高二化學(xué)離子濃度大小比較（終極）

高二化學(xué)（人教版）溶液中離子濃度大小比較（第一課時(shí)）

陽(yáng)春二中牟文舉mouwenju@學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能判斷常見溶液中離子的類型；2.能比較常見溶液中離子濃度的相對(duì)大小。精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較問題1一定濃度的鹽酸溶液中（1）存在哪些離子？

H+、Cl-、OH-溶質(zhì)：HCl溶劑：H2OHCl=H++Cl-H2OH++OH-電離角度離子類型主微精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較問題1一定濃度的鹽酸溶液中（2）以下離子濃度大小關(guān)系為：

依據(jù)：溶液為酸性依據(jù)：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(H+)___c(OH-)c(H+)___c(Cl-)c(Cl-)___c(OH-)>>>溶液呈電中性：

n(H+)×1=n(Cl-)×1+n(OH-)×1

一般，溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于溶劑水電離產(chǎn)生的離子方法攻略依據(jù)：HCl電離為主，H2O電離

微弱精準(zhǔn)研析類型二：同一溶液中不同離子濃度大小的比較舉一反三1一定濃度的NaOH溶液中（1）存在哪些離子？（2）以下離子濃度大小關(guān)系為：

c(H+)___c(OH-)c(Na+)___c(OH-)c(H+)___c(Na+)<<<OH-、Na+、H+精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較問題20.1mol/L的NH4Cl溶液中（1）存在哪些離子？

NH4+、Cl-、H+、OH-溶質(zhì)：NH4Cl溶劑：H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+電離第一角度離子類型水解第二角度NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-主微微精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較問題20.1mol/L的NH4Cl溶液中

（2）以下離子濃度大小關(guān)系為：依據(jù)：溶質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度比水

產(chǎn)生的離子大依據(jù)：溶液為酸性依據(jù)：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(H+)___c(OH-)c(NH4+)___c(Cl-)c(NH4+)___c(OH-)c(Cl-)___c(NH4+)___c(H+)___c(OH-)>><>>>精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較舉一反三2

0.1mol/LCH3COONa溶液中

（1）存在哪些離子？

（2）以下離子濃度大小關(guān)系為：c(H+)___c(OH-)c(Na+)___c(CH3COO-)c(H+)___c(CH3COO-)

c(Na+)___c(CH3COO-)___c(OH-)___c(H+)

><><>>Na+、CH3COO-、H+、OH-精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較問題40.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）存在哪些離子？

Na+、HCO3-、H+、C032-、OH-溶質(zhì)：NaHCO3溶劑：H2ONaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-電離水解HCO3-H++C032-HCO3-+H2OH2CO3+OH-

主微精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較問題40.1mol/L的NaHCO3溶液中

（2）下列離子濃度大小的關(guān)系為：c(H+)___c(OH-)c(Na+)___c(HCO3-)c(OH-)___c(HCO3-)c(Na+)___c(HCO3-)___c(OH-)___c(H+)依據(jù)：溶液為堿性依據(jù)：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)依據(jù)：溶質(zhì)產(chǎn)生HCO3-，水和HCO3-產(chǎn)生OH-（微弱）<><>>>精準(zhǔn)研析類型一：同一溶液中不同離子濃度大小的比較舉一反三4

0.1mol/LNaHSO3溶液中（1）存在哪些離子？（2）以下離子濃度大小關(guān)系為：

c(H+)___c(OH-)c(Na+)___c(HSO3-)c(Na+)___c(HSO3-)___c(H+)___c(OH-)

Na+、HSO3-、H+、S032-、OH->>>>>精準(zhǔn)研析類型二：混合溶液中離子濃度大小比較問題5

（選修四59頁(yè)）MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中的離子應(yīng)該滿足A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)混合能否反應(yīng)：MOH+HA=MA+H2O反應(yīng)的量如何：MA+H2O（酸性？）定性定量××√×主微精準(zhǔn)研析類型二：同一溶液中不同離子濃度大小的比較舉一反三5

室溫，0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小如何？【查閱資料：1.選修四58頁(yè)；2.Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5】

c(NH4+)>c(Cl-)NH3·H2ONH4++OH-

堿性離子種類：NH4+、Cl-、H+、OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+c(OH-)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl-)=

c(OH-)>c(H+)>>主微看不見的離子，看得見的方法1.判斷溶液中離子種類的方法：