【期末復(fù)習(xí)】大學(xué)普通化學(xué)和無機化學(xué)期末考試試卷(C卷)及答案

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦【期末復(fù)習(xí)】大學(xué)普通化學(xué)和無機化學(xué)期末考試試卷(C卷)及答案內(nèi)蒙古民族高校20**-20**學(xué)年一學(xué)期

課程考試試卷答案(C卷)

課程名稱：一般化學(xué)和無機化學(xué)考試時光：120分鐘年級：xxx級

專業(yè)：xxx

題目部分，（卷面共有53題，100分，各大題標(biāo)有題量和總分）一、單項挑選題（20小題，共20分）

1、下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是A、HCl(1mol·dm-3)+NaAc(2mol·dm-3)B、NaOH(1mol·dm-3)+NH3(1mol·dm-3)C、HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)D、NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)答案：A

2、在0.10dm30.10mol·dm-3HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH將會A、上升B、降低C、不變B、無法推斷答案：B

3、0.10mol·dm-3Na2HPO4水溶液的pH值約為(H3PO4：pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7)A、4.65B、9.95C、7.40D、7.33答案：B

4、20cm30.10mol·dm-3HCl和20cm30.20mol·dm-3NH3·H2O混合，其pH為(NH3·H2O：Kb=1.76?10-5)A、11.25B、4.75C、9.25D、4.25答案：C

5、用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液為(pKa(HAc)=4.75)

A、6.4?102cm3

B、6.5?102cm3

C、3.5?102cm3

D、3.6?102cm3答案：D

6、0.045mol·dm-3KNO2溶液的pH=8.0，則HNO2的Ka是A、4.5?10-2B、4.5?10-10C、4.5?10-8D、4.5?10-4答案：D

7、向含有0.010mol·dm-3的CO242-

溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4

沉淀，而又不會生成Ag2O沉淀，則溶液的pH應(yīng)是A、10.6

D、Na>LiB、O>Cl>HC、As>P>HD、三組都對

答案：B

16、下列分子中，具有配位鍵的是A、COB、CO2C、NH3D、H2O

答案：A

17、氯苯的偶極矩是1.73D，預(yù)計對二氯苯的偶極矩應(yīng)該是A、4.36DB、1.73DC、0D、1.00D

答案：C

18、下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是A、BF3B、CCl4C、NH3D、H2O

答案：D

19、試推斷下列說法，正確的是

A、離子鍵和共價鍵相比，作用范圍更大

B、全部高熔點物質(zhì)都是離子型的

C、離子型固體的飽和水溶液都是導(dǎo)電性極其良好的

D、陰離子總是比陽離子大答案：A

20、按分子軌道理論，O2、、的穩(wěn)定性由大到小的挨次是

A、O2>>-

22OB、>O2>-

22OC、-22O>O2>

D、>-22O>O2

答案：B

二、填空（20小題，共20分）

1、20℃時純水的蒸氣壓為2338Pa。含有1000g水和6.00mol的蔗糖溶液,在20℃時的蒸氣壓為__________Pa。

答案：2110

2、當(dāng)13.1g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500g苯中,溶液凝固點下降了2.3K,已知苯的Kf=4.9K·kg·mol-1,則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_______________。

答案：56

3、20℃與100kPa下,氮氣在水中的溶解度為6.90×10-4mol·dm-3,則20℃,且氮氣在空氣中的分壓為80kPa時,氮氣在水中的溶解度為__________________mol·dm-3。

答案：5.5×10-4

4、抱負(fù)氣體向真空膨脹過程中，下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不為零的是。若過程改為液態(tài)H2O在100℃、1.013?105Pa下蒸發(fā)，上述熱力學(xué)數(shù)據(jù)中為零的是。

答案：ΔSΔGΔG

5、測定NO2熱分解速率，初始濃度為0.0455mol·dm-3時，初速率為0.0132mol·dm-3·s-1，若初始濃度變?yōu)?.0324mol·dm-3時，初速率是0.0065mol·dm-3·s-1，則反應(yīng)開頭時的級數(shù)為___________級。

答案：2

6、某一級反應(yīng)，其反應(yīng)物消耗掉7/8所需時光是反應(yīng)物消耗掉3/4所需時光的倍。

答案：1.5

7、反應(yīng)2O3(g)3O2(g)的活化能為117kJ·mol-1，O3的

m

f

H

?為142kJ·mol-1，

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為____________________；逆反應(yīng)的活化能為____________________。

答案：-284kJ·mol-1；401kJ·mol-1。

8、已知2A=B+C為一基元反應(yīng)，則用A的濃度變化所表示的速率方程是，用B的濃度變化所表示的速率方程是。

答案：v=-d[A]

dt

=kA[A]2v=

d[B]

dt

=kB[A]2

9、已知基元反應(yīng)正反應(yīng)的活化能/kJ·mol-1逆反應(yīng)的活化能/kJ·mol-1

A7020

B1635

C4045

D2080

E2030

在相同溫度時：

(1)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是___________________________；

(2)放熱最多的反應(yīng)是_______________________________；

(3)正反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是_____________________；

(4)反應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是_________________________；

(5)正反應(yīng)的速率常數(shù)k隨溫度變化最大的是____________。

答案：(1)A(2)D(3)B(4)C(5)A

10、A、B兩元素的原子僅差一個電子，A是原子量最小的活潑金屬元素，B卻是很不活

潑的元素，則A為__________元素，B為__________元素。

答案：LiHe

11、描述5d1電子運動狀態(tài)時，可用的4個量子數(shù)為_________________________________。

答案：5,2,0(或±1,±2),+(或-)

12、下圖所示是波函數(shù)的角度分布圖。

答案：

13、原子核外電子層結(jié)構(gòu)為4f75s25p65d16s2的元素的原子序數(shù)是________________，該元素位于周期表第____________周期、第__________族。

答案：64六ⅢB

14、Nb和Ta這兩個第5族元素具有相同金屬半徑的緣由是。

答案：鑭系收縮導(dǎo)致第4、5兩周期d區(qū)金屬半徑相近

15、原子最外層電子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化態(tài)氧化物的分子式為_______，R位于______周期______族。

答案：CO2二ⅣA

16、N2分子的分子軌道式_______________________________；其分子的鍵級________；按價鍵理論其中有___________個σ鍵、___________個π鍵。

答案：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py2pz)4(σ2px)2312

17、ReO3具有立方結(jié)構(gòu)，Re原子處于晶胞頂角，O原子處于晶胞每條棱上兩個Re原子的正中心。陽離子和陰離子的配位數(shù)分離為和。

答案：62

18、按挨次(用符號>或CaO>BaO>NaBr>NaI

(2)CsKsp(AgI)，就會有AgI沉淀產(chǎn)生，即[I-]>

Ksp+

AgIAg]

()[，此時溶液中[Ag+]=1.3?10-4mol·dm-3

[I-

]>83101310

17

4

..??--=6.4?10-13(mol·dm-3)此[I-]值是很小的數(shù)值，所以在含有Ag2CrO4沉淀的溶液中滴加KI溶液，將會產(chǎn)生AgI

沉淀，假如加入足量的KI，即可使Ag2CrO4固體徹低改變?yōu)辄S色的AgI沉淀。4、以下說法是否正確，說明緣由。

Fe3++e-=

Fe2+=0.77VKsp(Fe(OH)3)=2.64?10-36Ksp(Fe(OH)2)=4.87?10-17IO-+H2O+e-

=I-

+2OH

-

=0.49V

因此，F(xiàn)e3+可以把I-氧化成IO-。

答案：此說法不正確，因兩電極反應(yīng)的介質(zhì)條件不同。

當(dāng)[OH-]=1mol·dm-3時，F(xiàn)e(OH)3+e-?→?

Fe(OH)2，因Fe(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Fe(OH)2的Ksp，所以電極電勢降得很低，故此時Fe3+不能把I-氧化成IO-。

5、已知：

U3++3e-

=U=-1.789VU4++e-

=U

3+

=-0.607V

UO2+

+4H++e-=U

4+

+2H2O=0.62V

UO2

2+

+e-=UO

2+

=0.05V

UO22+

+4H++2e

-=U

4+

+2H2O=0.335V

U4++4e-

=U=-1.4935V

O2+2H++2e-=H2

O=1.229V

H++e-=

H2=0V

試按照上述電極電勢值畫出鈾在酸性溶液中([H+]=1mol·dm-3)的電勢圖；研究鈾的各種氧化態(tài)的穩(wěn)定性（在酸性溶液中和在空氣中）。答案：

UO2

2+________0.05V

UO2+________

0.62V+

U4+

________

0.607V

-U3+________1.789V

-U｜0.335V-1.4935｜

(1)UO2+

能歧化為UO22+和U4+。

(2)U和U3+都能將酸性溶液中的H+還原為H。

(3)U3+、U4+及UO2+

都能被空氣中的氧所氧化。

6、3價釩離子被催化氧化為4價狀態(tài)