難點(diǎn)突破表格函數(shù)圖像型計(jì)算

難點(diǎn)突破：表格、函數(shù)圖像型計(jì)算——25.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

嚴(yán)結(jié)敏順德區(qū)倫教周君令初級(jí)中學(xué)

復(fù)習(xí)目標(biāo)1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（理解）；2、學(xué)會(huì)尋找表格數(shù)據(jù)之間的變化規(guī)律，提取關(guān)鍵數(shù)據(jù)運(yùn)用到化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；3、學(xué)會(huì)觀察函數(shù)圖像分析反應(yīng)原理（過(guò)程），分析物質(zhì)間各種量的變化情況，確定關(guān)鍵數(shù)據(jù)運(yùn)用到化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

表格、圖像中的質(zhì)量差（△m）問(wèn)題：1、剩余固體減小的質(zhì)量差即為已被反應(yīng)掉的物質(zhì)質(zhì)量。如10gCu、Zn合金與鹽酸反應(yīng)后剩余8g，即2g為反應(yīng)了的Zn的質(zhì)量。2、燒杯中溶液的質(zhì)量減小的質(zhì)量差即為產(chǎn)生氣體或沉淀或氣體和沉淀的質(zhì)量。如50gA溶液和50gB溶液混合反應(yīng)生成5g氣體，5g沉淀，所得溶液質(zhì)量為：（50g+50g-5g-5g)=90g。3、燒杯中總質(zhì)量減小的質(zhì)量差即為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量?！镜淅?】某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如表數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。題型一：表格數(shù)據(jù)型的計(jì)算實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?完全反應(yīng)生成H2質(zhì)量是多少?問(wèn)題1：表格數(shù)據(jù)之間有什么變化規(guī)律?-13.5g-27g-40.5g問(wèn)題2：求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量，所用的數(shù)據(jù)可以相同嗎？為什么？△m=

m(Al)-40.5g解題關(guān)鍵：分析表中所給的數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，排除干擾，選取有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

類型二：函數(shù)圖像型的計(jì)算【典例2】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（2）計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）．．．HCl、CuCl2NaCl、CuCl2NaCl400問(wèn)題1：發(fā)生幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)?分別是?問(wèn)題2：起點(diǎn)、拐點(diǎn)A、拐點(diǎn)B所表示的

溶質(zhì)分別是什么?問(wèn)題3：所得溶液的溶質(zhì)是什么?

由幾部分組成?問(wèn)題4：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量如何確定?依據(jù)質(zhì)量守恒定律（△m）①②①HCl+NaOH==NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2↓