高中必修一化學(xué)教案

第第頁高中必修一化學(xué)教案

高中必修一化學(xué)教案1

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓同學(xué)掌控在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，使同學(xué)學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了同學(xué)思維技能，帶動了同學(xué)學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

〔1〕認知目標(biāo)：

掌控乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

〔2〕技能目標(biāo)：

①培育同學(xué)科學(xué)的思維技能。

②培育同學(xué)試驗觀測技能和對試驗現(xiàn)象的分析技能。

〔3〕德育目標(biāo)：培育同學(xué)求真務(wù)實的精神。

3．教學(xué)重點、難點

〔1〕乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

〔2〕重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動同學(xué)的課堂積極性，參加到課堂活動中來，使同學(xué)在掌控乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會規(guī)律推理的嚴密性；

②通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法認識和掌控乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，需要充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)進展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使同學(xué)在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2．試驗促學(xué)法：通過老師演示，同學(xué)動手操作，觀測分析試驗現(xiàn)象，掌控乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計算機幫助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間改變定格化，有助于同學(xué)掌控乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過同學(xué)的歸納和規(guī)律推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)幫助手段

1、說試驗：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比試驗，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

〔1〕2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

〔2〕2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓同學(xué)深刻了解、掌控各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。

高中必修一化學(xué)教案2

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的試驗測定，使同學(xué)理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的緣由；

依據(jù)質(zhì)量守恒定律能說明一些簡約的試驗事實，能推想物質(zhì)的組成。

技能目標(biāo)

提高同學(xué)試驗、思維技能，初步培育同學(xué)應(yīng)用試驗的方法來定量討論問題和分析問題的技能。

情感目標(biāo)

通過對試驗現(xiàn)象的觀測、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的討論問題的科學(xué)方法，培育同學(xué)嚴謹求實、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使同學(xué)認識永恒運動改變的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消逝的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀測白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思索去“發(fā)覺”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣同學(xué)簡單接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)同學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，改變前后，原子的種類和個數(shù)并沒有改變，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)同學(xué)從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的改變，轉(zhuǎn)移到思索反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，同學(xué)自己發(fā)覺問題

同學(xué)的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，老師應(yīng)當(dāng)采用"自我發(fā)覺的方法來進行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？同學(xué)各抒己見，最末把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變上。這時老師不失相宜的提出討論主題：通過試驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，同學(xué)的學(xué)習(xí)熱忱和愛好被最大限度地調(diào)動起來，使同學(xué)進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗科學(xué)討論過程、設(shè)計、實施試驗方案

同學(xué)以小組探究方式，依據(jù)試驗?zāi)康摹苍囼灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變〕利用試驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計試驗方案。在設(shè)計過程中，老師盡量減削對同學(xué)的限制，并適時的給同學(xué)以援助，鼓舞同學(xué)充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思索，大膽探究，獨樹一幟。在設(shè)計方案過程中培育同學(xué)分析問題的技能，在溝通方案過程中，各組間相互補充，相互借鑒，培育了同學(xué)的語言表達技能。在實施試驗時同學(xué)體驗了科學(xué)過程，動手技能得到了加強，培育了同學(xué)的觀測技能、討論問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探究的意志力。同時在試驗過程中培育了同學(xué)的合作意識。通過自己探究，同學(xué)不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)討論過程。

3．反思討論過程、總結(jié)收獲和不足

探究活動結(jié)束后可讓同學(xué)進行總結(jié)收獲和不足，提高同學(xué)的認知技能。

高中必修一化學(xué)教案3

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在中學(xué)學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順次、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)同學(xué)通過分析對比，掌控越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)對象分析

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順次、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順次。

2、能獨立完成一些簡約的試驗、觀測和記錄試驗現(xiàn)象，在“通過試驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有肯定技能。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深中學(xué)有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀測了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培育同學(xué)觀測和歸納技能，掌控討論物質(zhì)的一般方法

3、通過試驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培育同學(xué)習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀測身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌控在一般狀況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、猛烈程度能反映出金屬活動順次的思維方法

5、通過試驗進一步熟識和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的運用等基本試驗技能

四、教學(xué)策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

2.以試驗探究的方法，讓同學(xué)通過試驗去探究鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所涌現(xiàn)的問題以及試驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順次表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、猛烈程度有關(guān)

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學(xué)過程

[引入]在試驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

[同學(xué)回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今日我們再來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

[同學(xué)活動]依據(jù)書本圖片，回顧中學(xué)階段學(xué)習(xí)過的'反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[歸納復(fù)習(xí)]金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)

[板書]一.金屬與氧氣的反應(yīng)

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?

[引言]今日我們來認識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)

[同學(xué)活動]分組①觀測存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀測其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

[歸納并板書]金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

[板書]常溫下4Na+O2====2Na2O

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?

[同學(xué)試驗]鈉的燃燒。

[同學(xué)活動]描述試驗現(xiàn)象

[設(shè)問]生成物是氧化鈉嗎?

[同學(xué)回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

[講解]鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物過氧化鈉(淡黃色固體)

[板書]2Na+O2ΔNa2O2

淡黃色固體

[投影]過氧化鈉的非常用途潛水艇供氧劑。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2

[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

(要求同學(xué)寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑)

[引言]中學(xué)我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，假設(shè)鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?

[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2點燃2Al2O3

純氧中:

空氣中：

[同學(xué)試驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述試驗現(xiàn)象]漸漸熔化，失去光澤，但不滴落

[講解]鋁的熔點為665℃氧化鋁的熔點為20**℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

[引言]假如我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢?

[同學(xué)試驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述試驗現(xiàn)象]熔化的鋁仍不滴落

[師生共同分析緣由]磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

[板書小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，簡單與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順次表

[設(shè)問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、猛烈程度有什么關(guān)系?

[小結(jié)]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

[總結(jié)]請同學(xué)依據(jù)今日所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫以下表格：

金屬反應(yīng)條件(常溫/加熱)反應(yīng)現(xiàn)象氧化物的顏色化學(xué)方程式鈉

鋁

鐵

銅

六、板書設(shè)計

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

[板書]一.金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉的保存及其物理性質(zhì)

常溫下4Na+O2====2Na2O加熱2Na+O2ΔNa2O2

白色固體淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應(yīng)

4Al+3O2點燃2Al2O3

純氧中:

空氣中：

[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，簡單與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)

高中必修一化學(xué)教案4

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的技能。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價改變與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)運用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進行判