河北省衡水市河?xùn)|辦事處中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省衡水市河?xùn)|辦事處中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L),則下列判斷不正確的是()A.NaOH的濃度為0.6mol/L

B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D.圖中線段oa:ab=5:1參考答案:C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中,儀器需插入液面下的有:①制備Fe(OH)2,用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制備氫氣,簡易裝置中長頸漏斗的下端管口;③分餾石油時(shí)測量溫度所用的溫度計(jì);④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì);⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管;⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A.③⑤⑥

B.②⑤

C.①②④

D.①②③④⑤⑥參考答案:C3.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是A.M

B.M2+

C.M3+

D.MO2+

)參考答案:B略4.濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<bC.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>bD.=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小參考答案:B試題分析:A、根據(jù)圖分析,當(dāng)=0,HX的pH>1,說明HX部分電離,為弱電解質(zhì),HY的pH=1,說明其完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),所以HY的酸性大于HX,錯(cuò)誤,不選A;B、酸或堿抑制水的電離,酸中的氫離子濃度越小,其抑制水電離程度越小,根據(jù)圖分析,b溶液中氫離子濃度小于a,則水的電離程度a<b,所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b,正確,選B;C、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以相同的溫度下,電離常數(shù)a=b,錯(cuò)誤,不選C;D、=3,若同時(shí)微熱兩種溶液,x-物質(zhì)的量增多,y-物質(zhì)的量不變,二者溶液的體積相等,所以比值變大,錯(cuò)誤,不選D。5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中,正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W的非金屬性比Z的弱D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案:B略6.下列表述正確的是()A.將0.1mol·L-1HCl溶液加熱到100℃,溶液的pH仍為1

B.將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C.若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=12D.在滴有酚酞試液的氨水中,加入NH4Cl至溶液呈無色,此時(shí)溶液一定顯中性參考答案:A7.相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量:23.15kJ②放出熱量:Q下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ參考答案:C8.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(標(biāo)況)2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案:BD考點(diǎn):鈉的重要化合物;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算..專題:計(jì)算題.分析:A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行,如隨著混合物質(zhì)量增加,二氧化碳?xì)怏w量不再增加,表明鹽酸全部反應(yīng)完,由表中數(shù)據(jù)可知,鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L,結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計(jì)算n(HCl),再利用c=計(jì)算;B、由表中數(shù)據(jù)可知,故加入9.2g混合物時(shí),鹽酸有剩余,混合物完全反應(yīng),固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C、由于固體混合物從9.2g→15.7g,二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加,故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過量;D、加入9.2g混合物時(shí),鹽酸有剩余,混合物完全反應(yīng),根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量計(jì)算判斷.解答:解:A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行,如隨著混合物質(zhì)量增加,二氧化碳?xì)怏w量不再增加,表明鹽酸全部反應(yīng)完,由表中數(shù)據(jù)可知,鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L,結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n(HCl)==0.15mol,故鹽酸的濃度為=3mol/L,故A正確;B、由表中數(shù)據(jù)可知,故加入9.2g混合物時(shí),鹽酸有剩余,混合物完全反應(yīng),固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出混合物中二者各自的質(zhì)量,故可以計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B錯(cuò)誤;C、由于固體混合物從9.2g→15.7g,二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加,故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過量,故C正確;D、加入9.2g混合物時(shí),鹽酸有剩余,混合物完全反應(yīng),根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知,產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量為×9.2g=13.8g,此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng),混合物有剩余,故D錯(cuò)誤;故選BD.點(diǎn)評:本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度中等,根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵,再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答.9.阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的

甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說法是A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C.在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)參考答案:D略10.下列各類反應(yīng)中,全部是氧化還原反應(yīng)的是A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案:C略11.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A.金屬性:YZ

B氫化物的沸點(diǎn):C.離子的還原性:

D原子及離子半徑:參考答案:

B解析:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A,Al、Na同周期,根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律,Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B,HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C,Cl―的還原性大于F―。選項(xiàng)D,Cl―的半徑大于Na+、Al3+。12.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)用到鐵架臺和單孔膠塞的個(gè)數(shù)分別為

A.1個(gè)和2個(gè)

B.2個(gè)和2個(gè)

C.2個(gè)和3個(gè)

D.2個(gè)和4個(gè)參考答案:C略13.發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是(

)A.愛因斯坦

B.居里夫人

C.門捷列夫

D.侯德榜參考答案:C解析:發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫,C正確。14.下列敘述正確的有(

)①均可由化合反應(yīng)制得②與都可以表示溴離子③灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)④一定溫度下,反應(yīng)⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑥按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氣酸、氯氣⑦固體A的化學(xué)式為、,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則1molA中含有5個(gè)N—H鍵A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)參考答案:B略15.水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是(

)A.每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子

B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C.3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原

D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:(1)溶解大理石時(shí),用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。(2)操作Ⅱ的目的是___________________________________________,溶液A(溶質(zhì)為共價(jià)化合物)是___________。(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法:__________________________________

______________________________________________________________________。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________(5)中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

試劑:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞

儀器:電子天平、錐形瓶、滴定管

實(shí)驗(yàn)步驟:

①_________________________________________________________________;②加入______________________________________________________________;③加入酚酞,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。參考答案:略略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A、B、C、D四種短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的;B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。(1)C元素在周期表中的位置

。(2)寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。(3)A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是:_________(4)B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng):

B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ·mol-1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________________________(5)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案:(1)第三周期第ⅦA族

(3分)(2)S2-+Cl2=2Cl—+S

(3分)

(3)0.5NA

(3分)(4)BO3(g))=B(s)+3/2O2(g)

△H=+395.1kJ·mol-1(3分)(5)加壓

t2-t3(3分)18.(15分)含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙,甲由3種元素組成,乙由4種元素組成。在185~200℃時(shí),一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O(g)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子,它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊,它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑,農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲的化學(xué)式為

;(2)生成氣體丙的物質(zhì)的量為

mol;(3)乙中陽離子的電子式為

,檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為

(4)寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

;舉例說明鹽丁的一種用途

;(5)價(jià)電子數(shù)(主族元素就是最外層電子數(shù))和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

A.CS2B.O3C.SO2

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