河南省商丘市河南柘城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省商丘市河南柘城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（

）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略2.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個(gè)，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個(gè)參考答案：A略4.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：略5.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C略6.一定溫度下，向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是（

）A.0~6

min

的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0參考答案：DA.0~6min內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，根據(jù)總反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)，則分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，則H2O2的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑，可以增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.根據(jù)圖像，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H與中間產(chǎn)物的能量有關(guān)，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，無法確定該反應(yīng)△H的數(shù)值，根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的總能量，只能判斷△H<0，故D錯(cuò)誤；故選D。7.氨水中存在電離平衡，下列敘述不正確的是

A．氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：

B．加水稀釋0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)減小

C．氨水中加少量NH4CI固體，平衡逆向移動(dòng)D．氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動(dòng)參考答案：B8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D9.下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A10.表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的．下列說法正確的是（）

X

Y

ZW

T

A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同B．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．五種元素中，只有T是金屬元素D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，A．SiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W＞Z＞T，則T、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．均為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．由Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si單質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握短周期原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．11.某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如右圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實(shí)驗(yàn)①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實(shí)驗(yàn)②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實(shí)驗(yàn)③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。12.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略13.把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y可能為

①1:1

②2:1

③5:4

④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl參考答案：C略15.下列說法正確的是①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。ks5uA.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。【反應(yīng)原理】【物質(zhì)性質(zhì)】試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度化學(xué)性質(zhì)乙酸酐139在水中逐漸分解略乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略乙酸117.9略略

【實(shí)驗(yàn)流程】（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺(tái)上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min。裝置如下圖：（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g。（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色?！締栴}討論】1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。3、流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管的作用

。4、控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：

6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗

molNaOH。8、實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）。

參考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡壓強(qiáng)；（4）既保證有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）3；（8）69%．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此答題；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管可以冷凝回流和平衡壓強(qiáng)的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，據(jù)此控制反應(yīng)溫度；（5）流程（2）中晶體析出時(shí)表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此答題；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，據(jù)此計(jì)算2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量，根據(jù)的產(chǎn)率為×100%計(jì)算．【解答】解：（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管可以冷凝回流和平衡壓強(qiáng)的作用，故答案為：冷凝回流和平衡壓強(qiáng)；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，所以控制反應(yīng)溫度為85℃～90℃可以既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)，故答案為：既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）流程（2）中晶體析出時(shí)表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基，所以流程（4）中溶液顯紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，所以2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量為×2g=2.61g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%=×100%=69%，故答案為：69%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案，涉及對(duì)操作及條件控制的分析評(píng)價(jià)、洗滌、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用、分析解決問題的能力，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參