第9單元溶液的濃度

第9單元課題3溶液的濃度（1）1、認(rèn)識(shí)表示溶液的濃度的一種方法------溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。了解它的含義以及它的計(jì)算公式。2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.在實(shí)際應(yīng)用中我們常常要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那么如何準(zhǔn)確表明溶液的組成呢？導(dǎo)入：在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。在三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？①②③導(dǎo)入：下面三種溶液濃度最大是

，最小是

。③①【結(jié)論】對于有色溶液來說，我們可根據(jù)溶液顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃稀，方法比較粗略，不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。無色溶液不能用這種方法區(qū)分溶液的濃稀。思考：1、在這三支試管中溶液的組成是否相同？不相同試管編號(hào)溶質(zhì)顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色2020200.51220.521

222、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液的濃稀，但無法知道溶液中溶質(zhì)的多少；對無色溶液，我們就不能從溶液的顏色來區(qū)分。3、是不是溶液中溶質(zhì)越多，溶液就越濃？不是。例如：100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉與200g氯化鈉溶液中含有20g氯化鈉比較，濃度是一樣的。溶質(zhì)質(zhì)量=（）x（）溶液質(zhì)量=（）÷（）

溶液質(zhì)量=（）+（）

溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越

（“高”或“低”）。2.相關(guān)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（）（）X100%溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比高溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)1:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(p43)

3.某氯化鎂溶液200g蒸干得到氯化鎂10g，則該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；4、實(shí)驗(yàn)室需配制20%Na2CO3溶液200g，問需碳酸鈉

g,水

g；5、10g氯化鈉可配制成10%的氯化鈉溶液

g。

5%40160100知識(shí)點(diǎn)1:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量,沒有溶解的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶液與溶質(zhì)、溶劑)。③公式中分子、分母單位要統(tǒng)一。④一定要×100％,最后結(jié)果才是百分?jǐn)?shù)。點(diǎn)撥:知識(shí)點(diǎn)1:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%實(shí)驗(yàn)9-8（P43）交流與分享：

有人說：“20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。那么20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是36%?！澳阏J(rèn)為他的說法正確嗎？請通過計(jì)算來證明你的判斷。溶液的濃度與溶解度有什么關(guān)系呢？

例1、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的濃度為=26.5%36g100g＋36g答：略[討論]20℃時(shí)，能否配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液。

分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

36g100g136g練習(xí)2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%

100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g

溶解度100g＋溶解度溶液的濃度36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶液的濃度與溶解度的關(guān)系飽和溶液的濃度=結(jié)論：飽和溶液的濃度是該溫度下的定值，而且是最大值，與水的質(zhì)量多少無關(guān)。

例1、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的濃度為=26.5%36g100g＋36g答：略[討論]20℃時(shí)，能否配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液。

分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

36g100g136g練習(xí)2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36g/（100g+36g）。解：x=18g