難點突破表格函數(shù)圖像型計算

難點突破：表格、函數(shù)圖像型計算——25.根據(jù)化學方程式的計算

嚴結敏順德區(qū)倫教周君令初級中學

復習目標1、根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算（理解）；2、學會尋找表格數(shù)據(jù)之間的變化規(guī)律，提取關鍵數(shù)據(jù)運用到化學方程式進行計算；3、學會觀察函數(shù)圖像分析反應原理（過程），分析物質間各種量的變化情況，確定關鍵數(shù)據(jù)運用到化學方程式進行計算。

表格、圖像中的質量差（△m）問題：1、剩余固體減小的質量差即為已被反應掉的物質質量。如10gCu、Zn合金與鹽酸反應后剩余8g，即2g為反應了的Zn的質量。2、燒杯中溶液的質量減小的質量差即為產生氣體或沉淀或氣體和沉淀的質量。如50gA溶液和50gB溶液混合反應生成5g氣體，5g沉淀，所得溶液質量為：（50g+50g-5g-5g)=90g。3、燒杯中總質量減小的質量差即為產生氣體的質量?！镜淅?】某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如表數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以與強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。題型一：表格數(shù)據(jù)型的計算實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質量/g50505050剩余固體的質量/g36.5239.59.5（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少?完全反應生成H2質量是多少?問題1：表格數(shù)據(jù)之間有什么變化規(guī)律?-13.5g-27g-40.5g問題2：求NaOH溶液的溶質質量分數(shù)與完全反應生成H2的質量，所用的數(shù)據(jù)可以相同嗎？為什么？△m=

m(Al)-40.5g解題關鍵：分析表中所給的數(shù)據(jù)之間的關系，排除干擾，選取有用的數(shù)據(jù)進行計算。

類型二：函數(shù)圖像型的計算【典例2】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示，請計算：（2）計算反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（計算結果保留至0.1%）．．．HCl、CuCl2NaCl、CuCl2NaCl400問題1：發(fā)生幾個化學反應?分別是?問題2：起點、拐點A、拐點B所表示的

溶質分別是什么?問題3：所得溶液的溶質是什么?

由幾部分組成?問題4：反應后所得溶液質量如何確定?依據(jù)質量守恒定律（△m）①②①HCl+NaOH==NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2↓