2019年年高考化學試題分類匯編

2005年高考化學試題分類匯編基本概念基本理論$1化學綜合與STS（05上?；瘜W第1題）下列化學名詞正確的是A三澳苯酚 B燒堿C乙酸乙酯D石炭酸（05上?；瘜W第2題）有關(guān)化學用語正確的是A乙烯的最簡式C2H4 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H60C四氯化碳的電子式口?口 D臭氧的分子式0】3（05上海化學第5題）以下命題，違背化學變化規(guī)律的是A石墨制成金剛石 B煤加氫變成人造石油C水變成汽油D干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體（05遼寧大綜合第29題）下列反應不能發(fā)生的是ACaCO3+2CH3COOH=（CH3cOO）2Ca+H2O+CO2TBSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCAgNO3+HCl=AgCl；+HNO3D2HCl+Cu=CuCl2+H2t（05廣東大綜合第24題）下列于化學有關(guān)的敘述正確的是A銅鋅原電池中，銅為負極B0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應達到平衡時，生成0.2molNH3C1mol/LAlJ溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/LD18gH2O中含1mol氧原子（05春季上海綜合第19題）人們將海洋比作地球的“空調(diào)器”，其主要理由是①海洋約占地球表面積71%②水的比熱較大③太陽輻射到海洋的能量?、芎Ｑ笾腥芙饬舜罅繗怏wA①②B①③C②④D③④（05春季上海綜合第20題）環(huán)境污染己成為人類面臨的重火威脅之一，下列選項屬于海洋污染的是A酸雨B白色污染C溫室效應D赤潮（05江蘇化學第2題）保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉②城市垃圾分類處理③推廣使用一次性木質(zhì)筷子④推廣使用清潔能源⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是A①②④⑤ B②③④⑥ C①②④⑥ D③④⑤⑥（05江蘇理綜第6題）下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氨氣等對人體有害中學綜合學科網(wǎng)第1頁共中學綜合學科網(wǎng)第1頁共52頁D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染（05廣東化學第18題）背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注②2004年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質(zhì)的科學家③2005年初春，廣東大部分進行了人工降雨④2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應說法正確的是A特氟?。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂B蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象CAgI和干冰都可用于人工降雨D附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并逆風往安全區(qū)域疏散$2氧化還原反應（05全國n理綜第12題）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是AKMnO4 BNaClC（NH4）2SO4 DCH3COOH（05全國m理綜第13題）已知KH和H2O反應生成H2和KOH,反應中1molKHA失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失（05江蘇理綜第8題）在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A硫在空氣中燃燒 B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應 D亞硫酸鈉與稀硫酸反應（05江蘇化學第17題）Cu2s與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量為1：1時，實際參加反應的Cu2s與HNO3的物質(zhì)的量之比為A1：7B1：9C1：5D2：9（05江蘇化學第7題）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2T+3H2O D2Fe3++2I-=2Fe2++I2（05上海化學第24題）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr9H）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-O2TOC\o"1-5"\h\z（1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 一。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。$3化學反應中的能量變化（05全國I理綜第13題）已知充分燃燒ag乙快氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化學方程式正確的是中學綜合學科網(wǎng)第2頁共中學綜合學科網(wǎng)第2頁共52頁http:〃ABCD△H=-4bkJ/mol△H=2bkJ/mol△H=-2bkJ/mol△H=bkJ/mol2c2ABCD△H=-4bkJ/mol△H=2bkJ/mol△H=-2bkJ/mol△H=bkJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；（05江蘇化學第4題）氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； △H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=-89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2（g） BCO（g）CC8Hl8（l） DCH4（g）（05全國m理綜第6題）現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是A①②③B②③④C①②④D①③④（05天津理綜第29題）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質(zhì)量（g）為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol,則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=。（3）寫出1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式:。$4物質(zhì)的量（05春季理綜第9題）下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02X1023的是A2g重水（D2O,D為2H）中含有的中子數(shù)B0.1molF-中含有的電子數(shù)C標準狀況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù)D1L1mol/LNa2SO4溶液中的Na+離子數(shù)（05上?；瘜W第6題）設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NaB標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NaD常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA（05廣東化學第3題）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB常溫常壓下，4g氮氣所含有的中子數(shù)目為4NAC標準狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含有的原子數(shù)目為2NaD電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2Na（05全國H理綜第9題）Na代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A中學綜合學科網(wǎng)第3頁共中學綜合學科網(wǎng)第3頁共52頁A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g氫氣所含原子數(shù)目為NaC在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NaD17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA（05江蘇化學第10題）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mo1-1,下列敘述正確的是A常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10X6.02X1023B室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3X6.02X1023C標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02X1023D標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4X6.02X1023（05江蘇理綜第16題）在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是AABBA2B3 CAB2DAB2（05全國m理綜第12題）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L（05全國I理綜第8題）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22,在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR,則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為A46：9B32：9C23：9D16：9（05廣東化學第2題）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1（05北京理綜第9題）下列說法正確的是A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH-）相等C乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D等溫等壓下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等（05全國I理綜第7題）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、丫?,已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A+1B+2C+3D+4（05全國H理綜第13題）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得至％勺Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為Aa=b Ba=2bC2a=b Da=5b（05北京理綜第29題）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，中學綜合學科網(wǎng)第4頁共中學綜合學科網(wǎng)第4頁共52頁恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與02恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為 （保留2倍小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是 。$5物質(zhì)結(jié)構(gòu)（05全國H理綜第6題）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A12B14C16D18（05廣東化學第1題）Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于卻洗和翁光的說法正確的是A晶巳和索已互為同素異形體 B晶巳和索巳互為同位素C晶巳和室已分別含有44和46個質(zhì)子 D晶巳和/巳都含有34個中子（05遼寧大綜合第26題）在下列分子中，電子總數(shù)最少的是AH2S BO2 CCODNO（05上?；瘜W第18題）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是AD3O+ BLi+ COD-DOH-（05全國I理綜第6題）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3BH2OCSiJDPJ39.（05上?；瘜W第12題）下列說法錯誤的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電（05廣東化學第5題）下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是ANH4C1—NH3f+HClf BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+C12=NaC1+NaC1O+H2O DZNa?。2+282=2^283+02（05上海化學第7題）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是BLBL是極性分子DM化學性質(zhì)活潑AG是最活潑的非金屬單質(zhì)CE能使紫色石蕊試液變藍色中學綜合學科網(wǎng)第5頁共52頁（05江蘇化學第8題）通常人們把拆開1mol中學綜合學科網(wǎng)第5頁共52頁學反應的^H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ?mol-1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）SiC——Si；SiCL4 SiO2（2）右圖立方體中心的“?”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的硅原子。 -日（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應的反應熱4H=kJ/mol$6元素周期率和周期表（05江蘇理綜第7題）在下列元素中，不屬于主族元素的是A磷 B鐵 C鈣 D碘（05全國m理綜第9題）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A16 B26 C36 D46（05遼寧大綜合第25題）關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是A原子半徑比陰離子半徑小B原子半徑比陰離子半徑大C原子半徑比陽離子半徑小D帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大（05全國H理綜第7題）下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的（05春季理綜第12題）甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A甲與乙處于同一周期 B甲與乙處于同一主族C甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體 D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)（05廣東化學第10題）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是AX與Y不可能位于同一主族 BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY（05天津理綜第7題）下列說法正確的是AH與D,16O與18O互為同位素；HJ6O、DJ6O、H/O、DJ8O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點高于HF中學綜合學科網(wǎng)第6頁共中學綜合學科網(wǎng)第6頁共52頁D由IA族和WA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物(05江蘇化學第13題)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物(05全國I理綜第9題)下列說法中正確的是A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子(05北京理綜第8題)右表為元素周期表前四周期的下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D丫元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(05北京理綜第27題)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：Z2Y的化學式是 。Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是 。(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚歐溶液的ZW飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是 (填寫正極或負極)；C(II)的電極反應式是 。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入x2y2,銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是 。(05全國I理綜第27題)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程中學綜合學科網(wǎng)第7頁共中學綜合學科網(wǎng)第7頁共52頁http:〃式是式是(2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:(3)在一定條件下，甲與02反應的化學方程式是 (4)丁的元素符號是 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為—(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。(05上海化學第23題A)(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 (填名稱)，寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應方程式 。(05上?；瘜W第23題B)TOC\o"1-5"\h\z(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。(a)A (b)B(c)C (d)D(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是 。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 (填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應中學綜合學科網(wǎng)第8頁共中學綜合學科網(wǎng)第8頁共52頁http:〃(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚歐溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性$7化學平衡(05廣東化學第17題)對可逆反應4NH3(g)+5O2(g尸==4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成％mOlNO的同時，消耗％molNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)(05春季理綜第14題)一定條件下，3密閉容器中，能表示反應 X(氣)+2丫(氣尸=2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolYA①②B①④C②③D③④(05天津理綜第9題)在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)；AH=—373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強(05全國H理綜第11題)已知反應A2(g)+2B2(g)y±2AB2(g)的^HV0,下列說法正確的是A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動(05全國m理綜第8題)在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固))=pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A(m+n)必定小于p B(m+n)必定大于pCm必定小于p Dn必定大于p(05江蘇理綜第15題)哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，n2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零(05江蘇化學第18題)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g戶=±3C(g),若反應開始時充入2molA和2molB,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是中學綜合學科網(wǎng)第9頁共中學綜合學科網(wǎng)第9頁共52頁A2molC B2molA1molB和1molHe(不參加反應)C1molB和1molC D2molA3molB和3molC(05全國I理綜第12題)右圖是溫度和壓強對X+Y〒a2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應的AH>0(05廣東化學第14題)在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g戶=a2NO(g)+O2(g)；AH>0,達到平衡。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量(05北京理綜第7題)在一定溫度不同壓強(p1Vpp下，可逆反應2X(g尸=2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是AB CD(05廣東化學第23題)在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。420K時，發(fā)生反應的化學方程式為： ,若反應中消耗1molXe,則轉(zhuǎn)移電子mol。600?800K時，會發(fā)生反應：XeF6(g尸aXeF4(g)+F2(g),其反應熱△H0(填“>”、"=”或“<”)，理由是_900K時，容器中存在的組分有。68.(05上?；瘜W第25題)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應：中學綜合學科網(wǎng)第10頁共52頁http:〃H2(g)+I2(g)^=^2HI(g)+中學綜合學科網(wǎng)第10頁共52頁http:〃反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ;（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確；（用圖2中a?c的編號回答）②若加入I2,H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中d?f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。$8電解質(zhì)溶液69.（05全國I理綜第10題）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A K+ Na+ SO2- SO2- B NHjMg2+SO2-Cl-4 23 4 4C Na+K+ HCO3- Cl- D K+Na+g-N0-（05天津理綜第8題）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B 酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C 堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D 堿性溶液Ba2+、Na+、CO/-、Cl-（05廣東化學第16題）下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO/-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-（05江蘇化學第16題）某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的是離子組是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO/-、NO3- DAg+、K+、NO。、Na+（05全國m理綜第10題）向0.1mol-L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是ANa+、CO32- BNa+、HCO3- CHCO3-、CO32- DNa+、OH-（05江蘇理綜第11題）能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是A稀醋酸和稀氨水反應 B稀硫酸和燒堿溶液反應C稀鹽酸和氫氧化銅反應 D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應中學綜合學科網(wǎng)第11頁共中學綜合學科網(wǎng)第11頁共52頁（05春季理綜第10題）下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是A氯化鎂、氫氧化鈉 B硫酸鈉、氫氧化鋇C氯化鋁、氨水D澳化亞鐵、氯水（05廣東大綜合第22題）下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2TB氯化鋇溶液與硫酸反應，有白色沉淀產(chǎn)生：Ba2++SO42-=BaSOjC碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2tD過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色：Fe+Fe3+=2Fe2+（05江蘇化學第9題）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCOj+H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH--H2O+NH3tC氫氧化鎂與稀硫酸反應：h++oh-=h2oD單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3=Cu2++2NOt+H2O（05廣東化學第6題）下列反應離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OB向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O--2C6H5OH+CO32-C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2t+H2OD向澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-（05天津理綜第11題）下列敘述正確的是A反應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應B反應：HOCH2—-CH（OH）CH2COOH+HBr-^>BrCH2-O-CH=CHCOOH+2H2O僅涉及消去反應類型C10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（設(shè)溶液總體積不變）D10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LNa2cO3溶液混合后，溶液的pH=7（設(shè)溶液總體積不變）（05全國m理綜第13題）能正確表示下列反應的離子方程式是A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O=^H2s+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSOjD氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO/+H2O（05上?；瘜W第13題）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+-CO2t+H2OB硫化亞鐵與鹽酸反應：S2-+2H+-H2stC苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H50-+CH3COOH-C6H5OH+CH3COO-D氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2-Fe3++2C「（05北京理綜第10題）將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是AMg、AR、NaAl02 BKNJ、Na。、C&COONa中學綜合學科網(wǎng)第12頁共中學綜合學科網(wǎng)第12頁共52頁CNaC10、Na2sO3、BaJ DBa(NO3)2,FeSO,、NH,HCJ(05遼寧大綜合第28題)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則A醋酸的電離平衡向左移動 B溶液的pH減小C醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D醋酸的濃度減小(05全國H理綜第10題)相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量(05春季理綜第11題)對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多(05北京理綜第11題)下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大(05江蘇化學第8題)在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO,溶液的體積比是A1：9B1：1C1：2D1：4(05江蘇化學第12題)常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)BpH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)CpH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)DpH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)(05上?；瘜W第16題)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO「)都減少，其方法是A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液(05廣東化學第19題)關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac(Na+)=c(HCO「)+c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)CHCO「的電離程度大于HCO「的水解程度D存在的電離有：""…爪",HCQ^^H++CO32-，H2O-H++OH-中學綜合學科網(wǎng)第13頁共中學綜合學科網(wǎng)第13頁共52頁（05全國H理綜第27題）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2>NaHSO4、Na2cO3、AgNO3中的一種。①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨篢OC\o"1-5"\h\z（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是 。A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 <A與E反應的離子方程式是 。$9電化學（05全國I理綜第11題）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚歐試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性（05江蘇化學第14題）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O^==^3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是A放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強（05上?；瘜W第10題）關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原（05天津理綜第12題）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有FeZ+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt（05廣東化學第15題）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔（丫2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是中學綜合學科網(wǎng)第14頁共52頁http:〃A在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B電池的總反應是：2c4Hl0+13O2-8CO2+10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-=2O2-D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4Hl0+26e-+13O2-=4CO2+5H2O中學綜合學科網(wǎng)第15頁共52頁http:〃元素與化合物$1非金屬及其化合物（05北京理綜第6題）高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是A臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C臭氧的存在對人體有益無害D臭氧是很好的消毒劑和脫色劑（05春季理綜第6題）近期，北京大學的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結(jié)構(gòu)C將硫化氫通入濱水，濱水褪色D硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2s=2H++S2-（05廣東大綜合第21題）從海水中可以提取澳，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說法正確的是A澳離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應 D氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強（05廣東大綜合第25題）下列關(guān)于過氧化氫的說法正確的是A過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸B過氧化氫是離子化合物C過氧化氫可以發(fā)生分解反應D過氧化氫是水的同分異構(gòu)體（05上?；瘜W第8題）濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水（05全國H理綜第8題）下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是AO2BN2CF2 DCl2（05廣東化學第4題）碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IO『。由xy2個IO/-正八面體共用一個面形成的（Oj-的化學式為AW- BW106- C戢8- DI2O1210-（05江蘇理綜第10題）下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是A濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體B二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C氟化鈉可用于預防齲齒D.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬（05上?；瘜W第3題）據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正中學綜合學科網(wǎng) 第16頁共52頁

確的是AN4是N2的同素異形體 BN4是N2的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2DN4的摩爾質(zhì)量是56g106.(05春季理綜第13題)相等物質(zhì)的量的KC1O3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KC1O4(高氯酸鉀)和KC1。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A都屬于氧化還原反應 B發(fā)生還原反應的元素相同C發(fā)生氧化反應的元素不同 D生成KC1的物質(zhì)的量相同(05上?；瘜W第22題)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g,則該無水物中一定含有的物質(zhì)是ANa2s BNaHSCNa2s和NaHS DNaOH和NaHS(05上?；瘜W第13題)疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)DN3-與CO2含相等電子數(shù)(05春季理綜第27題)A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3,溶液，生成白色沉淀。請回答：TOC\o"1-5"\h\zC和D反應生成的化合物的電子式是 。(2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性 強于。(填寫化學式)。(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的 。A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式是 。(05天津理綜第26題)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象:A口黃色沉淀。在CC14中呈紫色 無色溶液含BA口黃色沉淀。在CC14中呈紫色 無色溶液含B的溶液請回答：第17頁共52第17頁共52頁http:〃（1）寫出A、B和C的化學式：A,B,C。（2）依次寫出A-D和D-E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：,。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：（4）寫出由F-H的化學方程式:。（05全國I理綜第26題）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學式（分子式）是 ,E的化學式（分子式）是 。A和B反應生成C的化學方程式是 E和F反應生成D、H和G的化學方程式是（05全國m理綜第28題）右圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：已知氣態(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學式（分子式）：A 、B、E 。D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。（05全國H理綜第26題）A、BD、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請?zhí)羁眨篢OC\o"1-5"\h\z形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價為 。B的化學式（分子式）為 ,B的晶體類型為。B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。C的化學式（分子式）為 ,D的化學式（分子式）為 。（05廣東大綜合第35題）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：食鹽+H2O-NaOH+H2+Cl2（未配平）。該反應中食鹽的化學式是 。利用電解中學綜合學科網(wǎng)第18中學綜合學科網(wǎng)第18頁共52頁http:〃所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽 t。（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出②④的化學反應方程式： 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2sO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊能發(fā)生的反應有：A皂化反應B聚合反應 C與金屬鈉反應D氧化反應$2金屬及其化合物（05江蘇理綜第9題）下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是A鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割（05廣東化學第13題）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是ATl+的最外層有1個電子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3價和+1的化合物DTl+的還原性比Ag強（05上海化學第4題）下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A2NaCl（熔融）^^2Na+C12TBMgO+H2-Mg+H2OCFe3O4+4CO-3Fe+4CO2 D2HgO=^2Hg+O2t（05江蘇化學第3題）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： 一日Al2O3+N2+3C星暹2AlN+3CO,下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中每生成2molAlN,N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為一3價D氮化鋁晶體屬于分子晶體（05廣東化學第7題）下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的銀（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：中學綜合學科網(wǎng) 第19頁共52頁

323-353KNi（s）+4CO（g）^=^Ni（CO）4（g）但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是A純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B純Ni息）和CO（g）C不純Ni（s）和CO（g） D不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）（05上?；瘜W第17題）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,力口入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應前后體積不變）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L（05遼寧大綜合第42題）（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學方程式為 。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為，鐵與硫反應的化學方程式為 。（05全國m理綜第26題）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2,高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：A的化學式（分子式）是 B煅燒生成C和D的化學方程式是一甲元素的單質(zhì)與F溶液反應的離子方程式是（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ；（05江蘇化學第22題）右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）請按要求回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出B的化學式,G的電子式 。（2）反應①的離子方程式為 .（3）反應②進行的條件是 、。（4）反應③的化學方程式為 （05江蘇理綜第30題）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：中學綜合學科網(wǎng)第20頁共52頁

中學綜合學科網(wǎng)F,H。（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中是 劑，反應②中是 劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式。（05春季理綜第28題）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為bL。TOC\o"1-5"\h\z反應的化學方程式是 .樣品中鋁的質(zhì)量是 g（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是:,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是 。（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL,該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=。（05春季理綜第29題）化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2cO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應開始時，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。\試劑，實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gN2cO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)v甲(CO2)=v,(CO2)第②組0.3gNaHCO30.3gNa2cO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第③組0.6gNaHCO30.6gNa2cO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）127.（05廣東化學第22題）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：中學綜合學科網(wǎng) 第21頁共52頁

Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第周期，第族。(2)步驟①加鐵的目的是 ；步驟②冷卻的目的是 。(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是 ；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入處理。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2—>TiCl4…0"，”>Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)； AH=-393.5KJ/mol已知:△H=—566KJ/mol△H=+141KJ/mol②2CO(g)+O2(g)△H=—566KJ/mol△H=+141KJ/mol③TiO2(s)+2cl2(g尸TiCl4(s)+O2(g)；則TiO2(s)+2cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的^H=反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是 中學綜合學科網(wǎng)第22中學綜合學科網(wǎng)第22頁共52頁有機化學（05春季上海綜合第18題）近年來，科學家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)一一可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是①甲烷屬于烴類②在相同條件下甲烷的密度大于空氣③甲烷難溶于水④可燃冰是一種極具潛力的能源A①②③B②③④C①③④D①②④（05江蘇化學第1題）2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星一一土衛(wèi)六?？茖W家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是A碳氫化合物的通式為CnH2n+2 B石油的主要成分是碳氫化合物C乙快是含碳量最高的碳氫化合物 D碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵（05廣東化學第8題）下列在一定條件下進行的反應屬于水解反應的是①C12H22O11（麥芽糖）+H2O-2c6H12O6 ②CH2=CH2+H2O_C2H5OH③CH3cH2Cl+H2O-CH3cH2OH+HCl @NH3-H2O===NH4++OH-⑤皿3cHzONa+jO-B3cH20H+Na0H⑥CaJfO-Ca9H^C2H2TA②④B①②⑤C③④⑥D(zhuǎn)①③⑤⑥CH3（05遼寧大綜合第27題）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-H-CH2OHo下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是A能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C能發(fā)生銀境反應D在濃H2sO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應（05廣東大綜合第23題）橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為： （CH3）2c=CHCH2cH2c（CH3）=CHCHOo下列ij說法正確的是A橙花醛不可以與澳發(fā)生加成反應B橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應C1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應D橙花醛是乙烯的同系物（05春季理綜第8題）核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列關(guān)于核糖的敘述正確的是A與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C可以跟氯化鐵溶液作用顯色 D可以使紫色石蕊試液變紅（05江蘇化學第11題）2002年瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH2（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物③只有4種同分異構(gòu)體④能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是中學綜合學科網(wǎng) 第23頁共52頁

A①②③B②③④C①③④D①②④（05廣東化學第12題）化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅A①②③B②③④C①③④D①②④（05廣東化學第12題）化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是A不能發(fā)生加成反應 B屬于芳香烴衍生物C可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 D屬于甲苯同系物（05上?；瘜W第11題）蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡式如右圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯誤的是A分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán) B屬于芳香烴C能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化 D能溶于苯137.（05北京理綜第13題）可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸 丁香酚肉桂酸①銀氨溶液②澳的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A②與③B③與④C①與④（05江蘇理綜第13題）某有機化合物X,經(jīng)過下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機物X是AC2H50H BC2H4CCH3CH0 DCH3C00H（05春季理綜第26題）有機玻璃是D①與②一種重要的塑料，有機玻璃的單體A（C5H802）不溶于水，并可以發(fā)生以下變化:請回答：（1）B分子中含有的官能團是 ,（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于（選填序號）中學綜合學科網(wǎng)第24頁共中學綜合學科網(wǎng)第24頁共52頁http:〃①氧化反應 ②還原反應③加成反應 ④取代反應C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是由A生成B的化學方程式是 有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是 。140.（05全國m理綜第29題）COOCH2CH2OH它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料。請寫出下列有關(guān)反應的化學方程式:141.141.由乙烯制備乙二醇產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分數(shù)（％）1224121620106下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可可制取高聚物聚乙快。A中殘留物⑴》|電石|（2）＞乙炔⑶＞聚乙快寫出反應②?③的化學方程式 （2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有一種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象。經(jīng)濱水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、。142.（05全國I理綜第29題）蘇丹紅一號（sudanI）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2—萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：（蘇丹紅一號） （苯胺） （2-萘酚）中學綜合學科網(wǎng)第25頁共52頁http:〃中學綜合學科網(wǎng)第25頁共52頁http:〃TOC\o"1-5"\h\z(A) (B) (C) (D))蘇丹紅一號的化學式(分子式)為 )在下面化合物(A)?①)中，與2—萘酚互為同分異構(gòu)體的有(填字母代號)。)上述化合物(C)含有的官能團是 (4)在適當?shù)臈l件下，2—萘酚經(jīng)反應可得到芳香化合物E(C8H6O4),ImolE與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L(標準狀況)，E與澳在有催化劑存在時反應只能生成兩種一澳代物，兩種一澳代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是 ，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是 。)若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式(分子式)為C12Hl4O4的新化合物，該反應的化學方程式是 ,反應類型是 。143、(05上?；瘜W第26題B)某化學課外小組用右圖裝置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。)寫出A中反應的化學方程式TOC\o"1-5"\h\z)觀察到A中的現(xiàn)象是 。)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學方程式 。)C中盛放CCl4的作用是 。)能證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是 。(05江蘇化學第23題)在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成RH R H\/①\/羰基化合物，該反應可表示為： a.瓦c-r)，(LCR， R" R， R"已知：①化合物A,其分子式為C9Hl0O,它既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；②B發(fā)生臭氧化還原水解反應生成C,C能發(fā)生銀鏡反應；③C催化加氫生成D,D在濃硫酸存在下加熱生成E；④E既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應生成G,G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉(zhuǎn)化為H(C7H6O2)。請根據(jù)上述信息，完成下列填空：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式(如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組)A,C,E。(2)寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。中學綜合學科網(wǎng)第26頁共52頁http:〃HOv.HO—C^-COOH(05廣東化學第24題)300HOv.HO—C^-COOH(1)用沒食子酸制造墨水主要利用了 類化合物的性質(zhì)(填代號)。A醇B酚C油脂D竣酸(2)沒食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為，其苯環(huán)只與一OH和一COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有種。(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式 。(05北京理綜第26題)有機物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。A可以發(fā)生的反應有 (選填序號)。①加成反應 ②酯化反應③加聚反應 ④氧化反應B分子所含官能團的名稱是 (3)B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是(4)由B制取A的化學方程式是 6一瑞基庚酸溪代甲基環(huán)已烷E--HCl4E-—3》|天門冬氨酸|天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是 。147.(05江蘇化學第6一瑞基庚酸溪代甲基環(huán)已烷E--HCl4E-—3》|天門冬氨酸|天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是 。147.(05江蘇化學第24題)6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以澳代甲基環(huán)己烷為原料合成6-羰基庚酸?！窩HaBr、也可表I請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應條件)提示：①合成過程中無機試劑任選，②如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息，③合成反應流程圖表示方法示例如下：也反應物蟲反應物

也反應物蟲反應物

反應條件 反應條件AH(05廣東化學第25題)(1)下表為烯類化合物與澳發(fā)生加成反應的相對速率(以乙烯為標準)中學綜合學科網(wǎng)第27頁共中學綜合學科網(wǎng)第27頁共52頁http:〃烯類化合物相對速率(CH3)2C=CHCH310.4CHeCH=CH.2.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加澳時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系。（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是 （填代號）。A（CH3）2C=C（CH3）2 BCH3cH=CHCH3CCH2=CH2 DCH2=CHc1（3）烯烴與澳化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH2+HBr->CH3cHBrCH3+CH3cH2cH2Br（主要產(chǎn)物） （次要產(chǎn)物）CH2=CHCH2CH3+H2°^^CH3cH9H）32cH3+CH3（CHJ30H（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）右面框圖中B、C、D都是相關(guān)反應中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略）且化合物B中僅有4個碳原子、1個澳原子、1種氫原子。上述框圖中，B的結(jié)構(gòu)簡式為；屬于取代反應的有（填框圖中的序號），屬于消去反應的有（填序號）；寫出反應④的化學方程式（只寫主要產(chǎn)物，標明反應條件）： O（05天津理綜第27題）I.某天然油脂A的分子式為C57H1060601mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸Co經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C：H:0=9：16：1。（1）寫出B的分子式：o（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:；C的名稱是 o（3）寫出含5個碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:on.RCH=CHR，與堿性KMn°4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成竣酸：①堿性KMnCj容液，A 皿-e、、〃RCH=CHR’ -―^ ARC°°H+R’C°°H,常利用該反應的產(chǎn)物反②嬰化推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體。當D和E的混合物與堿性KMn°4溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：HCOOC—(CH2)10—COOHCH3—(CH)—COOHHCOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH)—COOH(4)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式: 中學綜合學科網(wǎng)第28頁共中學綜合學科網(wǎng)第28頁共52頁http:〃(5)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： (6)寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡式:(05上?；瘜W第29題)苯酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。(2)寫出反應②的化學方程式 。(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。(4)寫出反應⑧的化學方程式(5)寫出反應類型：④⑦。(6)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是(a)三氯化鐵溶液(b)碳酸氫鈉溶液(c)石蕊試液(05全國H理綜第29題)某有機化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%,其余為氧。請回答：(1)該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？(2)該化合物的相對分子質(zhì)量(分子量)是 。(3)該化合物的化學式(分子式)是 。(4)該化合物分子中最多含 個一2一官能團。(05江蘇理綜第31題)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？(2)通過計算確定該有機物的分子式。中學綜合學科網(wǎng)第29頁共中學綜合學科網(wǎng)第29頁共52頁http:〃化學實驗（05春季上海綜合第17題）中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D攪拌（05遼寧大綜合第30題）下列試劑應保存在棕色試劑瓶中的是A乙醇B濃硝酸C福爾馬林D氨水（05江蘇理綜第14題）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量的鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中（05廣東化學第9題）下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中（05天津理綜第10題）下列除雜質(zhì)的方法不可行的