江蘇省南京市第三十中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省南京市第三十中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略2.碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中溶液無明顯變化參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．HCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略6.實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是(

)A.應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸B.在燒杯中溶解后,應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.加水定容時,若俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏低D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會使所配溶液濃度偏低參考答案：D【詳解】A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯誤；C.加水定容時，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D。7.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物改變的是

（

）A．NaOH和CO2

B．Al2(SO4)3和NaOH

C．Na2CO3和HCl

D．Al2O3和NaOH

參考答案：D略8.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c參考答案：C試題分析：由第一幅圖a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，故a是負(fù)極，b是正極，活潑性a>b；由第二幅圖c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕，故b是負(fù)極，c是正極，活潑性b>c；由第三幅圖d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，得d是負(fù)極，c極是正極，故d>c；由第四幅圖，電流從a極流向d極，a是正極，d是負(fù)極，故d>a;由上可得活潑性：d>a>b>cC項正確；答案選C。9.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.無色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：D11.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D試題分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性．解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，可知原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正確；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，無因果關(guān)系，故D錯誤；故選D．12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化13.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（

）A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C略14.下列有關(guān)說法正確的是

A．乙烯的電子式為：

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴分子式通式為CnH2n

D．乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子個數(shù)比甲烷多，所以燃燒不充分參考答案：C略15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D【分析】溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【點睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為

▲

，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

▲

，固體A的化學(xué)式為

▲

；（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式

▲

，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

▲

、過濾、干燥。（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如右圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有

▲

、

▲

。參考答案：(10分)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]Mg

[2分]Al(OH)3[1分]

⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[2分]

冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）[1分]⑶氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量（溫度、大氣壓強(qiáng)）（答到前2個條件給滿分）[各1分，共2分]略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

18.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。19.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5