點睛：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論。注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn－，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．(A－x)個

B．(A+x+n)個

C．(A－x+n)個

D．(A+x－n)個參考答案：C6.碲的某種化合物是常用的VC.D.光盤記錄材料之一，以下對碲元素及化合物的認(rèn)識不正確的是A.

單質(zhì)碲在常溫下是周體

B.不如HI穩(wěn)定C.的酸性比的酸性弱D.碲元素位于元素周期表第六周期、VIA.族參考答案：D7.足量鹽酸與一定物質(zhì)的量的鈉鎂鋁分別反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則原鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（

）A．1︰1︰1

B．1︰2︰3

C．3︰2︰1

D．6︰3︰2參考答案：D略8.下列對同系物的敘述中錯誤的是（

）A．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B．同系物必為同一種物質(zhì)

C．同系物的組成元素不一定相同

D．同系物的相對分子質(zhì)量相差為14的整數(shù)倍參考答案：BC略9.一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A略10.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應(yīng)中S和N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中Mn和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；故選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是(

)A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2+H2OB．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-==2AlO2-+H2C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2參考答案：D略12.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A．2、64、24

B．64、2、24C．32、50、12

D．16、50、24參考答案：B解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故選B．13.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來解答．【解答】解：A．液氯為純凈物，而氯水為氯氣的水溶液為混合物，故A正確；B．液氯中不存在氫離子，則沒有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯無漂白性，故C錯誤；D．液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯誤；故選A．14.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關(guān)鍵。

15.對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）將一小塊鈉投入滴有酚酞試液液的盛水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________A．有氣體生成B．鈉在液面上游動C．燒杯底部有白色的沉淀生成D．溶液中變成紅色參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種________(填“混合物”、“化合物”、“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號)。(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時__________。參考答案：(1)化合物②、⑤(2)能易分解解析：(1)五種物質(zhì)均屬于化合物，其中KIO3屬于鹽，故屬于鹽的有②、⑤。(2)KIO3屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知KIO3受熱易分解。18.(1)請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO264g·mol－12mol

SO96g·mol－1

6.02×1022O232g·mol－1

8.0g

(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為

。②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。③已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為

。④1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。參考答案：(1)請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO2

128g

1.204×1