廣東省佛山市里水中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省佛山市里水中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①

都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

參考答案：A略2.2005年3月29日晚6時(shí)50分，京滬高速公路淮安段上行線103K＋300M處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車(chē)與一輛山東貨車(chē)相撞，導(dǎo)致槽罐車(chē)液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過(guò)程較合理的是（

）

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；

②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過(guò)的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；

④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過(guò)的口罩（濕潤(rùn)）；

⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；

⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略3.19世紀(jì)中葉，對(duì)元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．勒夏特列

B．門(mén)捷列夫

C．道爾頓

D．拉瓦錫參考答案：B略4.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯(cuò)誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤，故選A．5.．對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A．各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等

B．c(NH3)保持不變

C．各物質(zhì)濃度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3參考答案：B略6.一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2CC.t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D.若t1=15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol參考答案：C【分析】首先根據(jù)圖1和圖2判斷出該反應(yīng)的方程式，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析；【詳解】A、根據(jù)圖1前15s，C的濃度變化0.06mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(C)=0.004mol·L-1·s-1，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)圖1，判斷出C為生成物，A為反應(yīng)物，且容器的體積為2L，在t0～t1段，消耗A的物質(zhì)的量濃度為0.09mol·L-1，生成C的物質(zhì)的量濃度為0.06mol·L-1，A和C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，t4時(shí)刻改變條件為壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，即降低壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即B為生成物，反應(yīng)方程式為3AB+2C，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)圖②，t2瞬間只增大一個(gè)反應(yīng)速率，另一個(gè)不變，說(shuō)明改變的條件是濃度，t3時(shí)刻，反應(yīng)速率都增大，且平衡不移動(dòng)，改變的因素是使用催化劑或加壓，t5時(shí)刻，反應(yīng)速率都增大，且平衡發(fā)生移動(dòng)，t5時(shí)刻改變的因素是升高溫度，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)依據(jù)反應(yīng)方程式，15s內(nèi)生成B的物質(zhì)的量為0.06mol·L-1×2L×=0.06mol，B達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.05mol·L-1×2L=0.1mol，即起始時(shí)B的物質(zhì)的量為(0.1mol-0.06mol)=0.04mol，故D說(shuō)法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】速率與時(shí)間的關(guān)系，先看改變某因素瞬間，速率的變化，這個(gè)地方考查的是影響反應(yīng)速率的因素，正逆反應(yīng)速率都增大還是一個(gè)增大等，然后再看哪個(gè)速率在上，哪個(gè)速率在下，在上的說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這個(gè)地方考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。7.下列不是離子化合物的是A、CaI2

B、H2SO4

C、KOH

D、NH4NO3參考答案：B略8.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是(

)A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D．原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡(jiǎn)式C．一種元素形成不同的物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體D．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：C略10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：AC12.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．13.物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀(K3PO4)三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（

）

A.3：2：1B.6：3：2C.2：3：6.D.1：2：3參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L的體積C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2參考答案：CA、氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，氣體摩爾體積不一定都是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）氣體摩爾體積為22.4L/mol，如果在升高溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，1mol氣體可能占有22.4L體積，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，而混合氣體總共為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C正確；D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意根據(jù)公式PV=nRT，理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響。15.已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、_____，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_____和_____；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____。（4）尾氣可采用_____溶液吸收。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

還原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈，溶液又變?yōu)榧t色

(4)NaOH試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁；B中S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色。（4）尾氣中含有SO2，為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫(xiě)出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫(xiě)化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過(guò)濾除去污泥，