2022-2023學年江西省萍鄉(xiāng)市豐谷中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年江西省萍鄉(xiāng)市豐谷中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.曾經(jīng)因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應中NO2是氧化劑D．反應中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略2.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．常溫下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-

D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-參考答案：B略3.化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學,化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當?shù)氖?

)A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B5.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.離子半徑Xm+>Yn+

D.原子半徑X＜Y參考答案：答案：B6.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略7.下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個共價鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子參考答案：D略8.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

．參考答案：a＞c＞d＞b．考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．專題：電化學專題．分析：原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，本題從兩個角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應現(xiàn)象判斷電池的正負極；②原電池中，較活潑的金屬作負極，以此判斷金屬的活動性．解答：解：若a、b相連時，a為負極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；b、d相連時，b是正極，d是負極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故答案為：a＞c＞d＞b．點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．9.若A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物

B．單質(zhì)

C．堿

D．電解質(zhì)參考答案：B略10.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種

B．3種

C．4種

D．5種 參考答案：C略11.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（

）A．原子半徑Y(jié)>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．Y、Z的最高正價與最低負價絕對值之和均為8參考答案：D略12.E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

（

）

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低參考答案：C由圖像知反應物和生成物的化學計量數(shù)之比為3:1，故其化學方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。13.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氫化物分子間存在氫鍵

B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D．Y的含氧酸均為強酸參考答案：A14.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存；D、鐵離子與SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在，故A錯誤；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存，故B錯誤；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存，故C正確；D、鐵離子與SCN﹣形成絡合物而不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，把握題給信息，難度不大．15.下列敘述中正確的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于

。設計合理實驗驗證2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。本題主要考察常見的基本實驗操作、儀器的使用、離子的除雜和實驗方案設計，綜合性強。（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質(zhì)，因為單質(zhì)溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；（2）由于SO42－會與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因為不能引入新的雜質(zhì)，所以酸化溶液Z時，使用的試劑應該為鹽酸。（3）實驗室制取CO2的特點是固體和液體反應且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因為CO2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項b、d正確。（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同），所以該實驗設計不正確；要檢驗酸性強弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應的強堿鹽就越易水解），也可以利用較強的酸制取較弱的酸來檢驗。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）【化學一有機化學基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發(fā)生消去反應

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給