2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市中鐵四局集團(tuán)第二工程有限公司子弟中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市中鐵四局集團(tuán)第二工程有限公司子弟中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯(cuò)誤的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C．它的原子半徑比84號(hào)元素的原子半徑大

D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)參考答案：C2.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是分散系分類(lèi)的本質(zhì)特征，可區(qū)分溶液和膠體B.膠體能透過(guò)半透膜，但不能透過(guò)濾紙C.Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體帶有電荷D.“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：D【詳解】A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，可區(qū)分溶液和膠體，但分散系分類(lèi)的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A錯(cuò)誤；B．膠體不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體的膠粒帶有電荷，但膠體不帶電，C錯(cuò)誤；D．“江河入海口三角洲的形成”屬于膠體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體不帶電，由于吸附了離子而使膠粒帶電荷，類(lèi)似于溶液不帶電，溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。3.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：DA、該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A錯(cuò)誤；B、A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B正確；C、理由同A選項(xiàng)，故C錯(cuò)誤；D、D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度中等，理解正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作還原劑，鋁作負(fù)極，鎂作正極。4.合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是

（

）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)

B、v(H2)＝3v(N2)

C、v(N2)＝2v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)參考答案：略5.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

）

A．DCAB

B．DABC

C．DBAC

D．BADC參考答案：B略6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA.①②

B.③④

C.①③④

D.①②③參考答案：A【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL,氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，以任意比例混合時(shí)所含的原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故②正確；③溶液的體積未知，無(wú)法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個(gè)數(shù)，故③錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4LH2O的分子數(shù)，故④錯(cuò)誤。正確的是①②，故答案為A。7.下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略8.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：C解析若為陽(yáng)離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。9.有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性強(qiáng)，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是DA．B>A>C>D

B．C>B>A>D

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：D略1.7克化合物H2A含有3.01×1022個(gè)H2A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．17

B．34

C．16

D．32參考答案：D略11.713N是常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（

）A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.原子個(gè)數(shù)參考答案：A元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此“7”是指該原子的質(zhì)子數(shù)，答案選A。點(diǎn)睛：掌握核素的表示方法以及組成原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵。12.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A．兩者互為同位素

B．兩者都含有83個(gè)中子

C．兩者的核外電子數(shù)不同

D．兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A13.下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是

A．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：AD14.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（

）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3?10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B.當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.若配制時(shí)，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法，題目難度不大。A．依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B．依據(jù)容量瓶使用注意事項(xiàng)解答；C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，導(dǎo)入溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。籇．依據(jù)定容的正確操作解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出儀器C、E的名稱(chēng)分別是_______________、______________。（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。（3）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。A．汽油

B．CCl4C．酒精

D．苯Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：Ⅰ.(1)分液漏斗

冷凝管

(2)無(wú)色

紫紅色

(3)C

Ⅱ.(1)13.6

15

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)A

(4)BCAFED

(5)ACD解析：Ⅰ.(1)由圖可知，C為分液漏斗，E為冷凝管，故答案為：分液漏斗；冷凝管；(2)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，則上層為無(wú)色，下層為紫紅色，故答案為：無(wú)色；紫紅色；(3)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，應(yīng)該選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而酒精與水互溶，不能作萃取劑，故答案為：C；Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的容量瓶配制。濃硫酸的濃度c==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，故答案為：13.6；15；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有，量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜長(zhǎng)期貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水，故選A；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。正確的操作順序?yàn)锽CAFED，故答案為：BCAFED；(5)A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，錯(cuò)誤；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，正確；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，錯(cuò)誤；故選ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.（10分）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味