復(fù)習(xí)氮及其化合物

氮及其化合物復(fù)習(xí)課

NH3-----N2-----NO-----N2O3---NO2----N2O5Mg3N2NH4Cl(銨鹽)NH3.H2O

-30+4+5思考：氮元素有哪些常見化合價？寫出對應(yīng)化學(xué)式。

特殊：N2H4NaN3-2+2+3HNO3KNO3NH4NO3-1/37氮元素化合價轉(zhuǎn)化關(guān)系兩方面橫向酸堿縱氧還單質(zhì)氧化物酸含氧酸鹽氫化物銨鹽-30+2NH4ClNH3NH3·H2ON2NONO2+4+5+3+1HNO3NaNO31234588910116一、氮氣和氮氧化物問題1：辨析氮氣和氮氧化物，并填寫下列表格N2NON2O3NO2N2O5屬性物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物（亞硝酸酐）酸性氧化物（硝酸酐）紅棕色氣體無色氣體無色氣體性質(zhì)穩(wěn)定。在特殊條件下能與H2、O2、部分金屬如（鎂）反應(yīng)能與O2快速反應(yīng)，具有酸性氧化物的通性能與水反應(yīng)具有酸性氧化物的通性問題2：NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計算和應(yīng)用。2、NO2、O2混合溶于水2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO31、NO、O2混合溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3例1、60mlNO2氣體倒立水中，最后剩余什么氣體？體積為多少？例2：50mlNO2和10mlO2混合氣體倒立水中，最后剩余什么氣體？體積為多少？課堂練習(xí)1：將充滿NO和NO2混合氣體（20mL）的量筒倒置于水槽中片刻后，量筒里留下10mL氣體，求原混合氣體中NO和NO2各多少毫升？然后，往量筒內(nèi)通入4.5mLO2

，量筒內(nèi)氣體又減少，問最后剩余氣體是什么？體積為多少？二、氨和銨鹽自救互救逃生刺激性氣味氣體、液氨氣化時吸收大量熱極易溶于水比空氣密度小易液化氨水溶液顯堿性依據(jù)性質(zhì)

閉眼戴眼罩防毒面具低頭彎腰低處跑披棉被穿棉衣捂濕毛巾噴水捂酸毛巾噴酸

……處理方法氨氣泄漏時怎么辦？1、寫出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式？

HNH

H電子式：結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型:2、理清氨氣的物理性質(zhì)

色、有

氣味的

體，比空氣密度

。

溶于水,1體積水溶解

體積NH3，

液化，液氨汽化時

大量的熱，因此液氨可作

。無刺激性氣小極易700易吸收制冷劑基礎(chǔ)回顧：三角錐形3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與酸反應(yīng)：b：與弱酸反應(yīng)如醋酸、CO2或SO2反應(yīng)：SO2過量：NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3a：強酸：NH3＋H＋=NH4＋SO2少量：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨跟水的反應(yīng)氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象

（揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、HI、HBr）（4）體現(xiàn)還原性：4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O4NH3＋5O2

＝Pt4NO+6H2O練習(xí)2：某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：

（1）原混合氣體中一定含有

氣體；

（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為

；

（3）原混合氣體中一定不含

氣體。其理由是

NH3、NO、CO21：2：2HCl、O2NH3和HCl反應(yīng)不共存；NO與O2反應(yīng)不共存工業(yè)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O只能用向下排空氣法常用堿石灰作干燥劑

實驗室用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃鹽酸，靠近試管口。固+固氣（同制O2）4、氨氣的制備高溫高壓催化劑2NH3N2+3H2原理：裝置：干燥：收集：檢驗：基礎(chǔ)回顧：總結(jié):快速制氨氣的方法實驗設(shè)計：儀器：1.只用下列儀器，選擇合適試劑制備氨氣2.我們把收集滿氨氣的圓底燒瓶做噴泉實驗，其裝置如圖2下，如何引發(fā)？

濃氨水與NaOH固體噴泉實驗成敗的關(guān)鍵（1）裝置氣密性要好；（2）燒瓶要干燥；（3）氣體的純度要大。深化擴展課堂練習(xí)4:噴泉是一種常見的實驗現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()A.HCl和H2OB.Cl2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH(aq)（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了圖Ⅱ所示的裝置。在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()A.CaCO3和稀H2SO4B.NH4HCO3與稀鹽酸C.Zn與稀鹽酸在圖Ⅱ錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___（填編號字母）。

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸銨D.硫酸銅加入該物質(zhì)能產(chǎn)生噴泉的原因是_________________________

（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ的兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點在于_________________________濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，乙醇揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)壓強增大減小燒瓶內(nèi)壓強，增大錐形瓶內(nèi)壓強1、物理性質(zhì)：銨鹽都是

晶體，都能

溶

水。5、銨鹽2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑,△（2）銨鹽與堿反應(yīng)△NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑（NH4)2SO4+2NaOH==△2NH3↑+Na2SO4+H2O△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2O基礎(chǔ)回顧：三、硝酸閱讀資料：整理硝酸的性質(zhì)性狀純硝酸為無色透明液體,濃硝酸為黃色液體（溶有二氧化氮）。有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)。在空氣中產(chǎn)生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結(jié)合而形成的硝酸小液滴，露光能產(chǎn)生二氧化氮而變成棕色。有強酸性，能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。有強氧化性，與除金鉑外的金屬反應(yīng)放出二氧化氮或一氧化氮。有強腐蝕性。

將3.2g銅片投入盛有5.0mL14mol·L-1硝酸的試管中?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述實驗從開始到反應(yīng)結(jié)束這一過程能觀察到什么現(xiàn)象？（2）寫出反應(yīng)開始時和將要結(jié)束時的化學(xué)方程式。（3）隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，若完全反應(yīng)后共得到NO2氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成Cu2+物質(zhì)的量為______mol。變式：若（3）中得到的是NO2、N2O4和NO的混合氣體。而這些氣體與0.01molO2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。則生成的Cu2+物質(zhì)的量為_______mol。課堂思考：0.0150.02將3.2g銅片投入盛有5.0mL14mol·L-1硝酸的試管中（4）若在上述反應(yīng)后的固液混合物中加入稀硫酸，銅會繼續(xù)溶解嗎？為什么？（5）理論上需加多少mL1mol/L稀硫酸才能將銅完全溶解？回答下列問題：（6）若將上述實驗中的銅片改為鐵片，可能會發(fā)生哪些反應(yīng)？稀硝酸：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO3)?+2NO↑

+4H2O

3Fe+8HNO?(稀)=3Fe(NO3)?+2NO↑

+4H2O(鐵過量)

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸足量）3Zn+8HNO?(稀)=3Zn(NO3)?+2NO↑

+4H2O

4Zn+10HNO?(很稀)=4Zn(NO3)?+N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO?(極稀)=4Zn(NO3