廣西壯族自治區(qū)桂林市職業(yè)高級中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市職業(yè)高級中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D解：A、取代基的位次不是最小，應是為2，3，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷，故A錯誤；B、正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體，支鏈越多，沸點越低，故三者沸點依次降低，故B錯誤；C、二者化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，肌醇屬于醇，不屬于糖類，葡萄糖屬于糖類，選項中結葡萄糖為吡喃式構形，故C錯誤．D、1mol該物質(zhì)水解，左邊的酯基1水解生成1mol羧基，右邊的酯基水解生成2mol羧基，實際生成1molH2CO3，同時生成1mol苯酚，分子中還含有1mol酚羥基能與氫氧化鈉反應，羧基、酚羥基與氫氧化鈉都按1：1反應，故1mol該物質(zhì)最多能與5mol氫氧化鈉反應，故D正確；故選D．2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體密度B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的總物質(zhì)的量

D．B的物質(zhì)的量濃度參考答案：AD略3.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度。參考答案：C略4.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結論錯誤的是（

）A．氯化鋁是電解質(zhì)

B．固體氯化鋁是分子晶體C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁

D．氯化鋁為非極性分子參考答案：C根據(jù)氯化鋁的物理性質(zhì)可知，氯化鋁是共價化合物，形成的晶體是分子晶體。苯和乙醚均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知氯化鋁也是非極性分子。氯化鋁溶于水可以導電，但在熔融狀態(tài)下不能導電，所以選項C是錯誤的，答案選C。

5.某有機物的水溶液，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應放出H2。甲和乙反應可生成丙。甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應。這種有機物是

（

）

A．甲醛

B．乙醛

C．酮

D．甲醇參考答案：A略6.一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖1所示，下列判斷不正確的是

A．t1時刻，υ(正)>υ(逆)

B．t2時刻，υ(正)>υ(逆)

C．t3時刻，υ(正)＜υ(逆)

D．t4時刻，υ(正)=υ(逆)參考答案：C略7.硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關系如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A.合金與硝酸反應時硝酸過量

B.合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032mol

D.無法求出C點的值參考答案：D略8.原子的電子排布式為1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵()A.1s22s22p6

B．1s2

C.1s22s22p5

D．1s22s22p63s2參考答案：D略9.著名化學家付鷹說：“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高法庭”。下列實驗裝置圖操作正確的是參考答案：C10.下列說法不正確的是A．催化劑可以改變化學反應速率B．2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3

C．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等參考答案：略11.化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（

）A．屬于芳香烴衍生物

B．不能發(fā)生加成反應C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．屬于甲苯同系物參考答案：AC略12.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是A．P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝399kJ·mol－1B．P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4＜△H3

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：P(s)＋3/2Cl2(g)＝PCl3(g)

△H＝－306kJ·mol－1

D．PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ·mol－1

參考答案：CD略13.向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（

）A．氫氧化鈣飽和溶液

B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液

D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略14.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJ

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2參考答案：A15.下列有關復合材料的說法中，正確是的A．復合材料就是兩種材料未經(jīng)處理摻雜在一起來使用的材料B．玻璃鋼是目前合成的唯一一種復合材料C．合成復合材料時不僅可以選擇不同的組分材料，而且可以通過以身改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要D．復合材料的研究已過一定程度，從應用來看沒有廣闊的前景參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是①

；最后晶態(tài)碘在②

里聚集。(5)步驟④反應的離子方程式是

。步驟④中的轉化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應的離子方程式：

，

。（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。（7）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（1）過濾

蒸餾

（2）CD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用離子方程式表示下列反應：①K2CO3的水解：

②硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合

③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液

．參考答案：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；②Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；③2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq）．

【考點】鹽類水解的應用；離子方程式的書寫．【分析】①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子；②發(fā)生相互促進水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；③碘化銀溶解度大于硫化銀，二者反應發(fā)生沉淀轉化生成硫化銀．【解答】解：①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子，所以其水解方程式分別為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；②硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，相互促進水解生成沉淀和氣體，則反應的離子方程式為Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液反應的離子方程式為：2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq），故答案為：2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq）．18.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸

（填“有”或“沒有”）手性異構體．（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為

pm（用含c的式子表示）．參考答案：（1）正四面體；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子；（2）同主族自上而下第一電離能減??；（3）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，具有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構體；（4）白色球與周圍的4個黑色球形成正四面體結構，過a與頂點黑色球的晶胞體對角線與過b與頂點黑色球的晶胞體對角線相交于晶胞體心，過白色球、面心黑色球的且平衡側面的平面將晶胞4等分，則白色球與頂點黑色距離等于白色球與晶胞體心距離相等，ab連線為體心與面對角線頂點黑色球形成的三角形的中位線，則ab長度為面對角線長度的．【解答】解：（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子，每個面均為正三角形，故N﹣N鍵的鍵角為60°，故答案為：正四面體；60°；（2）同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞P＞As，故答案為：N＞P＞As；（3）HOCH2CH（NH2）COOH分子中連接氨基、羧基的碳原子為手性碳原子，具有手性異構體，故答案為：是；（4）白色球與周圍的4個黑色球形成正四面體結構，過a與頂點黑色球的晶胞體對角線與過b與頂點黑色球的晶胞體對角線相交于晶胞體心，過白色球、面心黑色球的且平衡側面的平面將晶胞4等分，則白色球與頂點黑色距離等于白色球與晶胞體心距離相等，ab連線為體心與面對角線頂點黑色球形成的三角形的中位線，則ab長度為面對角線長度的，晶胞邊長為cpm，則a位置As原子與b位置As原子之間的距離為cpm×=cpm，故答案為