2021年江蘇省蘇州市南環(huán)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年江蘇省蘇州市南環(huán)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)

△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D略2.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于40．0mL

B．為40．0mL

C．大于10．0mL

D．為10．0mL參考答案：A3.（2000·天津、江西卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略4.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中?？梢杂脕砝鋮s鎂蒸氣的是(

)。A．空氣

B．二氧化碳

C．氧氣

D．氬氣參考答案：D略5.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入濃NaOH溶液，加入后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推斷該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-參考答案：D6.在實驗室進行下列實驗時，必須在反應(yīng)物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D7.化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害；C．氯化鈉具有咸味，常用作調(diào)味品；D．生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣．【解答】解：A．甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯誤；B．抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害，故B正確；C．Na為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故C正確；D．生石灰能和水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確．故選A．【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目較簡單．8.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，。則x值為A．

8

B．

12

C．24

D．60

參考答案：A略9.將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：D試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，選D?？键c：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)。10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

A．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略11.(2011·全國II卷)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

轉(zhuǎn)化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)＝。

12.下列解釋事實的方程式不正確的是（

）A．將NO2通入水中，紅棕色消失：B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S產(chǎn)生沉淀：C．Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：D．向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：參考答案：A13.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當(dāng)石灰水過量時則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當(dāng)稀鹽酸過量時反應(yīng)的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過量時反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項。高考考點：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)中量的問題。易錯提醒：對多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯選其它選項。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書寫，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對于題目中類似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)針對這部分內(nèi)容進行強化訓(xùn)練。

14.對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是（）A．2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出aKJ熱量B．若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：答案：C15.在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）

A．荔枝釀酒

B．酸雨侵蝕建筑物

C．空氣液化制取氮氣

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：答案：C

解析：

A.荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體；

B.酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO3與H2SO4會與巖石的CaCO3反應(yīng)；

C.液化（相變）是一種物理變化；

D.生石灰為CaO，與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2。

對應(yīng)考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

易錯點：常見的物質(zhì)俗稱應(yīng)有一定的了解。如：焦?fàn)t氣、水煤氣、水玻璃、蘇打、小蘇打、明礬、膽礬、綠礬等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

⑴高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有

；⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是

；⑶將“⑵”中濾液

并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化

碳。當(dāng)觀察到

時，即可停止通二氧化碳。⑸濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：答案：⑴坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分）

⑵趁熱過濾

⑶冷卻結(jié)晶

⑷酚酞

紅色剛好消失（每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放200ml飽和食鹽水、200ml

1mol/LCuSO4溶液和足量的硝酸銀溶液，其中c、d為銅電極，其余為均為石墨電極?，F(xiàn)用燃料電池為電源進行電解實驗。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中溶液質(zhì)量減少23.2g，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式

。電解實驗中，燃料電池的B極應(yīng)該與

極（填“a”或“f”）相連。②電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________;③圖2中所有電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為_______________L;④電極c、d的質(zhì)量相差__________g;⑤電解后要想恢復(fù)甲溶液需（加入或通入）

（2）實驗結(jié)束后向乙溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=9時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。參考答案：(每空2分)（1）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2

f

②4OH--4e-＝O2↑+2H2O③5.6④12.8⑤氯化氫(2)2.2×10-10略18.（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。參考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【知識點】離子方程式書寫、氧化還原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為；（2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價→+4價，一個KMnO4分子得3個電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價→+4價，一個C2HCl3失去6個電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計量數(shù)為2，H2SO3的計量數(shù)為1，結(jié)合原子守