溶液的酸堿性與pH課件2023-2024學年高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應

第二單元溶液的酸堿性第1課時

溶液的酸堿性與pH教學目標核心素養(yǎng)1．掌握表示溶液酸堿度的方法——pH的范圍、及其與溶液酸堿性的關系等。2．學會用pH試紙測定溶液的酸堿度，會利用溶液酸堿度知識解決實際問題。證據推理與模型認知：通過分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸堿性與pH的關系，建立溶液酸堿性判斷的思維模型?；瘜W·生活這些水果富含Vc，口感如何？酸！“酸味”就是物質酸性的一種體現(xiàn)?；瘜W·生活食品的酸堿性可以通過品嘗的方法來確定，那檢驗實驗室里的化學藥品的酸堿性也能用品嘗的方法嗎？如果不行，怎樣才能檢驗？交流討論人體體液與健康pH醫(yī)學研究表明，人體體液的pH必須保持在一定范圍內才能保證身體健康，如血液的pH必須保持在7.35與7.45之間，超出這個范圍，生理功能就會失調，嚴重的可能危及生命。當人的體液低于中性時就會產生重大疾??；下降到6.9時就會變成植物人；如只有6.8到6.7時人就會死亡。

化學·生活紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是兩種常用的酸堿指示劑。

1．紫色石蕊在酸性溶液中變紅色，堿性溶液變藍色，中性不變色2．酚酞能使堿性溶液變紅色定性判斷溫故知新溶液的酸堿性對人類的生產、生活有十分重要的影響。植物的生長也需要適宜的pH范圍。許多化工產品的生產，需控制在一定pH的溶液中進行，否則會影響產品的質量，有的甚至得不到產物。因此，準確測定和控制溶液的酸堿度就顯得十分必要。如何定量判斷溶液的酸堿度？引入新知溶液酸堿性c(H+)和c(OH-)的相對大小決定Kwc(H+)或c(OH-)一、溶液的酸堿性與pH計算1．溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)

的關系c(H+)

/mol·L-1

25℃酸性中性堿性=10-7＞

10-7＜

10-7一、溶液的酸堿性與pHc(H+)＞c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)2．pH

(1)定義：表示溶液的酸堿性強弱即溶液酸堿度(2)公式：pH＝-lgc(H+)(3)適用范圍：c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（小于1mol·L-1），即0≤pH≤14。c(OH-)＝1×10-3mol·L-1

例1：

常溫下，1×10-3mol·L-1KOH溶液，求溶液的pH。

pH＝-lgc(H+)=11一、溶液的酸堿性與pH請利用水的離子積常數(shù)，根據溶液的pH與氫離子濃度的關系填寫下表。c(H+)/mol·L-1c(OH-)

/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310溶液的pH、c(H＋)及c(OH-)關系(25℃)571×10-91×10-71×10-101×10-4學以致用

(4)溶液的pH、c(H＋)及酸堿性的關系圖(25℃)：中性酸性堿性堿性增強酸性增強2．pH

一、溶液的酸堿性與pHc(H+)/(mol·L-1)pH5432178910111213146010-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-6100不受化石燃料燃燒排放氣體影響的正常雨水的pH通常小于7（約為6），呈弱酸性，試解釋其原因。這是否說明人類適合在“酸雨”中生存？為什么？如何定量檢測溶液的酸堿度？提示：CO2+H2O===H2CO3批判性思維二、溶液的酸堿性的測定1．酸堿指示劑指示劑變色范圍(顏色與pH的關系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色——只能測定溶液的pH范圍使用pH試紙的正確操作為：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。二、溶液的酸堿性的測定2．pH試紙3．pH計和pH傳感器

用pH計測量溶液的pH可用來精密測量溶液的pH，其量程為0～14。用pH傳感器測量溶液的pH二、溶液的酸堿性的測定1．溶液的酸堿性與pH的關系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關系pH(25℃)酸性c(H+)＞c(OH-)<7中性c(H+)=c(OH-)=7堿性c(H+)＜

c(OH-)>72．溶液的酸堿性的測定——用酸堿指示劑測定。粗略測定——pH試紙精確測定——pH計、傳感器定性判斷定量判斷課堂小結1．下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常溫時，溶液中由水電離的c(H＋)＝10－9mol·L－1Bc(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性酸紅堿藍溫度和c(OH－)未知，無法判斷水電離的c(H＋)<10－7mol·L－1，說明向水中加入了抑制水電離的酸或者是堿，溶液的酸堿性不能確定。鞏固練習2．某同學在實驗室測某溶液的pH。實驗時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是______________________________________________________________________。(2)

若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是______，原因是_____________________________________