專題二氧化還原反應

專題二氧化還原反應第一頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二 高考大綱 1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移? 2.了解常見的氧化還原反應,能判斷反應中的氧化劑?氧化產(chǎn)物?還原劑?還原產(chǎn)物? 3.能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目? 4.掌握物質氧化性?還原性強弱的比較方法? 5.能運用質量守恒?電子守恒?電荷守恒進行氧化還原反應的有關計算?第二頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點一、氧化還原反應相關概念的聯(lián)系和區(qū)別

1．特征(判別依據(jù))：

2．實質：反應前后元素化合價有變化的反應電子轉移

3．概念體系

氧化劑氧化性被還原還原反應還原產(chǎn)物還原劑還原性被氧化氧化反應氧化產(chǎn)物得電子

失電子

反應物表現(xiàn)性質變化過程發(fā)生反應所得產(chǎn)物考點掃描第三頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二題型探究

題型一考查氧化還原反應的基本概念例:氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D.氮化鋁晶體屬于分子晶體C第四頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二熔融1．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應

Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌B第五頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二2、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應中，下列敘述正確的是（）①H2是氧化產(chǎn)物②H2是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C第六頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二3、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反應中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質量比為

A、1：1B、5：3C、3：5D、5：4B第七頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點二、氧化性、還原性強弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應的發(fā)生規(guī)律判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。決定因素:

得失電子的難易，而非多少！考點掃描第八頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二2．根據(jù)金屬、非金屬活動順序進行判斷

第九頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二

3．根據(jù)氧化還原反應發(fā)生反應條件的不同進行判斷反應中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等2KMnO4+16HCl濃

===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃

==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

第十頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二4．根據(jù)元素周期表判斷

同一周期：金屬性減弱(還原性減弱)，非金屬性增強(氧化性增強)

同一主族：金屬性增強(還原性增強)，非金屬性減弱(氧化性減弱)5．根據(jù)電化學原理判斷●原電池負極或電解池陽極：強還原劑-ne==弱氧化產(chǎn)物●原電池正極或電解池陰極：強氧化劑+ne=弱還原產(chǎn)物活潑金屬作原電池負板，被氧化；

電解池中還原性強離子在惰性陽極發(fā)生氧化第十一頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二如：H2+X2=2HX；△H1

，

H2+Y2=2HY；△H2

。若△H1<△H2，則氧化性：X2﹥Y2；還原性：X—﹤Y—。

6．根據(jù)化學反應中的能量變化來判斷。7．外界條件對某物質氧化性或還原性強弱的影響如濃度、溫度、酸性等。

第十二頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)處于最高價態(tài)的物質：

Fe3+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等(3)某些中間價態(tài)的物質：HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2等8．常見氧化劑和還原劑第十三頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二常見還原劑：

(1)最低價態(tài)的物質：Na、K、Fe、NH3、S2-、I-、Br-等

(2)高溫時一些常見的還原劑：C、H2、CO等

(3)某些中間價態(tài)的物質：Fe2+、SO32-等

(4)含醛基的有機物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。第十四頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二【注意】判斷氧化性和還原性強弱1.氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關。2.

同種元素不同價態(tài)的化合物間發(fā)生氧化還原反應遵循“只靠攏，不交叉”規(guī)律，也即“價態(tài)歸中”。

3.同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強弱與元素化合價的高低無關。第十五頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二題型探究題型二考查氧化性與還原性的相對強弱例（北京卷）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性A第十六頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二(09廣東)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+CD第十七頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二【一試身手】

C1．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－與H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I－

==2Fe2++I2

第十八頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二2.某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有關事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是()A、F2B、過量的Cl2C、FeCl3D、FeCl2C第十九頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點三氧化還原反應方程式的配平考點掃描1．配平依據(jù)：2．配平原則：3．配平步驟：在氧化還原反應中，得失的電子總數(shù)相等(或化合價升降總數(shù)相等)。三守恒，即電子守恒、質量守恒、電荷守恒(離子方程式)

一標(標出價態(tài)變化元素的化合價)，二等(化合價升降值等)，三定(氧化劑及還原產(chǎn)物,還原劑及氧化產(chǎn)物)，四平(觀察法配其它化學計量數(shù))，五查(查各微粒數(shù)是否相等)。一標、二等、三定、四平、五查第二十頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二4．配平技巧

(1)順配法：全變左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的。如：KI+

KIO3+

H2SO4→

I2+

K2SO4+

H2OC+

HNO3（濃）→

CO2↑+

NO2↑+

H2OZn+

HNO3

＝

Zn(NO3)2+

NH4NO3+

H2O

Cu2S+

HNO3=

Cu(NO3)2+

NO↑+

S↓+

H2O（2）逆配法：自變右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)。如：

P4+

KOH+

H2O=

K3PO4+

PH3第二十一頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二（3）有機配平法：有機物中元素的化合價一般來講：氫元素是+1，氧元素為－2價，然后根據(jù)化合價的代數(shù)和為零求算碳元素的平均化合價。

KMnO4+

H2SO4+

H2C2O4=

CO2↑+

MnSO4+

K2SO4+

H2O第二十二頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二（4）缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加（H+），生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加（OH-），生成物一邊則加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。①

ClO-+

Fe(OH)3+

＝

Cl-+

FeO42-+H2O②

MnO4-+

H2O2+

＝

Mn2++

O2+

H2O第二十三頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二24（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平練習】第二十四頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點四氧化還原反應中電子轉移的表示方法考點掃描1．單線橋法：(誰給誰)2．雙線橋法

：(誰變誰)表示的是電子轉移的方向和數(shù)目，箭頭指向的物質必須是氧化劑，“2e-”表示電子轉移的數(shù)目，“2e-”前不寫“得”或“失”等字樣。①連接反應前后不同價態(tài)的同種元素②線橋跨越等號③得失電子總數(shù)相等。④表示變價過程中的電子轉移情況(寫明得電子、失電子及電子的數(shù)目)。

如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2e-如：

KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O

得5e-失5e-第二十五頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二題型探究題型三考查氧化還原反應方程式配平及電子轉移的表示方法

例：(上?！?4)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2(1)該反應中的還原劑是－－－－－－－。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是－－－→－－－－。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－。(4)如反應轉移了0.3mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為－－－－－－－－－－－－－－。第二十六頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二【一試身手】

D

1.做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++－－－。關于此反應的敘述正確的是（ ） A．該反應的氧化劑是C2O42—B．該反應右邊方框內的產(chǎn)物是OH—C．該反應電子轉移總數(shù)是5e—D．配平該反應后，H+的系數(shù)是16第二十七頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二【一試身手】

2．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是________________

；（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是________②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因_____________________。第二十八頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點五氧化還原反應的計算考點掃描1．計算依據(jù)

：2．常見題型

：①氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。②氧化劑中元素降價總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒。③反應前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質量守恒。④在有離子參加的氧化還原反應中，反應前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒①求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物質量比②推斷產(chǎn)物化合價③確定反應物或產(chǎn)物的化學式等第二十九頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二2mol的NO氣體與0.5molO2恰好被足量的NaOH溶液完全吸收，生成了氮的含氧酸鹽的化學式是_______.第三十頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二題型探究題型四考查氧化還原反應的計算例：（全國II）已下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生的變化如下：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO

如果用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是H2O2B.IO3-

C.MnO4-D.HNO2

第三十一頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二【一試身手】

1.在一定條件下，PbO2

與Cr3+反應，產(chǎn)物是Pb2+

和Cr2O72-

，則與1molCr3+

反應需PbO2

的物質的量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol第三十二頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二計算方法①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準1個原子/離子得失電子數(shù)。③據(jù)電子守恒列等式氧化劑物質的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值

第三十三頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半的Br—變成Br2。原溶液中的HBr和H2SO3的濃度都等于

A、0.0075mol/LB、0.0018mol/L

C、0.075mol/LD、0.08mol/L第三十四頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點六氧化還原反應的規(guī)律考點掃描1．守恒規(guī)律：

電子有得必有失，得失相等?；蟽r有升必有降，升降相等。

第三十五頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二例：當X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1：3時恰好完全發(fā)生反應，X在還原產(chǎn)物中化合價A＋1B＋2C＋3D＋4第三十六頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點六氧化還原反應的規(guī)律考點掃描

理論根據(jù)：強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）。2．以強制弱規(guī)律規(guī)律：第三十七頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點六氧化還原反應的規(guī)律考點掃描

一種還原劑與多種氧化劑反應時，氧化性強的先被還原；一種氧化劑與多種還原劑反應時，還原性強的先被氧化。3．強者優(yōu)先規(guī)律：第三十八頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二考點六氧化還原反應的規(guī)律考點掃描4．價態(tài)規(guī)律：(2)鄰位轉化規(guī)律———一般是鄰位轉化！

(1)表現(xiàn)性質規(guī)律———高價氧化低價還，中間價態(tài)兩俱全(3)互不換位規(guī)律———只靠攏，不交叉第三十九頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二例：在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1第四十頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二題型探究題型五綜合考查氧化還原反應

[例8]（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_____＋_____→_____＋_____＋____＋H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________＋__________→第四十一頁，共四十八頁，編輯于2023年，星期二易錯指津

①判斷物質氧化性或還原性強弱，依據(jù)是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)的多少。如Na的還原性大于Al。②元素的高價態(tài)氧化性不一定比低價態(tài)強，如HClO氧化性大于HClO4。③有的氧化還原反應的發(fā)生與濃度有關，如MnO2只與濃HCl反應；銅與濃硫酸反應。④元素的氧化性、還原性與物質的氧化性、還原性并不一致，如H2S中-2價的S只有還原性，而不能說H