離子反應(yīng) 市賽獲獎(jiǎng)

第三節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))離子反應(yīng)第2課時(shí)解釋往Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①燒杯中有白色沉淀出現(xiàn)②隨著H2SO4的加入,燈泡由亮變暗,再變亮。的原因。Ba(OH)2

H2SO4一、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

（1）有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（3）離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中的離子減少①生成易揮發(fā)性物質(zhì)（如氣體）②生成難溶性物質(zhì)③生成弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）二、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)的步驟：1、寫(xiě)：2、改：3、刪：4、查：“改”把在水溶液中易溶且易電離（易溶的強(qiáng)電解質(zhì)）的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。練習(xí):寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、NaOH+Cl2-----2、Na+H2O-----3、MnO2+HCl(濃)----4、CaCO3+HNO3-----

二、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)的步驟：1、寫(xiě)：2、改：3、刪：4、查：（3）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)“改”把在水溶液中易溶且易電離（易溶的強(qiáng)電解質(zhì)）的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。二、離子方程式（4）離子方程式正誤判斷1、判斷下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確（1）氯化鐵溶液與銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2）BaCO3與稀硝酸：Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（3）稀硫酸與鋅反應(yīng)：

H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑（4）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：H++OH－=H2O

（5）鐵與硫酸反應(yīng)：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑

2．在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液為中性，該反應(yīng)的離子方程式為（）

A、H＋＋OH－＝H2O

B、Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C、Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓+2H2O

D、選項(xiàng)B，C均正確。三、離子共存1、同一溶液中若離子間發(fā)生反應(yīng)，離子不能在溶液中大量共存。判斷:下列幾組離子能否大量共存，并說(shuō)明理由。A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-C、H+、NO3-、NH4+、CH3COO-D、Mg2+、H+

、Cl-、OH-F、OH-、Ba2+、Na+、HCO3-E、Na+

、NO3-、NH4+、OH-G、H+、NO3-、Na+、HCO3-H、H+、I-、NH4+、Fe3+2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH-。⑶強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+。

3、氧化還原反應(yīng)不能共存離子組H+、NO3-、Fe2+，H+、NO3-、I-，F(xiàn)e3+、I-，MnO4-、Cl-。練習(xí)：在一無(wú)色未知溶液中給出了Ba2+、Ag+,同時(shí)又測(cè)出其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+、②Fe3+、③Cl－④NO3－⑤SO32－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2+⑨Al3+⑩OH－離子。其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是

A、③⑤⑥⑦⑩B、①②⑤⑥⑧⑨

C、③④⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩

課后練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式（溶液中）

(1)工業(yè)上制漂白粉

（2）氯氣溶于水

(3)Ca(OH)2溶液中通