高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)-鋁及其化合物

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)——鋁及其化合物一、單選題1．（河北省部分示范性高中2023屆高三三模化學(xué)試題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SOB．將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC．將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2OD．同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4H2PO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3?H2O2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．飲用水中加入消毒 B．和鋁粉的混合物疏通管道C．牙膏中添加防治齲齒 D．硫粉除去溫度計(jì)破碎時(shí)灑落的汞3．（2023春·江蘇鹽城·高二江蘇省響水中學(xué)?？计谥校┮韵挛镔|(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．4．（2023春·河北·高一泊頭市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）以下常見元素對應(yīng)物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤5．（2023春·廣東汕頭·高一金山中學(xué)?？计谥校┫铝形镔|(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A．①③④ B．②⑤ C．①②③④ D．全部6．（2023春·河北邢臺(tái)·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）某固體粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量NaOH溶液中，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解②取少量樣品加入足量冷的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解則該固體粉末的組成成分可能是A．Fe、Al B．Cu、Al C．CuO、 D．Cu、FeS7．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A．溶液呈酸性，可用于制作電路板B．受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器C．熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝D．FeS具有還原性，可用作廢水中的沉淀劑8．（2023春·福建南平·高一福建省南平市高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝蟹匠淌綍鴮懻_的是A．將足量溶液加入溶液中：B．溶液中加入過量稀氨水：C．溶于水：D．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O9．（2023春·山西朔州·高一朔州市朔城區(qū)第一中學(xué)校校聯(lián)考階段練習(xí)）元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系均能一步轉(zhuǎn)化的是A．→NaClO→HClO→HCl B．C．Na→NaCl D．10．（2023春·福建寧德·高一校聯(lián)考期中）解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+B．氫氟酸雕刻玻璃發(fā)生的離子反應(yīng)：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．將氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO11．（2023春·北京東城·高一北京一七一中?？计谥校┫铝姓f法不正確的是A．能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物B．除去中混有的，可將混合氣體通入水中，將溶解C．與可與NaOH溶液反應(yīng)D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化12．（2023春·貴州貴陽·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含，不含B向某鹽溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，用玻璃棒蘸濃硝酸靠近時(shí)產(chǎn)生白煙該溶液中一定含有C向無色溶液中滴加氯水，再加振蕩、靜置、溶液分層，下層呈紫紅色該溶液中一定含有D將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動(dòng)鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動(dòng)，但沒熔融下滴金屬鋁的熔點(diǎn)高A．A B．B C．C D．D13．（2023春·湖南長沙·高一長郡中學(xué)校考期中）下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)ASi光導(dǎo)纖維能傳導(dǎo)光信號(hào)BNH3做制冷劑NH3具有還原性CAl2O3耐高溫材料Al2O3熔點(diǎn)高DNaHCO3焙制糕點(diǎn)能與堿反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、多選題14．（2023春·陜西西安·高一長安一中?？计谥校┠碂o色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等離子。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法不符合事實(shí)的是A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為1mol·L-1B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．該溶液中NH、Al3+、SO三種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3D．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同時(shí)完全沉淀三、非選擇題15．（2023春·上海松江·高一上海市松江二中?？计谥校┙饘冁V鋁均為元素周期表第三周期的活潑金屬，鎂鋁合金是合金中的一種，密度一般小于，具有很好的強(qiáng)度、剛性和尺寸穩(wěn)定性，使其在交通運(yùn)輸、航空工業(yè)和航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景。(1)鎂鋁合金的熔點(diǎn)和硬度與純金屬鋁比較，正確的是______A．熔點(diǎn)高、硬度大 B．熔點(diǎn)低、硬度小 C．熔點(diǎn)高、硬度小 D．熔點(diǎn)低、硬度大(2)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是______A．鹽酸 B．溶液C．溶液 D．溶液(3)下列兩瓶沒有標(biāo)簽的無色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來的是______A．明礬溶液和燒堿溶液 B．明礬溶液和鹽酸C．溶液和燒堿溶液 D．鹽酸與燒堿溶液(4)甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為______A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g(5)向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的元素的存在形式為_________。16．（2023秋·河南駐馬店·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①②淀粉液③④⑤⑥Al⑦純醋酸⑧NaOH溶液⑨⑩，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______(填寫序號(hào))。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為______mol/L。(3)物質(zhì)⑥對應(yīng)的氧化物為______(填“酸”、“堿”或“兩性”)性氧化物，其與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，⑩將逐漸取代成為水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反應(yīng)的離子方程式為：______。______。17．（2023春·浙江杭州·高一期中）有一份含鎂、鋁的合金粉末樣品，將其分為兩等份，向第一份樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到336mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向第二份樣品中加入100mL1mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后，得到672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)原樣品中鋁的物質(zhì)的量為______。(2)該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為______。(3)為將第二份樣品反應(yīng)后的溶液中的鎂、鋁元素完全分開，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。18．（2023·全國·高三專題練習(xí)）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是___________答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．Cl2有強(qiáng)氧化性，具有還原性，Cl2能將氧化為，而Cl2是少量的，則生成的能與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．將少量溶液滴入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．電離出的優(yōu)先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與氫氧化鈉溶液混合，OH-只與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】A．具有氧化性，可以用于飲用水消毒，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．和鋁能發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氟離子有防治齲齒的作用，牙膏中添加可以防治齲齒，該過程元素化合價(jià)沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．硫粉除去溫度計(jì)破碎時(shí)灑落的汞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S+Hg=HgS，S和Hg元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。3．C【詳解】A．氧化鋁不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．硫燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C正確；D．二氧化硅與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4．C【詳解】①Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成，在空氣中被氧氣氧化為，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②Na和氧氣在常溫條件下反應(yīng)生成，和CO2反應(yīng)生成，和CO2、H2O反應(yīng)生成，和過量Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；③溶液和CO2反應(yīng)生成，加熱分解生成，電解熔融生成Al，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；④S不能通過一步反應(yīng)得到；⑤和H2反應(yīng)生成，和O2反應(yīng)生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；故選C。5．D【詳解】①Al既能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣又可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；②為弱酸的酸式鹽，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，又能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；③為兩性氫氧化物、④為兩性氧化物，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，又能與鹽酸反應(yīng)氯化鋁；⑤(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，與NaOH反應(yīng)生成氨氣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的有①②③④⑤。故選：C。6．A【分析】①取少量樣品加入足量氫氧化鈉溶液，有氣泡冒出，由題中物質(zhì)可知應(yīng)含有鋁；②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解，說明固體可與鹽酸反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A．由分析可知，該固體粉末中含有Al，F(xiàn)e可以與鹽酸反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．Cu、Al加入足量冷的稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣，但Cu不溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuO、加入足量NaOH溶液或足量冷的稀鹽酸中均無氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu、FeS加入足量NaOH溶液中無氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】A．溶液可用于制作電路板，與氯化鐵呈酸性無關(guān)，與氯化鐵中鐵離子具有氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．受熱易分解與用于制作泡沫滅火器無關(guān)，主要與碳酸氫鈉水解有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．坩堝受熱溫度較高，熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝，兩者有關(guān)聯(lián)，故C正確；D．FeS的溶度積比HgS的溶度積大，因此FeS可用作廢水中的沉淀劑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．B【詳解】A．將足量溶液加入溶液中：，故A錯(cuò)誤；B．溶液中加入過量稀氨水：，故B正確；C．溶于水：，故C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液中：，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．A【詳解】A．氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸，均能一步轉(zhuǎn)化，A符合題意；B．硫燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不是均能一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．鈉燃燒生成氯化鈉，氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鈉，氧化鈉和氧氣生成過氧化鈉，不是均能一步轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．鋁和氧氣生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，不是均能一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選A。10．D【詳解】A．亞硫酸的酸性小于鹽酸，向CaCl2溶液中通入SO2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸是弱酸，氫氟酸雕刻玻璃發(fā)生的離子反應(yīng)，氫氟酸不能拆寫為離子，反應(yīng)的方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．將氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO，故D正確；選D。11．B【詳解】A．能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A正確；B．除去中混有的，可將混合氣體通入水中，由于，會(huì)消耗氧氣，故B錯(cuò)誤；C．與可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故C正確；D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，因此常用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，故D正確。綜上所述，答案為B。12．B【詳解】A．用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液含，可能含，鈉的黃色火焰遮蓋了鉀的紫色火焰，再透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察就能確定是否有鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．向某鹽溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，用玻璃棒蘸濃硝酸靠近時(shí)產(chǎn)生白煙，說明有氨氣生成，則該溶液中一定含有，故B正確；C．向無色溶液中滴加氯水，再加振蕩、靜置、溶液分層，下層呈紫紅色，說明該溶液中一定含有，故C錯(cuò)誤；D．將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動(dòng)鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動(dòng)，但沒熔融下滴，不是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)高，而是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高，將熔融的金屬鋁兜在里面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13．C【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2不是Si，A錯(cuò)誤；B．NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，故其可做制冷劑，B錯(cuò)誤；C．Al2O3熔點(diǎn)高，因此可用作耐高溫材料，C正確；D．NaHCO3加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能產(chǎn)生大量氣泡，使糕點(diǎn)蓬松故可用于焙制糕點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案選C。14．BD【分析】某無色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等離子。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，則說明溶液中含有Al3+，一定不存在碳酸根離子，Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，知溶液中含有Al3+為0.01mol需OH－為0.03mol；當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH+OH－＝NH3↑+H2O結(jié)合圖象，知溶液中含有NH為0.02mol需OH－為0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，需OH－為0.01mol；通過電荷守恒2n（SO）=3n（Al3+）+n（NH）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+。【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為60mL，根據(jù)c（NaOH）=0.06mol÷0.06L=1mol/L，故A正確；B．該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子為K+，該溶液中一定含有K+、NH、Al3+、SO；根據(jù)②知NH為0.02mol，Al3+為0.01mol，SO為0.03mol，若無氯離子，根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，其中正電荷總數(shù)為：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），負(fù)電荷總數(shù)0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，根據(jù)c=0.01mol÷0.01L=1mol/L，若有氯離子，則鉀離子濃度大于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．NH為0.02mol，Al3+為0.01mol，SO為0.03mol，所以該溶液中NH、Al3+、SO三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3，故C正確；D．根據(jù)以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使Al3+和SO同時(shí)完全沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：BD。15．(1)D(2)A(3)A(4)D(5)【詳解】（1）一般合金的熔點(diǎn)低于純金屬，硬度大于純金屬，故鎂鋁合金的熔點(diǎn)和硬度與純金屬鋁比較，熔點(diǎn)低、硬度大，答案選D；（2）A.鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；B.硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；C.鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；D.鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4)反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化(常溫)，以上分析可知:加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多；故答案為A；（3）A．明礬溶液滴加到氫氧化鈉溶液，開始沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，而氫氧化鈉滴加到明礬溶液中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項(xiàng)A符合；B．明礬溶液和鹽酸不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項(xiàng)B不符合；C．溶液和燒堿溶液不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項(xiàng)C不符合；D．鹽酸與燒堿溶液，無論如何滴加，均不明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項(xiàng)D不符合；答案選A；（4）根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，由方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3mol/L=0.3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則:解得x==0.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol2=0.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol=5.4g，答案選D；（5）當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí),則鋇離子和硫酸根的個(gè)數(shù)比為1:1，該離子方程式為，反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋁離子全部以偏鋁酸根的形式存在，答案為。16．(1)①③⑦⑨(2)4：5(3)兩性(4)【詳解】（1）①是鹽，屬于電解質(zhì)；②淀粉液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③屬于鹽，是電解質(zhì)；④是非金屬性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)；⑥Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦純醋酸是酸，屬于電解質(zhì)；⑧NaOH溶液是電解質(zhì)溶液，不屬于電解質(zhì)；⑨是鹽，屬于電解質(zhì)；⑩是非金屬性氧化物，屬于非電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨；故答案為：①③⑦⑨。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，其平均摩爾質(zhì)量等于14.5×2g?mol?1＝29g?mol?1，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，氨氣物質(zhì)的量為ymol