2022年廣東省東莞市濟川中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年廣東省東莞市濟川中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)

△H=+2165kJ/molB.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)

△H=-2033kJ/molC.B2H6＋3O2==B2O3＋3H2O

△H=-2165kJ/molD.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)

△H=-2165kJ/mol參考答案：B2.下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述不正確的是（）A．可以測量鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率B．可以進行中和熱的測定實驗C．可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響D．可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．版權(quán)所有專題：實驗評價題．分析：A．根據(jù)一定時間收集氣體的體積，可測定反應(yīng)速率；B．溫度計測量反應(yīng)溶液的溫度；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷；D．根據(jù)生成氣體的速率可判斷．解答：解：A．根據(jù)收集氣體的體積和時間，可計算反應(yīng)速率，能達到實驗?zāi)康?，故A正確；B．溫度計測量反應(yīng)溶液的溫度，應(yīng)插入溶液中，不能達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D．二者反應(yīng)速率不同，根據(jù)氣泡的生成快慢確定反應(yīng)速率，可達到實驗?zāi)康?，故D正確．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的測定，中和熱的測定、平衡移動以及影響反應(yīng)速率的因素的驗證，綜合考查學(xué)生的實驗?zāi)芰突瘜W(xué)知識的運用能力，為高考常見題型，題目難度中等．3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是

A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大參考答案：B略4.化學(xué)知識的總結(jié)避免“以偏概全”。你認為下列對化學(xué)知識概括合理的是

(

)A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定是含有共價鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強D．原子晶體的熔點一定比分子晶體高，參考答案：D5.下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)有影響的是（

）A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸共熱反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略6.具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p4參考答案：B7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.原電池負極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A略8.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

（

）

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略9.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（

）A．外電路的電流方向為：X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y參考答案：D【名師點睛】會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關(guān)鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題。注意原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。10.等體積硫酸鋁，硫酸鋅，硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（

）A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6參考答案：B略11.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A、NaOH溶液

B、Ba（OH）2溶液

C、鹽酸

D、氨水參考答案：D略12.圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c

d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是A．a(chǎn)點

B．b點

C．c點

D．d點參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化鈉和蔗糖融化

D.碘和干冰升華

參考答案：D略

14.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色可使PH試紙變紅的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：A略15.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點3．8℃，熔點－116℃。制備時生成的Cl2O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，遇水較易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應(yīng)，生成Cl2O和HgO·HgCl2。裝置示意圖如下。

試回答：

(1)A中盛有的深紫色固體粉末a是________________，分液漏斗中試劑b是________________;

(2)C中盛有液體是________________，作用是________________;

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;

(4)保溫瓶E中盛有的致冷劑是________________（提示：在干冰、冰鹽水、液氮中選擇）。E中得到的氧化二氯中的雜質(zhì)主要是________________；

（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分與石蠟相似）潤滑和密閉，為什么不用普通的凡士林：________________________________。參考答案：（1）KMnO4，濃鹽酸

（2）濃硫酸，作用是干燥Cl2（3）

(4)液氮。液氯

(5)Cl2O與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，用普通的凡士林接觸Cl2O后會爆炸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5參考答案：18.

請根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。19.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：