混合氣體摩爾質量的計算方法和物質的量概念的理解

混合氣體摩爾質量（或相對分子質量）的計算（1）已知標況下密度，求相對分子質量.相對分子質量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質量，若已知氣體在標準狀況下的密度，則Mr在數(shù)值上等于M＝·22.4L/mol（2）已知相對密度，求相對分子質量若有兩種氣體A、B將的比值稱為A對B的相對密度，記作DB，即DB＝，由推論三，＝DBMr(A)＝DB·Mr(B)以氣體B（Mr已知）作基準，測出氣體A對它的相對密度，就可計算出氣體A的相對分子質量，這也是測定氣體相對分子質量的一種方法.基準氣體一般選H2或空氣.（3）已知混和氣體中各組分的物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)），求混和氣體的平均相對分子質量.例等物質的量的CO、H2的混和氣，氣體的平均相對分子質量Mr.解：平均相對分子質量在數(shù)值上等于平均摩爾質量，按照摩爾質量的定義設CO、H2的物質的量均為1molM＝由此例推廣可得到求M的一般公式：設有A、B、C…諸種氣體M＝[推論一]M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推論二]M＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空氣的成分N2約占總體積的79％，O2約占21％，求空氣的平均相對分子質量.解：由上面計算平均摩爾質量的方法可得M(空氣)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空氣的平均相對分子質量為28.8.利用類比加深對物質的量概念的理解《物質的量》這一章涉及很多概念和公式很多。對這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運用這章知識的關鍵，更是學好化學的關鍵?！段镔|的量》也是我們進入高中來學習的第一章理論性很強的知識。概念抽象，特別是物質的量，大家很容易弄錯，但是物質的量是我們化學計算的基礎，聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學好化學，正確理解化學反應?？梢哉f，物質的量是我們真正走入化學世界的第一步。以后很多化學的思考方式，都是建立在它的基礎上?，F(xiàn)在就打個比方吧，物質的量實際上是一個度量衡，就像秦始皇統(tǒng)一中國時，所采取的度量衡統(tǒng)一一樣。大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個比方，什么叫同位素，大家都知道說是指質子數(shù)相等的一類原子，可是什么又是原子呢？大家就說是物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續(xù)問，就追究到了原子核與核外電子，然后又到了中子、質子。這最本源的東西就是中子、質子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底”吧！在利用我們的類比方法，一定可以理解這章抽象的概念！下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含有的12C原子個數(shù)，，這不是一個精確值，而是一個近似值。1摩爾：把含有個物質的結構微粒叫做1摩爾該物質，即物質微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！舉例：個分子，或者說個分子，就是1摩爾水；個質子，或者說個質子，就是1摩質子；1摩爾氧氣就是氧分子，即個氧分子；1摩爾電子就是電子，即個電子。但是我們不能說1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。物質的量—摩爾：以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量。它與物質的質量不一樣。我們在表述時，必須指明微粒種類。我們接著上面的例子幫助大家理解：1打鉛筆等于12支鉛筆；2打鉛筆等于支鉛筆；3打鉛筆等于支鉛筆；n打鉛筆等于支鉛筆；體驗2設NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）(A)2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2克氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25℃,壓強為1.01×105帕時,11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)標準狀況(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NA體驗思路：這道題還是阿佛加德羅常數(shù)定義的理解，1摩爾就是NA個，就像“一打就是12個”。抓住的主要線索還是：1摩爾某物質微粒數(shù)就是阿佛加德羅德常數(shù)，所以還是求物質的量，看到底有多少摩爾，“看到底有幾打，有幾個12個”。根據(jù)已知選擇公式還是，直接計算就好了。體驗過程：A選項：，由于每個失去兩個電子，即電子摩爾數(shù)為的兩倍，即0.2。B選項：，即氫原子數(shù)為2。C選項：公式成立的條件是標準狀況下，所以這個選項肯定不對。D選項：這次可以利用公式,,應該是2個氯原子。答案：D總結：通過這兩道題，你是不是對阿佛加德羅常數(shù)和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進入下一步啦！體驗3下列說法正確的是（）A、摩爾表示物質的質量的單位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的體積約為22.4LD、物質的摩爾質量等于其式量體驗思路：這道題的主要考察我們表述的嚴密性，注意任何一個公式的應用都有它的范圍哦。體驗過程：A選項：摩爾是物質的量的單位，并非物質的質量哦B選項：摩爾后面修飾的是物質，不能物質微粒哦，應該是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子。C選項：只有標準狀況下的1摩爾氣體體積才是22.4升，這里用一個“約”，所以他正確了。D選項：摩爾質量數(shù)值上等于式量，并非是完全相等哦！實踐1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1∶1B．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA實踐2下列說法正確的是（） A、摩爾是含有6.02×1023個微粒的集體B、0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023C、1molH2的體積為22.4LD、1molH2SO4的質量是98g實踐題答案實踐1實踐略解：A選項：考察的是摩爾質量定義，1摩爾N2和1摩爾CO的質量比就是它們的摩爾質量比。。B選項：1molH2O就是NA個H2O分子啦，質量當然相等啦！C選項：要仔細哦，1molH2說的當然是NA個H2分子啦，沒說在標況下D選項：1molH2SO4中所含的粒子數(shù)，什么粒子沒說清楚。錯啦！答案：AB實踐2思路略解：A選項：摩爾是一個微粒集體單位，不是含有6.02×1023個微粒的集