2023年高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：普通說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．

1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否舉行或產(chǎn)物不同

2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否舉行或產(chǎn)物不同

3．溶液酸堿性.

4．條件不同，生成物則不同

八、離子共存問(wèn)題

九、離子方程式推斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及緣由分析

1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本邏輯要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）

十、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

1．“從下往上”原則。

2．“從左到右”原則。

3．先“塞”后“定”原則。

4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。

5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前舉行)原則。

6．后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

7．銜接導(dǎo)管通氣是進(jìn)步短出原則。

十一、特別試劑的存放和取用10例

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不全都，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，金屬性削弱；同主族中，由上到下，隨著

核電荷數(shù)的增強(qiáng)，金屬性增加；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)強(qiáng)烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增強(qiáng)，非金屬性增加；同主族中，由上到下，隨

核電荷數(shù)的增強(qiáng)，非金屬性削弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1．“10電子”的微粒：

2．“18電子”的微粒

十七、微粒半徑的比較：

十八、各種“水”匯合

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

二十、各種“氣”匯合

二十一、滴加挨次不同，現(xiàn)象不同

二十二、幾個(gè)很有須要熟記的相等式量

二十三、邏輯性的學(xué)問(wèn)歸納

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．苯的同系物；

3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4．含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5．石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6．煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7．自然?橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

二十四、試驗(yàn)中水的妙用

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：

二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵互相加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵互相加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反

應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式

二十九、有機(jī)合成路線：

補(bǔ)充：

三十、化學(xué)計(jì)算

三十一、阿伏加德羅定律

三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧

三十三、鹽類(lèi)水解

鹽類(lèi)水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，

同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

三十四、熱化學(xué)方程式正誤推斷——“三查”

1．檢查是否標(biāo)明聚攏狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱全都。(注重△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，

吸熱反應(yīng)為“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注重：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和條件下舉行，可不予注明；

要注明反應(yīng)物和生成物的聚攏狀態(tài)，常用s、l、g分離表示固體、液體和藹體；

△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注重不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

一定要區(qū)分比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

三十六、濃硝酸“四性”

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或推斷命名的正誤時(shí)均有重要

的指導(dǎo)意義。

三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成酯。

三十九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)上升和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫(huà)上等號(hào)。

四十、"五同的區(qū)分"

同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類(lèi)的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟普通是：

看圖像：

一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；

二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、盡頭），先浮現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表

示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；

五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

四十二、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě)

四十三、原電池：

1．原電池形成三條件：“三看”。

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；

三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點(diǎn)：

（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能改變?yōu)殡娔?/p>

3．原電池：把化學(xué)能改變?yōu)殡娔艿难b置

4．原電池與電解池的比較

四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入狀況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平

衡互稱(chēng)等效平衡。

2、等效平衡的分類(lèi)

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類(lèi)：對(duì)于普通可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只轉(zhuǎn)變起始加入狀況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類(lèi)：在定T、V狀況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相像。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

Ⅲ類(lèi)：在T、P相同的條件下，轉(zhuǎn)變起始加入狀況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

四十五、元素的一些特別性質(zhì)

1．周期表中特別位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)肯定值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2．常見(jiàn)元素及其化合物的特性

①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元

素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還

原反應(yīng)的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

一.中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

把握下列七個(gè)有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答“試驗(yàn)程序推斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精

燈→按照酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集

氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不

緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損

壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗

中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前舉行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況以及哪些試驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的精確?????溫度，因此，應(yīng)將溫度

計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，因?yàn)橐后w在沸騰時(shí)，液體和蒸

氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①試驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加

熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的試驗(yàn)：

四.常見(jiàn)物質(zhì)分別提純的10種辦法

五.常用的去除雜質(zhì)的辦法10種

2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫

鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，

過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不

同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采納多次蒸餾的辦法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各種辦法或多種辦法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)試驗(yàn)基本操作中的“不”15例

七.化學(xué)試驗(yàn)中的先與后22例

22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，分量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，

再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

八.試驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置辦法

在許多化學(xué)試驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)谠囼?yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到試驗(yàn)的效果，而且在不同的試驗(yàn)中詳細(xì)要求也不盡相同。下面擬結(jié)合試驗(yàn)和化學(xué)課本中

的試驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利

于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這

樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。緣由是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和

試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作便利。

4.舉行氣體與溶液反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，

充分反應(yīng)。

九.特別試劑的存放和取用10例

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗(yàn)問(wèn)題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：強(qiáng)烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰展現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?/p>

顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：強(qiáng)烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照耀：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體升高逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：強(qiáng)烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)

壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立刻改變?yōu)榛揖G色，一

會(huì)兒又改變?yōu)榧t褐色沉淀。

十三.有機(jī)試驗(yàn)的八項(xiàng)注重

有機(jī)試驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)試驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)

必需注重以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１.注重加熱方式

有機(jī)試驗(yàn)往往需要加熱，而不同的試驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

①酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度普通在400～500℃，所以需要溫度不太高的試驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)試驗(yàn)是：“乙烯的制備試驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取試驗(yàn)”“蒸餾石油試驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化試驗(yàn)”。

②酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)試驗(yàn)可采納酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)試驗(yàn)是：“煤的干餾試驗(yàn)”。

③水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)試驗(yàn)有：“銀鏡試驗(yàn)（包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的全部的銀鏡試驗(yàn)）”、“硝基苯的制取試驗(yàn)（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹(shù)酯的制取試驗(yàn)（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解試驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”

和“糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解試驗(yàn)（熱水?。?。

④用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)試驗(yàn)有：“硝基苯的制取試驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取試驗(yàn)”（以上兩個(gè)試驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的試驗(yàn)室制取試驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾試驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

２、注重催化劑的使用

①硫酸做催化劑的試驗(yàn)有：“乙烯的制取試驗(yàn)”、“硝基苯的制取試驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取試驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取試驗(yàn)”、“糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素）水解試驗(yàn)”和“乙酸

乙酯的水解試驗(yàn)”。

其中前四個(gè)試驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)試驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)試驗(yàn)也可

以用氫氧化鈉溶液做催化劑

②鐵做催化劑的試驗(yàn)有：溴苯的制取試驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化

鐵）。

③氧化鋁做催化劑的試驗(yàn)有：石蠟的催化裂化試驗(yàn)。

３、注重反應(yīng)物的量

有機(jī)試驗(yàn)要注重嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備試驗(yàn)”必需注重乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而

影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注重冷卻

有機(jī)試驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必需注重對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物

舉行冷卻。

①需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的試驗(yàn)：“蒸餾水的制取試驗(yàn)”和“石油的蒸餾試驗(yàn)”。

②用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管銜接反應(yīng)裝置）的試驗(yàn)：“硝基苯的制取試驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的制

取試驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取試驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化試驗(yàn)”和“溴苯的制取試驗(yàn)”。

這些試驗(yàn)需要冷卻的目的是削減反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了試驗(yàn)的順當(dāng)舉行，又削減

了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

５、注重除雜

有機(jī)物的試驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必需注重對(duì)產(chǎn)物舉行凈化除雜。如“乙烯的制備試驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備試驗(yàn)”和“硝基苯的制備試驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分離含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

６、注重?cái)嚢?/p>

注重不斷攪拌也是有機(jī)試驗(yàn)的一個(gè)注重條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水試驗(yàn)”（也稱(chēng)“黑面包”

試驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖快速混合，在短時(shí)光內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)迅速膨脹）、“乙烯制備試驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

７、注重使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)試驗(yàn):①試驗(yàn)室中制取乙烯的試驗(yàn);②石油蒸餾試驗(yàn)。

８、注重尾氣的處理

有機(jī)試驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必需對(duì)這種有害氣體的尾氣舉行無(wú)害化處理。

①如甲烷、乙烯、乙炔的制取試驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

②“溴苯的制取試驗(yàn)”和“硝基苯的制備試驗(yàn)”中可用冷卻的辦法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的互相反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向舉行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)．離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2．離子反應(yīng)生成氣體。

3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

按照化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)

注重：

(二)．離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參加

反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參加反應(yīng)。

(三)．離子反應(yīng)方程式的類(lèi)型

1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3．鹽類(lèi)水解的離子方程式。

4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

把握離子方程式的類(lèi)型及特征，寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是同學(xué)必需把握的基

本技能。

十五.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用邏輯

鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱(chēng)為鹽類(lèi)的水解。

其普通邏輯是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些狀況下考慮鹽的水解呢?

1.分析推斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類(lèi)和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

十六.焰色反應(yīng)全集

(一).鈉離子：

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最棘手。由于鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不整潔、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開(kāi)頭時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是本來(lái)酒精燈的焰色。要顯然看到鈉的黃色火焰，可用如下辦法。

?辦法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），

點(diǎn)燃。

?辦法二（鐵絲法）：

①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰，

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，

③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯整潔、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉

焰。

以上做法老師演示試驗(yàn)較易做到