2023-2023海淀高三化學(xué)第一學(xué)期期末考試及參考答案

海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 2023.01本試卷分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，共8頁(yè)。總分值100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7C12O16Co59Cu64第I卷〔選擇題，共42分〕本局部共14道小題，每題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿款}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于凈水是因?yàn)樗醒趸訡.將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多2.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)平安的說法中，不正確的選項(xiàng)是：A．點(diǎn)燃乙炔前，對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩參加濃硫酸中C．蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中參加少量碎瓷片D．將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處鹽橋3.右圖所示為鋅銅原電池。以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是鹽橋A．鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子B．外電路電子由銅片流向鋅片C．鋅片上的電極反響式為Zn2++2e-ZnD．外電路中有0.2mol電子通過時(shí)，銅片外表增重約3.2g4.丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右以下圖所示。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A.丁子香酚可通過加聚反響生成高聚物B.丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C.1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C.1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.以下解釋事實(shí)的方程式中，不正確的選項(xiàng)是A.銅和濃HNO3反響可用于制NO2氣體：CuQUOTEO32-+4HNO3((濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.“84〞消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO-+H+HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OD.Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2QUOTEH4+7.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．最終所得的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3-的電離abcc吸收吸收放出放出9.：H2(g)+Cl2(g)abcc吸收吸收放出放出以下說法正確的選項(xiàng)是A.點(diǎn)燃條件和光照條件下，反響的ΔH不同B.反響的ΔH約為[2c-(a+b)]kJ·mol-1C.“假想的中間物質(zhì)〞的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量D.反響涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)10.現(xiàn)有常溫下體積均為10mL、pH=3的兩種溶液：=1\*GB3①HCl溶液，=2\*GB3②CH3COOH溶液。以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=1\*GB3①>=2\*GB3②B．溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：=1\*GB3①==2\*GB3②C．加水稀釋至1L，溶液的pH：=1\*GB3①<=2\*GB3②D．分別參加等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：=1\*GB3①==2\*GB3②陰極〔石墨〕陽(yáng)極〔石墨〕(含少量B)11.電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如陰極〔石墨〕陽(yáng)極〔石墨〕(含少量B)A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B．溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移C．陽(yáng)極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-D．物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性12.以氯酸鈉〔NaClO3〕等為原料制備亞氯酸鈉〔NaClO2〕的工藝流程如下：減壓蒸發(fā)〔5減壓蒸發(fā)〔55oC〕冷卻結(jié)晶反響1以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A．反響1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反響2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解13．以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作0.1mol.L-10.1mol.L-1、5滴Na2CO3溶液..酸性KMnO4溶液現(xiàn)象最終有黃色沉淀生成4mol/LH2SO4溶液生成的H2多酸性KMnO4溶液褪色醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，硼酸溶液中無明顯現(xiàn)象結(jié)論溶解度：AgI<AgCl反響物濃度越大，反響速率越快反響生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸14.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反響的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)以下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度〔T〕、壓強(qiáng)〔P〕的關(guān)系[起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。473523573623T/KP1P2P3473523573623T/KP1P2P3以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1B.X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反響速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C.X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD.增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率第II卷〔非選擇題，共58分〕本局部共5小題，共58分。15.〔11分〕NOx會(huì)造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。=1\*ROMANI.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值〔1〕NO與O3反響過程的能量變化如下：NO被O3氧化的總反響是化合反響，該反響的熱化學(xué)方程式為?！?〕將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測(cè)得pH約為8，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因?yàn)??！?〕用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反響的化學(xué)方程式為。〔4〕在實(shí)際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中參加Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：。t/sT2T1NO濃度/mL·L-1=2\*ROMANII.選擇性非催化復(fù)原法：該反響不使用催化劑，但必須在高溫有氧下t/sT2T1NO濃度/mL·L-14NH3+4NO+O23N2+6H2O不同溫度〔T〕下，反響時(shí)間〔t〕與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。〔5〕判斷該反響為〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響，說明理由：。16.〔14分〕具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如以下圖所示：KLJ△堿/△H+H2OH+/KLJ△堿/△H+H2OH+/△局部有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反響式如下：NaCN△i．R-XH2OHNaCN△i．R-XH2OH+/△〔1〕A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A→B所屬的反響類型為?！?〕C→D的化學(xué)方程式是?！?〕寫出滿足以下條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。 a.能發(fā)生銀鏡反響b.分子中含有酯基c.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種〔4〕F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；試劑b是。〔5〕J與I2反響生成K和HI的化學(xué)方程式是。〔6〕以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯〔〕，參照以下模板寫出相應(yīng)的合成路線。試劑條件試劑試劑條件試劑條件試劑條件原料中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2……17.〔10分〕電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。查閱資料可知：在酸性環(huán)境下，Cr〔VI〕通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-常溫下，局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Cr3+開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I．腐蝕電池法〔1〕向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理復(fù)原Cr(VI)。以下關(guān)于焦炭的說法正確的選項(xiàng)是〔填字母序號(hào)〕。a.作原電池的正極b.在反響中作復(fù)原劑c.外表可能有氣泡產(chǎn)生H2H2酸性H2H2酸性含Cr(VI)廢水ABH2幾乎不含Cr(VI)廢水鐵板H2H2H2向酸性含鉻廢水中參加適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示?！?〕A極連接電源的極，A極上的電極反響式是。〔3〕電解開始時(shí)，B極上主要發(fā)生的電極反響為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反響的電極反響式為。t〔4〕電解過程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間〔t〕與溶液中Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。t①由圖知，電解復(fù)原法應(yīng)采取的最正確pH范圍為。a.2~4b.4~6c.6~10②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：。18.〔11分〕NH4HCO3(NH4)2C2O4沉鋰濾液a試劑bCo2O3NH4HCO3(NH4)2C2O4沉鋰濾液a試劑bCo2O3除鋁〔1〕“復(fù)原酸浸〞過程中，大局部LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□?！?〕“復(fù)原酸浸〞過程中，Co、Al浸出率〔進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)〕受硫酸濃度及溫度〔t〕的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2mol.L-1，溫度為80oC，推測(cè)其原因是。A.Co的浸出率較高 B.Co和Al浸出的速率較快C.Al的浸出率較高 D.雙氧水較易分解t圖1圖2t圖1圖2〔3〕參加(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反響的化學(xué)方程式：。〔4〕假設(shè)初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1kg，煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83g，Co的浸出率為90%，那么鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為〔小數(shù)點(diǎn)后保存兩位〕?！?〕“沉鋰〞過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1mol·L-1，局部鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。溫度Li2SO4Li2CO30oC36.1g1.33g100oC24.0g0.72g結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是〔寫化學(xué)式〕，相應(yīng)的操作方法：向?yàn)V液a中參加略過量的試劑b，攪拌，，洗滌枯燥。19.〔12分〕實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反響，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G燈泡干電池+-G燈泡干電池+-左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條外表產(chǎn)生無色氣泡〔1〕實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的極?！緦?shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2?！?〕該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反響為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條外表無氣泡，鋁條外表有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條外表開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條外表持續(xù)有氣泡逸出〔3〕i中鋁條外表放電的物質(zhì)式溶解在溶液中的O2，那么該電極反響式為?！?〕ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)〞的原因是。【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條外表有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片外表有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條外表氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條外表有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片外表有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條外表氣泡略有減少?！?〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是〔填字母序號(hào)〕。A.上述兩裝置中，開始時(shí)銅片外表得電子的物質(zhì)是O2B.銅片外表開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C.銅片外表產(chǎn)生的氣泡為H2D.由“鋁條外表氣泡略有減少〞能推測(cè)H+在銅片外表得電子〔4〕由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反響與與等因素有關(guān)。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案2023．01第I卷〔選擇題，共42分〕共14小題，每題3分，共42分。題號(hào)1234567答案BBADCBA題號(hào)891011121314答案CDBDCDA第II卷〔非選擇題，共58分〕閱卷說明：不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2．化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：〔1〕離子方程式寫成化學(xué)方程式為0分，化學(xué)方程式寫成離子方程式，寫對(duì)給分?！?〕反響物、生成物化學(xué)式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)即為0分?！?〕配平、條件均正確得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。〔4〕不寫“↑〞或“↓〞不扣分。3．簡(jiǎn)答型填空題評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：劃線局部為給分點(diǎn)，所有給分點(diǎn)答全給總分值，漏答或答錯(cuò)要扣分，合理答案酌情給分。共5小題，共58分15．〔11分，特殊標(biāo)注外，每空2分〕〔1〕3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH=-317.3kJ?mol﹣1〔2〕SO32-+H2OHSO3-+OH-〔多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分〕〔3〕CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4〔4〕CaSO3濁液中存在：CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq)，參加Na2SO4固體，由于CaSO4的Ksp較小，SO42-與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(SO32-)增大，從而使NO2的吸收速率加快〔5〕放熱