高考化一輪總復習4.3硫及其重要化合物習題新人教

PAGE6-內部文件，版權追溯內部文件，版權追溯4.3硫及其重要化合物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：Seq\o(→,\s\up17(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO2＋2CaSO4D．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol答案C解析S和氧氣點燃條件下只能生成SO2，A項錯；硫元素以酸根的形式進入土壤，B項錯；Cu與濃硫酸反應時，隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不與銅反應，生成的SO2小于0.45mol，D項錯誤。2．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產生，但再分別加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀產生，這些沉淀分別為()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。3．[2017·安徽皖江名校聯(lián)考]下列有關物質的性質類比正確的是()A．已知Fe＋Seq\o(=,\s\up17(△))FeS，則Cu＋Seq\o(=,\s\up17(△))CuSB．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－答案B解析Cu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤；I－還原性較強，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D錯誤。4．[2017·天津河西高三質檢]用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案B解析A項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，正確；B項，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，得到BaSO4沉淀，錯誤；C項，SO2與水反應生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，正確；D項，SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應而使溶液褪色，正確。5．[2016·成都一檢]某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產硫酸。下列敘述不正確的是()A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在1molZn產生1mol氣體，n(Zn)＝n(氣體)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，則反應中共消耗Zn97.5g，C正確；反應中轉移電子的物質的量為鋅的物質的量的兩倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯誤。二、非選擇題(共34分)12．[2017·?？谑姓{研](16分)硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________；裝置C的作用是__________________________________________。(2)該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________________。②請設計實驗方案驗證有Fe2＋生成：__________________________________________________________。Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉處理含鉻酸性廢水(含有CrOeq\o\al(2－,4))，利用氧化還原反應，將六價鉻還原為三價鉻，S2Oeq\o\al(2－,5)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。(4)已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是____________________________________。答案(1)溶液藍色褪去吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案)(3)4∶3(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析(1)通入SO2后，與I2反應生成I－，所以藍色消失；裝置C是尾氣處理裝置。(2)SO2與Fe3＋反應生成SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，依據電荷守恒和原子守恒，即可寫出方程式。(3)CrOeq\o\al(2－,4)～Cr3＋中Cr的化合價由＋6到＋3，得3mol電子，S2Oeq\o\al(2－,5)～2SOeq\o\al(2－,4)中S的化合價由＋4到＋6，失去4mol電子，依據電荷守恒，CrOeq\o\al(2－,4)與S2Oeq\o\al(2－,5)的物質的量之比為4∶3。13．[2017·金版原創(chuàng)](18分)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物，某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質進行探究。(1)裝置A中反應的離子方程式為______________。(2)設計實驗：利用裝置A中產生的氣體證明＋4價硫具有氧化性：__________________________________。(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。裝置連接順序為A→C→________→________→______→F，其中裝置C的作用是________，通過________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。(4)利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2完全反應，然后用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。①圖G中球形冷凝管進水口為________(填“a”或“b”)。②錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。③殘液中SO2含量為________g·L－1。④經過多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，其原因是__________________________。答案(1)CaSO3＋2H＋=Ca2＋＋SO2↑＋H2O(2)將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明＋4價硫具有氧化性(3)BED除去HClD中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀(4)①a②SO2＋H2O2=H2SO4③64.00④殘留液中有剩余的鹽酸解析(1)亞硫酸鈣難溶于水，在離子方程式中用化學式表示，故離子方程式為CaSO3＋2H＋=Ca2＋＋SO2↑＋H2O。(2)SO2與H2S反應生成S，反應中SO2表現(xiàn)氧化性，利用裝置A中產生的氣體證明＋4價硫具有氧化性，可將產生的SO2氣體通入氫硫酸中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，則可證明。(3)次氯酸具有強氧化性，SO2具有還原性，不能利用SO2與Ca(ClO)2直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。應先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強進行判斷。A裝置用于制備SO2，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的SO2中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再通入漂白粉溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，則證明碳酸