高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 共價(jià)鍵教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二章

第1課時(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、共價(jià)鍵

課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解化學(xué)鍵的含義。2.了解共價(jià)鍵的形成過程與形成條件。3.用電子式表示共價(jià)鍵1.能夠從共價(jià)鍵的形成過程與形成條件的角度理解共價(jià)鍵的概念。(重點(diǎn))2.用電子式表示共價(jià)鍵(難點(diǎn)）2023/6/15第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：原子的重新組合。想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？2.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2H2O===2H2+O2通電3.以電解水為例，說說水電解時(shí)為什么要通電？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電★這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵【對定義的強(qiáng)調(diào)】（1）必須是直接相鄰的原子間（2）是強(qiáng)的相互作用(3)原子指廣義原子，包括中性原子也包括陰陽離子（4）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）【思考】、是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏IH2OH2OH2O2通電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（從化學(xué)健的角度看）：舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成。2H2O===2H2+O2通電通電通電通電通電通電通電通電通電通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識？想一想？【課堂練習(xí)】1、寫出HCl的電離方程式，思考物質(zhì)的電離是不是化學(xué)變化？2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實(shí)，判斷下列變化哪些是化學(xué)變化，并說出理由。（1）、石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；（2）、碘升華；（3）、氯氣加壓變成液氯；（4）、氯化鈉的融化結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)必須既有舊鍵斷裂，同時(shí)又有新鍵生成?！舅伎肌吭赜幸话俣喾N，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？H2+Cl2===2HCl2Na+Cl2===2NaCl分析氯化氫的形成過程

★原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃2222.化學(xué)鍵的類型H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共價(jià)鍵——原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵H——Cl結(jié)構(gòu)式：（短線代表什么意思？）共用電子對共價(jià)鍵電子式2.化學(xué)鍵的類型探究1共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）

請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2

一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種【思考】一般哪些元素能形成共價(jià)鍵？鍵的類型共價(jià)鍵實(shí)例定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過程成鍵原因HCl

相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵共用電子對原子非金屬元素共用電子對最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H·+·

··

·

··

·Cl·

··

·····ClH→練習(xí)

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒

化學(xué)鍵的類型

水

甲烷

氨氣

二氧化碳

共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵

H、OC、H

N、H

C、O3、電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。(1)HClONNaMg

(2)H2OHFNH3CO2

(3)N2Cl2H2O2

(4)CCl4CH4H2O2①原子的電子式②分子的電子式HClNaMgHHClClHOHH×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥想一想：氮?dú)獾男再|(zhì)為什么很穩(wěn)定？【課堂小結(jié)】：1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

2、共價(jià)鍵

3、用電子式表示共價(jià)鍵非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對不偏移極性鍵:電子對偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極電子對偏向ClCl····

H····HH··知識拓展鍵的極性特點(diǎn)下列哪些是極性鍵哪些是非極性鍵？1、H2OHFNH3CO2

2、N2Cl2H2O2

3、CCl4CH4H2O2練習(xí)：1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間