山東省淄博市彭陽(yáng)鄉(xiāng)彭陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省淄博市彭陽(yáng)鄉(xiāng)彭陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14﹣aD．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈中性，說明反應(yīng)中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；D．相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小．【解答】解：A．該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na+，故A錯(cuò)誤；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正確；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水電離的）=1×10﹣amol/L，則溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

（

）

A.用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì)

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來參考答案：略3.燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－

4OH-B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH-－8e－

CO32-+7H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)參考答案：B4.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB．由于CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的△H＜0C．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>MD．若A2＋2D－===2A－＋D2，則氧化性：A2>D2參考答案：D略5.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應(yīng)，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯(cuò)誤；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．通入過量SO2，與鋁離子不反應(yīng)，溶液中還存在Al3+，故D錯(cuò)誤；故選A。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NAB.1molCl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下，0.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAD.常溫常壓下，5.6g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：DA、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol氯氣通入足量水中，參與反應(yīng)的氯氣只有少部分，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C、溶液的體積不知，無法由濃度求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.4

NA，故D正確；故選D。7.下列說法正確的是（

）A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略8.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.異丁烷

B.聚氯乙烯

C.乙醇

D.硝基苯參考答案：D略9.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Y＜ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞XD.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R參考答案：D【分析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。【詳解】根據(jù)分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子徑：W<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B.由X為Al，Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價(jià)，無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；D.

Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對(duì)原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y>R，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

10.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：

參考答案：D略11.下列說法正確的是(

)A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小C．反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小參考答案：D解析：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，溫度不變，Kw不變，醋酸在稀釋過程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大，錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。12.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污參考答案：D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；海水資源及其綜合利用；鈉的重要化合物；煤的干餾和綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；C．海水曬鹽是物理變化；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故B錯(cuò)誤；C．海水曬鹽是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蠶絲和人造絲的主要成分、石油分餾、純堿的用途等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累．13.下列說法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志參考答案：A略14.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B15.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證S02的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D．為確認(rèn)CuS04生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．.專題：氧族元素．分析：A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會(huì)生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuS04生成，無須向①中加水，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是

（填序號(hào)，下同）．①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

．①CO2

②NO③Cl2

④H2

⑤HCl其中在D裝置中連接小燒杯的目的是

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）②④；（3）③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．解：（1）B用于加熱固體制備氣體，如制備氨氣，可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，生成氨氣和氯化鈣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，故答案為：②④；（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則氣體應(yīng)在加熱條件下制備，可為氯氣、氯化氫，且用向上排空法收集，如為氯氣，則尾氣吸收時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯氣可用氫氧化鈉溶液，防止污染空氣，故答案為：③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1