河北省2023屆高考-考前密煉-化學(xué)試題7

PAGE1PAGE2023屆高三蜜煉7化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16As75Co59一、1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．維生素C是NaNO2中毒的急救藥之一，利用了維生素C的還原性D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2＋使病毒蛋白變性2．我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甄(指蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露?！痹摱挝淖钟涊d了白酒(燒酒)的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純B．漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白育(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法治煉C．清初《泉州府志志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素D．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體。3．實(shí)驗(yàn)室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮?dú)鈽悠罚ê倭緾O2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。下列說(shuō)法正確的是A．裝置連接順序：氮?dú)鈽悠贰鷇→c→a→bB．裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代C．若先點(diǎn)燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低D．d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性4．乙硼烷化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，易水解，水解方程式為?？捎门饸浠c()為原料反應(yīng)制得乙硼烷。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1mol中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為B．2.8g完全水解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2C．可與甲醇反應(yīng)生成 D．能用和稀硫酸反應(yīng)制備5．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下：某課題組借助該點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)，用單體X(含有基團(tuán))和Y合成了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P(結(jié)構(gòu)如下)。下列敘述不正確的是A．由X與Y合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基D．P可發(fā)生水解反應(yīng)得到X和Y6．三甲基鋁的結(jié)構(gòu)如圖所示，在常溫常壓下為無(wú)色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈并生成甲烷。下列推測(cè)不合理的是A．Al的雜化方式是B．可與形成穩(wěn)定的配合物C．與足量反應(yīng)可得到D．若在空氣中發(fā)生燃燒，可以用泡沫滅火器滅火7．環(huán)糊精在環(huán)保、農(nóng)藥、食品領(lǐng)域具有良好的發(fā)展前景。-環(huán)糊精的結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)形似圓筒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．-環(huán)糊精能溶于水B．圓筒空腔能容納一定大小的油性分子C．-環(huán)糊精中的C原子采用雜化 D．圈出的六元環(huán)為平面六邊形結(jié)構(gòu)8．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y>QB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<QC．陰離子空間構(gòu)型為正四面體形D．基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篞>M>Z>Y9．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19，Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：X>Q B．X與氯氣化合的產(chǎn)物為離子化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z>Q D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y10．砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為，下列說(shuō)法中正確的是A．砷化硼的化學(xué)式為B．砷化硼晶胞中，的配位數(shù)是4C．砷化硼晶胞中，原子之間的最短距離為D．晶體的密度為11．在溫度為T(mén)1條件下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，。容器編號(hào)起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35已知：為速率常數(shù)，僅受溫度的影響。下列說(shuō)法正確的是A．T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1B．容器Ⅱ初始狀態(tài)時(shí)，C．當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若，則D．容器Ⅲ中達(dá)到平衡時(shí)，12．CrOx催化丙烷脫氫的反應(yīng)路徑如圖所示，圖中括號(hào)內(nèi)的數(shù)值表示相對(duì)能量、箭頭上的數(shù)值表示能壘，單位為eV。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該催化循環(huán)過(guò)程不需要外界輸入能量B．該催化循環(huán)中經(jīng)歷了五個(gè)中間體C．“M2→M3”過(guò)程中形成配位鍵D．該催化循環(huán)中Cr的成鍵數(shù)目發(fā)生變化13．科學(xué)家研制的新型氯流儲(chǔ)能電池(如圖)，電極a是//鈦電極，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．充電時(shí)電極a上發(fā)生的反應(yīng)是：C．充電過(guò)程中，NaCl溶液的濃度不斷減小D．放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子則有1mol透過(guò)多孔活性炭電極向電極a移動(dòng)14．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知，某溶洞水體中(X為、或)與變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②代表B．的數(shù)量級(jí)為C．，D．時(shí)，第II卷（非選擇題）二、非選擇題（本題包括四個(gè)小題，共58分。）15．環(huán)烷酸鈷可作油漆、油墨、合成橡膠的催化劑。環(huán)烷酸及其鈷鹽的性質(zhì)和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某實(shí)驗(yàn)小組欲模擬制備環(huán)烷酸鈷，查閱資料了解到環(huán)烷酸鈷可由氯化鈷和環(huán)烷酸鹽制備。I．制備無(wú)水氯化鈷的裝置如圖所示(1)圓底燒瓶中應(yīng)選擇_______(填“”或“”)，E裝置的名稱(chēng)是_______。(2)玻璃纖維的作用是_______。Ⅱ．制備環(huán)烷酸鈷已知：①環(huán)烷酸的密度為g/mL，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，屬于一元羧酸，用RCOOH表示；②“步驟I”裝置如圖所示，“步驟II”需要加熱，溫度為90℃，將分液漏斗中NaOH溶液改為溶液；③“步驟II”得到的環(huán)烷酸鈷需加入溫水反復(fù)洗滌至使分液除去的水層為無(wú)色或微紅色為止。(3)“步驟II”中加熱方式采用熱水浴，并在水中加入少量石蠟油，目的是_______。(4)制備過(guò)程中，若加入過(guò)多NaOH溶液，可能會(huì)生成_______(填化學(xué)式)；該制備過(guò)程中需要反復(fù)洗滌多次，耗水量和耗費(fèi)時(shí)間相對(duì)較多，為了節(jié)省成本和時(shí)間，小組同學(xué)提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后______，除去苯來(lái)得到環(huán)烷酸鈷。Ⅲ．測(cè)定產(chǎn)品純度稱(chēng)取粗產(chǎn)品mg，先將其轉(zhuǎn)化為，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(已知：)。(5)產(chǎn)品環(huán)烷酸鈷的純度為_(kāi)______。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)純度偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．用于抑制水解的酸加入過(guò)多b．使用的KI溶液在空氣中久置c．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡16．稀土工業(yè)生產(chǎn)中，草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀劑。工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。此廢水腐蝕性較強(qiáng)，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)]Ka2(H2C2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-5回答下列問(wèn)題：(1)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無(wú)毒氣體。則草酸和臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)“氧化”步驟中，當(dāng)廢水pH=1.0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率接近55%；當(dāng)廢水的pH上升至5.5時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率只有5%，其原因是_______。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時(shí)應(yīng)將pH調(diào)整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。(3)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+(aq)。請(qǐng)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(4)濾餅“酸化”“過(guò)濾”后可重復(fù)利用的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(5)比較“①氧化法”和“②沉淀法”，從原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。17．碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛：(1)已知下列熱化學(xué)方程式(2)ⅰ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)H1＝－133kJ·mol－1ⅱ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)

ΔH2＝－100kJ·mol－1又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132kJ·mol－1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_(kāi)_______kJ·mol－1。(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)＋CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行：第Ⅰ步反應(yīng)為CH3CHO(aq)＋I(xiàn)2(aq)→CH3I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反應(yīng))；第Ⅱ步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填“能”或“不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為_(kāi)____________________________。(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。(4)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)＝2∶1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g)。0.11MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________________(列舉一條)。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp＝_____(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，離子交換膜a為_(kāi)_______(填“陽(yáng)膜”“陰膜”)。18．一種藥物的中間體M()的合成路線如下：已知：i.R-CHOR-CNii.+R-OH→ROCH2CH2OH(R為H或烴基)iii.R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O回答下列問(wèn)題：(1