初中化學(xué)-金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計

FeAlMgAu

第八單元金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)“祥云”火炬制作流程①在金屬表面上涂一層防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”圖案③在圖案的凹槽內(nèi)注入鹽酸,鹽酸能“吃掉”金屬④除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案(2)為什么鹽酸能刻出來祥云圖案？(1)制作火炬的金屬為什么選擇鋁合金？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時)我們曾經(jīng)學(xué)過哪些與金屬有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)自學(xué)指導(dǎo)一：（5min）結(jié)合之前所學(xué)內(nèi)容，閱讀課本P9第1、2、3段，完成學(xué)案。

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱火星四射，放熱，生成黑色固體劇烈燃燒，耀眼的白光，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏煌?金屬與氧氣的反應(yīng)1.金屬+O2

金屬氧化物

3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2＝2CuO△2Mg+O2＝2MgO點(diǎn)燃類比歸納

比較活潑,

次之,

最不活潑.Mg、AlFe、CuAu鎂條和鋁片就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。銅和鐵只在才能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時也

金屬與氧氣反應(yīng)的難易不同在常溫下加熱或高溫時不和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）反映出金屬的活動性（金屬的活潑程度）

Mg、Al>Fe、Cu>Au

反應(yīng)易、劇烈反應(yīng)難、平緩強(qiáng)弱聯(lián)系生活思考為什么鋁比鐵活潑但是鋁制品不易生銹？5年前的鐵鏈已經(jīng)生銹5年前的鋁鍋?zhàn)兓幻黠@鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3神奇的氧化鋁薄膜!!!清洗鋁制品時應(yīng)注意不要把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。還記得我們嗎？實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用什么藥品?反應(yīng)的化學(xué)方程式？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑提出問題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)

反應(yīng)放出氫氣？

(2)反應(yīng)劇烈程度有無差異？你的假設(shè):問題(1)問題(2)所有金屬都能與稀酸反應(yīng)有些金屬能與稀酸反應(yīng)，有些不能劇烈程度一樣劇烈程度不一樣實(shí)驗(yàn)探究1：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)比一比，誰的動作快！且操作規(guī)范?。?min）

任務(wù)：A組探究鎂帶、鋅粒、鐵片、銅片與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)的情況B組探究鎂帶、鋅粒、鐵片、銅片與稀硫酸(H2SO4)反應(yīng)的情況將現(xiàn)象記錄在探究實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)探究：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)第1步：在4支試管里分別放入一塊形狀、大小相同銅片鐵片、鋅粒、鎂帶；第2步：依次向試管中倒入等量的稀鹽酸。第1步：在4支試管里分別放入一塊形狀、大小相同銅片鐵片、鋅粒、鎂帶；第2步：依次向試管中倒入等量的稀硫酸。

注意觀察金屬表面的現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！合作

交流銅片鐵片鎂片鋅片稀鹽酸交流與展示金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無現(xiàn)象無金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無現(xiàn)象無我會總結(jié)：A組B組如何證明生成的氣體是氫氣？Zn+HCl1、置換位置，定化學(xué)式：H2+ZnCl2例：2、配平：Zn+HClH2

+ZnCl2Zn

+HCl2Zn+H2SO4+H2ZnSO4請你試一試，完成學(xué)案上的化學(xué)方程式與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬+酸類比歸納交流與展示＋2氯化亞鐵＋2硫酸亞鐵金屬化合物+H2↑討論

請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)++Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4

=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4

=H2↑+FeSO4二、置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。1、

能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，而

卻不能。2、鐵、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是____，然后是____。鎂鋅鐵討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？Mg、Zn、FeCu3、能否用該方法得出不同金屬的活動性強(qiáng)弱？為什么？金屬活動性順序：Mg＞Zn

＞Fe＞Cu情景再現(xiàn)反應(yīng)的劇烈程度不同金屬與酸的反應(yīng)也是有共性也有個性！大多數(shù)金屬能和酸反應(yīng)強(qiáng)弱（無氣泡生成不反應(yīng)）Fe

ZnCu

Mg

情景再現(xiàn)人們經(jīng)過了反復(fù)實(shí)驗(yàn)，分析，歸納總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu常見金屬的活動性順序：勤記憶2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。強(qiáng)弱錫鉛鉑金金屬活動性—————————--------————————--------—————————--------—2min記憶小組之間相互檢查，背誦金光閃閃，全是假冒！【學(xué)以致用】你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？提示：物理方法化學(xué)方法方法二：火燒，若變成黑色說明是假黃金。

(2Cu+O2=2CuO）

方法三：加入稀硫酸或鹽酸，若產(chǎn)生氣泡說明是假黃金。

(Zn+2HCl=ZnCl2+H2

或Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2

)方法一：牙咬，若軟的是真黃金。區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法知識讓我們更加智慧現(xiàn)在你能解密“祥云”火炬了嗎？①在金屬表面上涂一層防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”圖案③在圖案的凹槽內(nèi)注入鹽酸,鹽酸能“吃掉”金屬④除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案不選其他兩種金屬的原因是（1）制作火炬的金屬可選用

合金（選填“鋁”、“鐵”或“銀”）鋁銀不與稀鹽酸反應(yīng),且造價高密度比鋁大，重985克（官方規(guī)定火炬質(zhì)量不超過1500克）鐵易生銹，不美觀交流體會

通過本課的學(xué)習(xí)，你都有哪些收獲呢，分享下你的學(xué)習(xí)體會吧！今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？

......

我會總結(jié)共性個性金屬酸氧氣金屬的化學(xué)性質(zhì)：4Al+3O2=2Al2O3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬化合物溶液當(dāng)堂檢測（8min）Fe>Cu>AuDCDFe+2HCl=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

4Al+3O2=2Al2O3

布置作業(yè)1、必做題：

6號：課本13頁1,4題

1-5號：配套練習(xí)2、選做題:調(diào)查仿金、仿銀制品中的組成成分，運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計辨別的方法。感受金屬體驗(yàn)金屬應(yīng)用金屬金屬Goodbye!Thankyou!

科學(xué)上沒有平坦的大道，真理長河中有無數(shù)礁石險灘，只有不畏攀登的采藥者，只有不怕巨浪的弄潮兒，才能登上高峰采得仙草，深入水底覓得驪珠?！A羅庚MgZn（無氣泡生成）FeCu反應(yīng)的劇烈程度不同GodSaveme??！為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…小意思，我撐得??！銅器文物鐵器文物金器文物出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

.活學(xué)活用Fe>Cu>Au置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較化合反應(yīng)A+B+……=AB……分解反應(yīng)AB……=A+B+……置換反應(yīng)A+BC=AC+B分類依據(jù)：反應(yīng)物、生成物類別分類依據(jù)：反應(yīng)物、生成物種數(shù)下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得的是()A．FeSO4B．AlCl3

C．Fe2(SO4)3D．CuCl2DC其回收的原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。C

《齊魯晚報》一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。這個反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)致富小故事單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物2分實(shí)驗(yàn)課上同學(xué)錯將鐵粉和銅粉混合了,請你預(yù)想兩種能將混合物中的鐵粉除去的方法。簡述實(shí)驗(yàn)步驟各步所需裝置填寫A或B物理方法①化學(xué)方法②磁鐵吸引稀H2SO42、過濾,洗滌,干燥1.加過量AB

AB

①為了預(yù)防缺鐵性貧血，專家提倡使用中國的鐵鍋，可是只有溶于水的亞鐵離子才能起到補(bǔ)血的作用，用鐵鍋炒菜能預(yù)防貧血，炒菜時放入什么調(diào)料更有利于補(bǔ)鐵？②為什么不能用鋁壺來盛醋？食醋鋁能與醋酸反應(yīng)家庭小醫(yī)生在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，一般選擇鋅的理由是什么？（無氣泡生成）Fe

ZnCu

弱強(qiáng)反應(yīng)的劇烈程度Mg

學(xué)以致用條件溫和、速度易控制，易收集生成的氫氣鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme??！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得??！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡金屬遇鹽酸漫畫

暖氣片的表面刷鋁粉可以防止鐵生銹，為什么？

在暖氣表面涂鋁粉可防止鐵生銹就是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止鐵生銹

4Al+3O2=2Al2O3

國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：目前世界上約有近50億人患有不同程度的缺鐵性貧血。聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析認(rèn)為：我國的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食醋，效果會更好。

思考：為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，其依據(jù)的化學(xué)原理是什么？課后反饋：缺鐵性貧血少量的單質(zhì)鐵會隨著飯菜進(jìn)入胃中（胃酸中含有鹽酸），少量單質(zhì)鐵會與醋酸反應(yīng)，生成易被人體吸收的鐵。注重積累判斷金屬活動性(活潑程度)的方法一：

金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動性越

;同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動性越

.強(qiáng)強(qiáng)

一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動性較

,不反應(yīng)的較

;反應(yīng)越劇烈的越

,越緩慢的越

.判斷金屬活動性(活潑程度)的方法二：

強(qiáng)弱強(qiáng)弱思考：1、為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？2、這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑無金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無現(xiàn)象Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑無Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑A組B組＋2氯化亞鐵＋2硫酸亞鐵“嫦娥一號”探月衛(wèi)星模型我來探究黃銅請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明“嫦娥一號”衛(wèi)星模型所用的黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。

簡述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H