初中化學(xué)-第十單元酸和堿 復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)目標(biāo)1、了解常見的酸及常見的堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用PH試紙檢驗溶液的酸堿度。3、理解中和反應(yīng)及其應(yīng)用.一、寫出常見酸及常見堿的對應(yīng)化學(xué)式：常見的酸有：鹽酸、硫酸、碳酸、醋酸等

對應(yīng)的化學(xué)式：HClH2SO4H2CO3CH3COOH對應(yīng)的化學(xué)式:NaOHCa(OH)2KOHNH3.H2O常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀氨水等濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)氣味打開瓶口時的現(xiàn)象溶解時是否放熱二、1、常見酸的物理性質(zhì)：無色、液體無色粘稠油狀液體有刺激性氣味無味有白霧無明顯現(xiàn)象放熱放出大量的熱常見酸的物理性質(zhì)中的思考（1）、濃硫酸的稀釋：一定要把____沿著器壁慢慢的注入___里，并用_____不斷的進行攪拌，且不可把___倒入____中（2）濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化?為什么？

濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸答：都減小。

因為濃鹽酸中揮發(fā)出了氯化氫氣體使溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。2、常見堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名顏色、狀態(tài)腐蝕性溶解性吸水性苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、粉末狀固體強腐蝕性有腐蝕性易溶于水溶解時放熱微溶于水易吸收水分而潮解不明顯三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸指示劑金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物Zn、FeMg、Al酚酞、石蕊Fe2O3CuOHClH2SO4NaOHCa(OH)2SO3

CO2Na2CO3CaCO3CuSO4三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸指示劑金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物Zn、FeMg、Al酚酞、石蕊Fe2O3CuOHClH2SO4NaOHCa(OH)2SO3

CO2Na2CO3CaCO32、常見酸的有關(guān)化學(xué)方程式與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)金屬金屬氧化物堿某些鹽Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

3、常見堿的有關(guān)化學(xué)方程式

與氫氧化鈉反應(yīng)

與氫氧化鈣反應(yīng)非金屬氧化物酸某些鹽2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOHCuCl2+2NaOH=2NaCl+

Cu(OH)2↓Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4

↓+2NaOHFeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3

↓

+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O四、溶液酸堿度的表示法____PH1、溶液的酸堿度常用____來表示，測定PH的最簡方法是使用_________，測定時用玻璃棒蘸取待測液，滴在_________上，把試紙顯示的顏色與____________比較，便可知溶液的PH。2、PH<7溶液呈__性，PH值越小酸性越__（強、弱）。

PH=7溶液呈__性。

PH>7溶液呈__性，PH值越大堿性越___（強弱）。3、已知某溶液的PH=5若向該溶液中加水則其PH變_(大、小)已知某溶液的PH=10若向該溶液中加水則其PH變__(大、小)PH酸強中堿強大小PH試紙PH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡五、酸堿在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1、下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是____。（1）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸。（2）用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液.（3）用熟石灰改良酸性土壤。（4）用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸。2、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（）（A）水（B）食鹽（C）純堿（D）食醋3、我國研制的航天員艙外服為航天員進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉相似的氫氧化鋰，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是。（）（A）與二氧化碳反應(yīng)（B）與鹽酸反應(yīng)（C）與氧化鐵反應(yīng)（D）與氯化銅溶液反應(yīng)(1)(3)(4)CC

實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，你有哪些方法可以將二者鑒別開?方法操作現(xiàn)象與結(jié)論…

…分別取少量樣品于2個試管中,并滴入1-2滴酚酞試液

不變色的溶液是稀鹽酸,

變紅色的溶液是氫氧化鈣溶液分別用滴管滴一滴樣品于pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照.

PH<7的液體稀鹽酸PH>7的的液體是氫氧化鈣溶液分別放入鋅粒于2個試管中,并分別加入少量待檢樣品有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液酚酞試液

pH試紙活潑金屬六、知識匯總：試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論…

…分別放入生銹的鐵釘,于2個試管中,并加入少量樣品鐵銹消失的液體是稀鹽酸,鐵銹不消失的液體是氫氧化鈣溶液

分別放入一粒石灰石于2個試管中,并向其中加入少量樣品有氣泡產(chǎn)生的液體是稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液分別取樣品少量于試管中,并分別通入二氧化碳?xì)怏w變渾濁的液體是氫氧化鈣溶液不變渾濁的液體是稀鹽酸生銹的鐵釘石灰石二氧化碳?xì)怏w鞏固練習(xí)：1、氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì)，最好選用（）（A）石灰石（B）燒堿（C）碳酸鈉（D）熟石灰2、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加且有新物質(zhì)生成的是（）A、濃鹽酸B、濃硫酸C、氫氧化鈉固體D、氯化鈉固體3、不能用氫氧化鈉來干燥的氣體是（）（A）H2

（B）O2

（C）CO（D）CO24、只用水不能鑒別出的一組物質(zhì)是（）（A）Na2SO4和CuSO

4（B）CaCO

3和Na2CO3

（C）BaCl

2和KNO3

、（D）濃硫酸和稀硫酸ACDC化學(xué)之歌你的力量多神奇，能讓世界變的光怪陸離。鐵絲能夠變成紅銅樹，讓生活增添無窮魅力。勇于探索的科技人，解開了許許多多的