高中化學(xué)-沉淀溶解平衡教學(xué)課件設(shè)計(jì)

沉淀溶解平衡你這節(jié)課的目標(biāo)：一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。溶解和生成的問題。

二、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。小朋友吃完糖之后不刷牙容易導(dǎo)致齲齒，這是什么原因呢？習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)難溶就是一點(diǎn)也不溶解.是真的嗎?Ca2+

CO32-CaCO3在水中溶解平衡盡管CaCO3固體難溶于水，但仍有部分Ca2+和CO32-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ca2＋和

CO32-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Ca2＋和

CO32-的沉淀與CaCO3固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).CaCO3(s)

Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)溶解沉淀V溶解V沉淀====0速率V0時(shí)間t..V溶解V沉淀t1試一試

寫出下列難溶物的沉淀溶解平衡表達(dá)式難溶物沉淀溶解平衡表達(dá)式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag++I-BaSO4(s)Ba2++SO42-Mg(OH)2(s)Mg2++

2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2++

2PO43-影響沉淀溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a)濃度：b)溫度：平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②增大相同離子濃度③加與溶解產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)

平衡右移1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

練一練AB2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

。生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp(AnBm)=[Am+]n·[Bn-]m試一試

寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式難溶物Ksp表達(dá)式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2Ksp

=[Ag+][I-]Ksp

=[Ba2+][SO42-]Ksp

=[Mg2+][OH-]2Ksp

=[Ca2+]3[PO43-]2練一練5、下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度