高中化學(xué)-原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，了解質(zhì)量數(shù)的含義。會用表示原子組成。2.掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系。3.理解元素、核素、同位素的含義。盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)α粒子帶正電絕大部分α粒子通過少數(shù)α粒子轉(zhuǎn)向個(gè)別α粒子反彈【問題組一】【表一】構(gòu)成原子的微粒的基本數(shù)據(jù)（課本P3交流研討）1、原子是否帶電？為什么？2、討論原子質(zhì)量主要由哪些微粒決定的？3、將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相加得到的數(shù)值與原子的相對原子

量近似相等么？4、如何表示質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N的原子？

一、原子核1、構(gòu)成原子微粒間的兩個(gè)關(guān)系：①電性關(guān)系：

②質(zhì)量關(guān)系：2.原子的表示方法：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）＝質(zhì)量數(shù)（A）≈相對原子質(zhì)量AZX微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)微粒所帶的電荷數(shù)電子數(shù)88018351－242＋10n-n+61260616818108081718ab-aba+nb-aaba-n1212【問題組2】1、它們是不是同一種原子？2、它們是不是同一種元素？【圖片】三種不同的氫原子（課本P4觀察思考）①核素：②元素：③同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同一種元素的不同核素互為同位素元素同位素核素1核素n…二、元素核素同位素1.下列微粒

表示了

種元

素；

種核素

；與

互為同位素的是

；H2與D2是同位素嗎

；O2與O3是什么關(guān)系

【試一試】2.18g2H216O所含中子的個(gè)數(shù)為_______37同素異形體不是9NA【交流·研討】互為同位素的核素其性質(zhì)是否相同？【課堂小結(jié)】原子原子核質(zhì)量數(shù)：A=Z+N核素核素……同位素元素作業(yè)：同步練習(xí)2~4頁平度一中網(wǎng)絡(luò)中心錄制2016年3月為社會負(fù)責(zé)，為學(xué)生終身發(fā)展負(fù)責(zé)二、核外電子排布的規(guī)律電子層序號n1234567電子能量電子離核由

到

，電子能量由

_______到_______分層排布電子層符號KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高1、核外電子總是盡先排布在_________的電子層，然后由____向_____，排列在__________的電子層3、最外層電子數(shù)不超過____個(gè)（第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過___個(gè)）。4、次外層電子數(shù)不超過_____個(gè)；倒數(shù)第三層不超過_____個(gè)2、每層最多容納的電子數(shù)為_________；【注意】這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循。二、核外電子排布的規(guī)律分層排布2n2821832能量低能量高里外原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層該層上的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖【練習(xí)】請畫出下列原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖HeCFAl3+Cl-【交流·研討】1.通過前面的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道，金屬鈉、鎂在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，請用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實(shí)進(jìn)行解釋。2.根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考硫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)