高考化第一輪單元復(fù)習(xí)題集用詳析十

2014年高考化學(xué)第一輪單元復(fù)習(xí)題集用詳析十一、選擇題(本題包括6小題，每小題6分，共36分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥2．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?．在容積不變的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()圖D7－1A．圖D7－1Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高4．在2L容器中發(fā)生3A＋B2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，A的反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，10s后容器內(nèi)的B物質(zhì)的量為()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol5．下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()圖D7－26．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH＜0)，改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖D7－3所示，下列說法中正確的是()圖D7－3A．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·s)B．第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ(B)為0.62C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ<KⅡD．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C二、非選擇題(本題包括4小題，共64分)7．(16分)為了探究硫酸銅對(duì)硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，有同學(xué)設(shè)計(jì)了在一定條件下進(jìn)(2)鋅置換CuSO4中的銅，表面覆蓋一層紫紅色的金屬銅。(3)形成原電池可加速反應(yīng)的進(jìn)行，但是實(shí)驗(yàn)②和③的區(qū)別在于硫酸銅的加入量不同，實(shí)驗(yàn)③生成較多的銅，覆蓋在鋅表面致使鋅與硫酸的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低。8．(1)①溫度(2分)②bc(4分)(2)K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（H2O）)(2分)(3)增大(2分)(4)增大壓強(qiáng)(2分)t3～t4(2分)[解析](1)根據(jù)自發(fā)反應(yīng)ΔG＝ΔH－TΔS<0，可知該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)。(4)t2為升溫；t4為增壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。9．[第(1)小題4分，其余每空3分，共16分](1)②④(2)①27.66kJ②0.05③0.15④正反應(yīng)[解析](1)①所述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②生成2molNH3的同時(shí)，生成2molH2，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；③未指明速率的方向，無法判斷；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，說明氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)正向進(jìn)行；⑤因?yàn)槿莘e固定，密度始終不變。(2)①2h消耗H2的物質(zhì)的量為：4.50mol－3.60mol＝0.9mol，故放出的熱量為eq\f(92.2kJ·mol－1,3mol)×0.9mol＝27.66kJ。②v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.20mol,2L×1h)＝0.05mol/(L·h)。③由數(shù)據(jù)看3、4小時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故N2、H2、NH3物質(zhì)的平衡濃度為0.50mol/L、1.5mol/L、0.50mol/L。故平衡常數(shù)：K＝eq\f(（0.50）2,0.50×（1.50）3)＝0.15。④各加入1mol后N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度分別為1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。代入平衡常數(shù)表達(dá)式：eq\f(1.02,1.0×2.03)＝0.125<0.15，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。10．(1)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3分)(2)①C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)(不寫可逆號(hào)扣1分)(3分)②Ⅰ.eq\f(9,16)(3分)Ⅱ.c(3分)③ab(漏選得1分，錯(cuò)選不得分)(3分)(3)5C＋3Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO2↑＋CO↑＋6Fe(3分)[解析](1)書寫熱化學(xué)方程式要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值。(2)①根據(jù)題意活性炭處理大氣污染物，其反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為無毒、無污染的物質(zhì)，可推測(cè)為N2和CO2，由表中前兩組數(shù)據(jù)看出，消耗活性炭和NO分別為0.03mol和0.06mol，而生成物E和F都是0.03mol，與根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出的方程式C＋2NON2＋CO2相對(duì)應(yīng)。②將T1時(shí)的平衡濃度帶入平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝eq\f(c（N2）·c（CO2）,c2（NO）)＝eq\f(\f(0.03,2)×\f(0.03,2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.04,2)))\s\up12(2))＝eq\f(9,16)(注意表中所給的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，不是濃度，需要除以體積2L)。因無法知道反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法比較溫度T1和T2的關(guān)系。③該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不能改變反應(yīng)的限度，增大c(NO)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(3)由赤鐵礦的成分為Fe2O3，生成0.6mol