山西省陽泉市柏井中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市柏井中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略2.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是()

A．100mL燒杯 B．50mL燒杯C．100mL量筒 D．50mL量筒參考答案：D解析：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當(dāng)加液體快到刻度時改用膠頭滴管精確滴加。1L水代表地球上的總水量，根據(jù)圖示，淡水量為30mL，所以選取的計量儀器的容積為50mL量筒(因燒杯沒有精確刻度)。3.下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（

）

A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會有誤了C．根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過濾紙將分散系分為膠體、溶液、濁液.參考答案：C略5.在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是

（

）A．lmol鈉與水反應(yīng)

B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)

D．1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)參考答案：B略6.同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的CO和N2，具有相同的（

）

A．原子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．體積

D．質(zhì)量參考答案：ABCD7.對于下列事實的解釋錯誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性參考答案：C濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑，B正確；濃硝酸與鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與酸的反應(yīng)，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)，C錯誤；氨水溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，能夠使酚酞試劑變?yōu)榧t色，D正確；正確選項C。點(diǎn)睛：常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化。8.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1參考答案：A略9.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2參考答案：B10.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個主族

B．元素周期表有7個周期

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：B略11.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略12.下列說法中正確的是()A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負(fù)極是PbO2參考答案：C略13.已知H－H鍵能為436kJ/mol，N－H鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為945.6kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)N2+3H2

2NH3，1molN2反應(yīng)后能量變化為A、放出熱量118.6kJ

B、放出熱量92.4Kj

C、吸收熱量1471.6kJD、吸收熱量990.6kJ參考答案：B略14.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A.焰色反應(yīng)均為黃色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D.物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳守恒分析解答。【詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯誤。【點(diǎn)睛】需注意本題的C項，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。15.在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)

B.點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)

D.Zn放入鹽酸中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用

（選填以下選項的代號）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列B

、D

、E

。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：

；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學(xué)設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有

步驟②：

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加熱，2分）

（2）ACD（3分，漏一項扣1分，錯一項扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）按下列要求填充：⑴羥基的電子式：

⑵乙酸的電離方程式：

⑶葡萄糖在酒化酶轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭幕瘜W(xué)方程式

參考答案：略C6H12O6→2C2H5OH+2CO218.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______。(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。(6)實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。參考答案：(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3

(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；（2）離子反應(yīng)體現(xiàn)的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水的過程；（3）該物質(zhì)與酸、堿均反應(yīng)；（4）有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；（5）④與⑥充分反應(yīng)后，根據(jù)二氧化碳的用量分情況討論；（6）實驗室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體，膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚集體，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）根據(jù)定義可知，①③⑥⑦雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，所以不屬于電解質(zhì)；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故答案為：②⑤；（2）離子方程式為：H++OH-=H2O，說明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式，故答案為：①⑥；（3）②小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，同時可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3)2遇NaOH會生成氫氧化亞鐵沉淀與水，當(dāng)加入鹽酸時，因溶液中的硝酸根離子與氫離子結(jié)合會具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+會與H+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故符合題意的有：②⑦，故答案為：②⑦；（4）上述物質(zhì)中，溶液有自由移動的陰陽離子，所以導(dǎo)電的物質(zhì)為：①③⑥⑦，故答案為：①③⑥⑦；（5）二氧化碳與NaOH充分反應(yīng)，①若CO2少量，則發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O，則溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固體組成成分為：NaOH和Na2CO3；②CO2過量，則過量的CO2繼續(xù)與生成的Na2CO3，其化學(xué)方程式為：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其固體組成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，故答案為：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；（6）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；得到的膠體不帶電，即電中性；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，所以1molFeCl3形成的膠體個數(shù)小于NA個，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3