2021-2022學年廣東省茂名市高州頓梭中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省茂名市高州頓梭中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略2.同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是：（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;B、元素非金屬性強弱關系:X>Y>ZC、最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D、原子半徑:X>Y>Z參考答案：D略3.關于新制的氯水和久置的氯水，說法不正確的是

A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色

B．新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C．新制的氯水中沒有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子

D．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氧氣參考答案：C4.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A.酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.碳酸鈣和鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑參考答案：B【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯誤；故選B。5.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。對于所示元素下列敘述中正確的是A．f、i、l形成的簡單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等B．b與h、j、g形成的化合物每個分子均含有10個電子C．B所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質或化合物在日常生活中都很難見到D．最高價氧化物對應水化物堿性：nOH>d(OH)2>f(OH)3參考答案：D6.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率B.反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率C.以Y濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)D.反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L參考答案：D略7.用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略8.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)，則W、X不可能是()

參考答案：B試題分析：A、正確；B、鐵與氯氣反應不論少量還是足量均生成FeCl3，錯誤；C、正確；D、正確。9.參考答案：C10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略11.將0.2mol鈉、鎂、鋁、鐵分別放入100ml1mol·L－1的鹽酸中，產的氣體體積比是（同溫同壓下）()A.1:2:3:2

B.6:3:2:3

C.1:1:1:1

D.2:1:1:1參考答案：DNa與鹽酸反應2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，根據所給量，鹽酸不足，Na過量，與鹽酸反應產生氫氣的量100×10－3×1/2mol=5×10－2mol，還剩下0.1molNa，過量鈉與水反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此時產生氫氣的量為0.1/2mol=0.05mol，共產生(0.05＋0.05)mol=0.1mol；鎂與鹽酸的反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，根據所給量，鹽酸不足，產生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；Al與鹽酸反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根據所給量，鹽酸不足，產生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；鐵與鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鹽酸不足，產生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；綜上所述氫氣物質的量之比為：0.1：5×10－2：5×10－2：5×10－2=2：1：1：1，相同條件下，氣體的體積比等于其物質的量之比，故選項D正確。12.2010年10月1日，我國成功發(fā)射“嫦娥二號”衛(wèi)星，嫦娥二號衛(wèi)星由長征三號火箭承載發(fā)射。火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（

）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量為60B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個氮原子參考答案：略13.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO3參考答案：D略14.經測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（

）Ａ．兩種單質

Ｂ．一種化合物Ｃ．

兩種化合物Ｄ．一種單質和一種化合物的混合物參考答案：A略15.關于下列裝置說法正確的是（

）A.裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B.裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A【分析】A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學實驗方案評價，解題關鍵：明確實驗原理，知道各個電極上發(fā)生的反應，易錯點D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據記錄數(shù)據得到了產生氫氣的速率與反應時間的關系圖象(如右圖所示)，請你幫助該小組同學回答下列問題：(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是_____________

_

__________________________

_____，有關的離子反應方程式為_________________________

_____

_____(2)曲線BC段產生氫氣的速率突然加快的主要原因是

____________________________________________________________________________(3)點C以后產生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是

____________________________________________________________________________(4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________參考答案：（10分）(1)硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(2分)

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O(2分)(2)由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了(2分)(3)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降(2分)(4)5.6L(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有mg某氣體X2，它的摩爾質量為M

g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為______。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_

_。參考答案：略18.寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學方程式___________________________。參考答案：

SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓19.已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號X

Y

Z

W

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X