河南省商丘市河南柘城縣實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省商丘市河南柘城縣實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（

）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略2.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略3.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個參考答案：A略4.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(

)A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：略5.已知土壤膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C略6.一定溫度下，向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是（

）A.0~6

min

的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0參考答案：DA.0~6min內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，根據(jù)總反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)，則分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，則H2O2的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑，可以增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.根據(jù)圖像，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H與中間產(chǎn)物的能量有關(guān)，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，無法確定該反應(yīng)△H的數(shù)值，根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的總能量，只能判斷△H<0，故D錯誤；故選D。7.氨水中存在電離平衡，下列敘述不正確的是

A．氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：

B．加水稀釋0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)減小

C．氨水中加少量NH4CI固體，平衡逆向移動D．氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動參考答案：B8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D9.下列對化學(xué)用語的理解正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A10.表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的．下列說法正確的是（）

X

Y

ZW

T

A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同B．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C．五種元素中，只有T是金屬元素D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，A．SiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯誤；B．非金屬性W＞Z＞T，則T、Z、W三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，故B錯誤；C．均為非金屬元素，故C錯誤；D．由Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si單質(zhì)，故D正確；故選D．【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握短周期原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．11.某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。12.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略13.把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y可能為

①1:1

②2:1

③5:4

④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl參考答案：C略15.下列說法正確的是①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。ks5uA.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）?！痉磻?yīng)原理】【物質(zhì)性質(zhì)】試劑沸點（℃）溶解度化學(xué)性質(zhì)乙酸酐139在水中逐漸分解略乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略乙酸117.9略略

【實驗流程】（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min。裝置如下圖：（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g。（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色?！締栴}討論】1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式

。3、流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管的作用

。4、控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：

6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗

molNaOH。8、實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）。

參考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡壓強；（4）既保證有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）3；（8）69%．

【考點】有機物的合成；制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此答題；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管可以冷凝回流和平衡壓強的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，據(jù)此控制反應(yīng)溫度；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法就是檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此答題；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，據(jù)此計算2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量，根據(jù)的產(chǎn)率為×100%計算．【解答】解：（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管可以冷凝回流和平衡壓強的作用，故答案為：冷凝回流和平衡壓強；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，所以控制反應(yīng)溫度為85℃～90℃可以既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)，故答案為：既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基，所以流程（4）中溶液顯紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，所以2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量為×2g=2.61g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%=×100%=69%，故答案為：69%．【點評】本題考查有機物制備實驗方案，涉及對操作及條件控制的分析評價、洗滌、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計算等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移運用、分析解決問題的能力，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參