專題八 離子平衡

專題八離子平衡第一頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六第二頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六知識圖譜弱電解質(zhì)的電離電離平衡ABA+B電離平衡的影響因素1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)2、外因：（遵循勒夏特列原理）溫度；濃度水的電離平衡H2OH++OH-離子積常數(shù)：（25℃）Kw=1*10-14溶液的酸堿性：pH=lg[c(H+)]水電離平衡的影響因素：溫度；酸、堿；能水解的鹽第三頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六鹽類的水解水解的實(shí)質(zhì)：溶液中的弱離子結(jié)合水電離出的H+或OH-

生成弱電解質(zhì)，使得

溶液中的c(H+)不等于c(OH-)特征：可逆；微弱；吸熱（看成酸堿中和

的逆過程）規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯

誰性，同強(qiáng)顯中性；越弱越水解，都

弱都水解，越稀越水解。離子方程式（除非完全的雙水解，否則只能用“”）應(yīng)用：離子濃度大小的比較；電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的判斷；溶液蒸干產(chǎn)物的判斷……第四頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解平衡狀態(tài)及其表示：v（溶解）=v（沉淀）例如：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解平衡的影響因素：1、內(nèi)因：物質(zhì)自身的性質(zhì)2、外因：溫度離子濃度（涉及沉淀的溶解；沉淀的轉(zhuǎn)化；沉淀的生成）溶度積常數(shù)（Ksp）：1、Ksp只與T有關(guān)2、應(yīng)用：判斷過程進(jìn)行的方向（Qc？Ksp）；判斷同類型沉淀溶解度的大小。第五頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六規(guī)律方法電離平衡：（1）電離方程式：例如：H2CO3H++HCO3-(主)

HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-電離平衡常數(shù)

K只與溫度有關(guān)，與離子無關(guān)溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度及其所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系第六頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六溶液的酸堿性pH的計(jì)算判斷溶液的酸堿性溶液顯酸性計(jì)算c(H+)pH=_lg[c(H+)]溶液顯堿性計(jì)算c(OH-)，再根據(jù)Kw計(jì)算c(H+)pH=_lg[c(H+)]酸堿的稀釋規(guī)律1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH變化n2、弱酸弱堿稀釋10n倍，pH變化小于n第七頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六鹽類的水解1、酸式鹽HA-H++A2-;HA-+H2OH2A+OH-

溶液的酸堿性就取決于電離和水解程度的相對大小顯酸性的酸式鹽：HSO3-、HC2O4-顯堿性的酸式鹽：HCO3-、HPO42-2、同濃度的弱電解質(zhì)和相應(yīng)的弱離子共存溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小電離程度大于水解程度的：NH3.H2O;CH3COOH水解程度大于電離程度的：HCN第八頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六完全的雙水解Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-第九頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六離子濃度大小的比較1、明確溶質(zhì)2、明確溶質(zhì)發(fā)生了那些過程（電離或水解）3、遇等式時，合理的利用三大守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒）第十頁，共十一頁，編輯于2023年，星期六水解平衡的影響因素：1、T，溫度越高，水解程度越大Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

例：2、c：加水稀