高考化一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液酸堿中和滴定課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)魯科

PAGE頁碼5/NUMPAGES總頁數(shù)13——教學(xué)資料參考參考范本——2019-2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液酸堿中和滴定課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)魯科版______年______月______日____________________部門[課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)]一、選擇題1．加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液解析：選D。A項(xiàng)，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中[H＋]增大，抑制水的電離；B項(xiàng)，KF===K＋＋F－，F(xiàn)－＋H2OHF＋OH－，促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促進(jìn)水的電離；D項(xiàng)，NaI===Na＋＋I(xiàn)－，不影響水的電離。2．(20xx·合肥一模)欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是()A．1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃B．測(cè)得其pH＝7C．遇鈉生成氫氣D．電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2∶1解析：選A。根據(jù)1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃，可以證明該液體為純水，A項(xiàng)符合題意；pH＝7的液體不一定是純水，如NaCl溶液，B項(xiàng)不符合題意；遇金屬鈉生成氫氣的液體不一定是純水，如乙醇，C項(xiàng)不符合題意；電解時(shí)得到H2和O2的體積比為2∶1的液體不一定是純水，如Na2SO4溶液，D項(xiàng)不符合題意。3．(20xx·河北衡水中學(xué)一調(diào))下列溶液一定顯酸性的是()Y/mol·L－10.040.120.090.03解析：選D。由圖知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，即3[Y]＝[X]，表中A、D屬此種情況，但A組中[X]＝0.12mol·L－1，[H＋]＝0.12mol·L－1，pH<1，不符合圖像，D組中[X]＝0.09mol·L－1，pH>1，加入20mLNaOH溶液后溶液的[H＋]＝eq\f(0.09mol·L－1×0.01L－0.03mol·L－1×0.02L,0.01L＋0.02L)＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合題意。9．如圖表示水中[H＋]和[OH－]的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有[H＋][OH－]＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有[H＋]＜[OH－]C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7解析：選D。A.水中[H＋]與[OH－]的乘積為一常數(shù)。B.由圖看出M區(qū)域內(nèi)[H＋]<[OH－]。C.T2時(shí)[H＋][OH－]大于T1時(shí)[H＋][OH－]，因?yàn)樗碾婋x過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以T2>T1。D.pH＝－lg[H＋]，XZ線上任意點(diǎn)的[H＋]＝[OH－]，但pH不一定為7。10．25℃時(shí)，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b解析：選A。鹽酸中[H＋]＝mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化銨溶液中[H＋]＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此兩種溶液的pH之和為14－a＋b，即A項(xiàng)正確。11．(20xx·亳州模擬)25℃時(shí)純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4。下列關(guān)系式中正確的是()A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4解析：選A。pH＝2的醋酸溶液中[H＋]和pH＝12的NaOH溶液中[OH－]均為10－2mol·L－1，故二者對(duì)水的電離抑制程度相同，即α2＝α3；等體積的pH＝2的醋酸與pH＝12的NaOH溶液混合后，醋酸過量，故溶液呈酸性，抑制水的電離，由于[H＋]<10－2mol·L－1，故α4>α2＝α3。二、非選擇題12．水的電離平衡曲線可用下圖表示。(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從____________增加到____________。(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持在100℃，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。解析：(1)KW＝[H＋][OH－]，則從25℃升高到100℃時(shí)，水的離子積從10－14mol2·L－2增加到10－12mol2·L－2。(2)100℃時(shí)，混合溶液pH＝7，溶液顯堿性，[OH－]＝＝＝10－5mol·L－1，設(shè)Ba(OH)2溶液、鹽酸的體積分別為V1L、V2L，則10－5mol·L－1＝mol·L－1，解得V1∶V2＝2∶9。答案：(1)10－14mol2·L－210－12mol2·L－2(2)2∶913．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______________________________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液呈中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。②若所得混合液呈中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。解析：(1)由題意知，溶液中[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]＝0.01mol·L－1，故KW＝[H＋][OH－]＝10－13mol2·L－2。(2)①[H＋]Vb＝[OH－]Va，10－2mol·L－1×Vb＝(10－13/10－12)mol·L－1×Va，eq\f(Va,Vb)＝＝1∶10。②[H＋]Vb＝[OH－]Va，10－bmol·L－1×Vb＝(10－13/10－a)mol·L－1×Va，eq\f(Va,Vb)＝＝1013－(a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1。答案：(1)10－13mol2·L－2(2)①1∶10②10∶114．(1)將0.15mol·L－1稀硫酸V1mL與0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－，則：①若由0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH不可能________7(填“>”“<”或“＝”，下同)。②若溶液pH>7，則[Na＋]________[A－]，理由是_________________________________________。③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是________(填字母)。A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則[H＋]＋[OH－]＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2解析：(1)根據(jù)混合溶液的pH為1，可得mol·L－1＝0.1mol·L－1，解得V1∶V2＝1∶1。(2)①0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，則所得溶液pH＝7；若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性：pH>7。③若反應(yīng)后溶液呈中性，則[H＋]＋[OH－]＝2×10－7mol·L－1，故A正確。等體積反應(yīng)，若HA是強(qiáng)酸，溶液呈中性，pH＝7；若HA是弱酸，溶液呈酸性，pH<7，故B錯(cuò)誤。反應(yīng)后溶液呈酸性，V1不一定大于V2，故C錯(cuò)誤。反應(yīng)后溶液呈堿性，如果HA是強(qiáng)酸，說明NaOH過量，V1一定小于V2；若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，V1一定小于V2，故D正確。答案：(1)1∶1(2)①<②>根據(jù)電荷守恒有[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[A－]，由于[OH－]>[H＋]，故[Na＋]>[A－]③AD15．(20xx·高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L－1。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。Ⅰ.測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋―→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－Ⅱ.測(cè)定步驟：a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向燒瓶中加入200mL水樣。c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f．……g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為________________。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是________。①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是________________________________________。(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為________________。(5)步驟f為______________________________。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝________mg·L－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：________(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))_______________________。解析：(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以除去水中氧的簡(jiǎn)單操作是將溶劑水進(jìn)行煮沸。(2)向封閉式體系中添加液體試劑最宜選擇的儀器是注射器。(3)攪拌可使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。(4)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量實(shí)驗(yàn)要求重復(fù)進(jìn)行2～3次，取平均值。(6)步驟e是向碘-淀粉的藍(lán)色溶液中滴加Na2S2O3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色退去且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)題中所給的離子方程式可得：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O，即O2～4S2O。40.00mL水樣最終消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為4.5×10－5mol，故其中氧氣的物質(zhì)的量為×10－5mol，質(zhì)量為×10－5mol×32g·mol－1×103mg·g－1＝0.36mg，則1L水樣中氧氣的質(zhì)量為0.36mg×＝9.0mg，即DO＝9.0mg·L－1>5mg·L－1，作