安徽省宿州市第一中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省宿州市第一中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（

）A.副族

B.主族

C.Ⅷ族

D.ⅦB族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。2.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略3.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸在加熱條件下完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③參考答案：B4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略5.第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展?！蹦阏J(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle)參考答案：C略6..用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是

（

）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅色又褪色

參考答案：D7.溫度、催化劑不變，向某一固定容積的密閉容器內(nèi)按下表各組物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時氨氣濃度最大的一組是

ABCDH2(mol)653.51N2(mol)21.510NH3(mol)0124參考答案：D8.對于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計為原電池，則鋅作正極D.若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32．5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2L參考答案：A根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯誤；若將其設(shè)計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負(fù)極，C錯誤；若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D錯誤；正確選項A。9.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（

）A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略11.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（）A.3

5

12

20

B.1

45

15C．1

211

19

D．8

10

17

36

參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、36來分析．【解答】解：A、3號和5號元素之間相差很多個族，即12號的鎂和13號的鋁在周期表中不相鄰，故A錯誤；B、5號和15號元素的原子不在同一主族，故B錯誤；C、1號和11好中間還有3號元素，故C錯誤．D、O、Cl、Ne的位置關(guān)系是正確的，故D正確．故選D．12.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成16.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是A.氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B.氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol參考答案：C13.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物參考答案：B解：A、①中X的化合價降低，則氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性Z2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可發(fā)生，故A正確；B、①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C、①中X的化合價降低，則氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D、反應(yīng)①中X元素的化合價降低，則XO4﹣為氧化劑，則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；故選B．14.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（

）A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于乙的氣態(tài)氫化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多參考答案：AD設(shè)甲元素最外層電子數(shù)為n，根據(jù)題意可知（n+1）+n+（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲為N，乙為C，丙為P，丁為O。A．這四種元素均為短周期元素，故A正確；B．甲的非金屬性強(qiáng)于乙，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也更強(qiáng)，故B錯誤；C．甲的非金屬性強(qiáng)于丙，故其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于丙，故C錯誤；D．碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，化合物種類最多，故D正確。故本題選AD。15.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4． 當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 （） A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 參考答案：A【考點(diǎn)】硫化氫；離子方程式的書寫． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答． 【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc， 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)． 二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計）。（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是_____

；（2）為了確?！癆l和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗時需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_______________________

；（3）實(shí)驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是

（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是___

___

；

圖1

圖2

（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是

；參考答案：（4）Cl—會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42—抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回