第一課時-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(公開課)課件

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的氯化鈉晶體飽和NaCl溶液形狀改變的氯化鈉晶體(質(zhì)量不變)一段時間后NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀??/mol/(L·s)??（溶解）??（沉淀）??（溶解）=??（沉淀）t請繪制出將NaCl加入水中形成飽和溶液，并建立平衡時的溶解——沉淀速率圖像。NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀思考：要使飽和NaCl溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？練習：右側實驗會出現(xiàn)什么實驗現(xiàn)象？為什么？HClCl2有白色晶體析出HCl溶于水，c(Cl-)↑，平衡逆移，NaCl析出。方案1.___________________________________方案2.___________________________________蒸發(fā)結晶，過濾加入濃鹽酸，過濾思考:對于可溶于水的NaCl，存在著溶解平衡。那么，對于同樣從海水中提取的難溶于水的Mg(OH)2在水中是一種什么狀態(tài)呢？加工甲同學：Mg(OH)2不溶于水中，因此不存在溶解的問題。丙同學：Mg(OH)2在水中溶解度小，很容易達到飽和狀態(tài)，未溶解的Mg(OH)2以沉淀形式析出，該過程中也存在著平衡。乙同學：Mg(OH)2在水中溶解度小，有極少量的溶解在水中，形成Mg2+和OH-，但不存在平衡。即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀即：Mg(OH)2

（s）=Mg2+(aq)+2OH-(aq)三位同學對此進行了不同的猜測：你認為，甲、乙、丙三位哪位同學合理，并設計實驗證明你的觀點？實驗①：向氫氧化鎂中加入少量水，再滴加幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：____________________________________結論：____________________________________實驗②：____________________________________現(xiàn)象：____________________________________結論：____________________________________試液變?yōu)榧t色溶液中存在OH-,說明Mg(OH)2溶解再向試液中加入少量MgCl2(s)紅色變淺溶液中存在平衡結合溶解度曲線，討論影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素條件改變采取措施平衡移動方向是否有沉淀析出升高溫度c(Mg2＋)↑c(OH－)↓即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀加熱逆移是加MgCl2(s)通入HCl(g)逆移是否正移請你結合所學知識結和方程式，從平衡移動的角度分析一下：為什么Mg(OH)2能溶解于HCl?Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀HCl=H++Cl-方程式:①②原理：_____________________________________________總反應方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O加入鹽酸，c(OH-)降低，平衡正移，Mg(OH)2逐漸溶解。平衡常數(shù)：

溶度積：

寫出下列溶解平衡的溶度積(Ksp)表達式

溶度積的表達與應用Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀思考：溶度積常數(shù)Ksp的簡單應用醫(yī)學上救治可溶性銀鹽中毒，一般用NaCl溶液給患者洗胃，使Ag+轉化為不溶于酸的AgCl從而排出體外。某工人誤食濃度為c(Ag+)=1.8×10-4mol/L的工業(yè)原料，現(xiàn)場醫(yī)生緊急救護，讓患者服用下列哪種濃度的NaCl溶液可以起到緩解中毒的作用？已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10c(NaCl)=1×10-10mol/Lc(NaCl)=1×10-6

mol/Lc(NaCl)=1

mol/LQc=1.8×10-14<KspQc=1.8×10-10=KspQc=1.8×10-10>Ksp不析出飽和析出

1、人體牙齒主要的無機成分是羥基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)

,其存在溶解平衡：

Ca5(PO4)3(OH)（s）

5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)

如果我們吃過多甜食，口腔中殘留的食物在酶的作用下，會分解產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易導致齲齒的發(fā)生。溶解沉淀請結合本節(jié)課所學的知識解釋原因【拓展】為預防齲齒采用含氟（F-）牙膏，已知Ca5(PO4)3F的Ksp更小，且比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕。你能用化學用語描述其中的轉化關系嗎？【課堂練習】易溶難溶NaCl(aq)飽和NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀Mg(OH)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀Ksp(不是不溶)能溶水的NaCl，在溶解時存在平衡。那么將難溶于水的AgCl放入水中呢？甲同學：AgCl在水中溶解度極小，不溶于水中，因此不存在溶解的問題。乙同學：AgCl在水中溶解度小，很容易達到飽和狀態(tài)，未溶解的AgCl以沉淀形式析出，該過程中也存在著平衡。Mg(OH)2

（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生乙同學為了證明自己的觀點，設計了如下實驗：將0.1mol/LAgNO3溶液與0.1mol/LNaCl溶液等體積相混合，取上層清液，進行如下實驗，觀察現(xiàn)象：1.取上層清液實驗的目的是什么？2.為什么加入濃度高的飽和NaCl有沉淀，而0.1mol/L的溶液卻沒有？3.乙同學是否能證明自己的觀點？根據(jù)乙的實驗結合你對反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否真正進行到底？有絕對不溶解的酸、堿、鹽嗎？??/mol/(L·s)??（溶解）??（沉淀）??（溶解）=??（沉淀）t請繪制出將AgCl(或NaCl)加入水中形成飽和溶液，并建立平衡時的溶解——沉淀速率圖像?！舅伎?】影響沉難溶電解質(zhì)溶解平衡的