鋁的性質(zhì)（省實公開課修改）

第2課時鋁的性質(zhì)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)省實驗中學(xué)高一南山3班公開課方良成2018.10.191.了解金屬鋁的物理性質(zhì)和用途.2.掌握金屬鋁的化學(xué)性質(zhì).3.通過相關(guān)探究活動進一步了解鋁的一般性質(zhì)及其特殊性。4．嘗試采用聯(lián)想、類比等方法學(xué)習(xí)新知識，學(xué)習(xí)構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)的常用方法。學(xué)習(xí)目標書寫下列反應(yīng)方程式：1.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)2.鈉的燃燒3.鈉與鹽酸反應(yīng)4.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)5.鈉與水反應(yīng)鞏固練習(xí)一.鋁的物理性質(zhì)顏色硬度密度熔點導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白色較小較小較低良好二.鋁原子的結(jié)構(gòu)

鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

，與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時會失去最外層的電子而表現(xiàn)

價,充當

劑。思考：下面我們要研究鋁的化學(xué)性質(zhì)，請大家思考我們應(yīng)該沿著哪些方向進行研究？三.鋁的化學(xué)性質(zhì)

完成填空，并配平氧氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移情況：①1molAl參加反應(yīng)失去

mol電子，作

劑,生成

molAl2O3,是

產(chǎn)物②1molO2參加反應(yīng)得到

mol電子，作

劑,生成

molAl2O3，是

產(chǎn)物。

③1.5molO2參加反應(yīng)得到的電子與

molAl參加反應(yīng)失去的電子相等，生成

molAl2O3。

Al+

O2==

.1.探究鋁與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如O2）Al2O3的熔點2054℃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末猜想：鋁能在空氣中燃燒嗎？在點燃燒的條件下：鋁條會在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是：在常溫下：鋁會在其表面形成一層致密的氧化層探究實驗：在空氣中灼燒鋁箔三.鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：熔化不滴落（為什么？）探究：鋁與氧氣的反應(yīng)完成填空，并配平氧氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式.①1molAl參加反應(yīng)失去

mol電子，作

劑,生成

molAl3+,是

產(chǎn)物②1molH+參加反應(yīng)得到

mol電子，作

劑,生成

molH2，是

產(chǎn)物。

③2molAl參加反應(yīng)失去的電子與

molH+參加反應(yīng)得到的電子相等，生成

molH2。

Al+

H+==

+

.2.鋁與酸的反應(yīng)完成填空，并配平氧氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式.①1molAl參加反應(yīng)失去

mol電子，作

劑,生成

molAl3+,是

產(chǎn)物②1molCu2+參加反應(yīng)得到

mol電子，作

劑,生成

molH2，是

產(chǎn)物。

③2molAl參加反應(yīng)失去的電子與

molH+參加反應(yīng)得到的電子相等，生成

molCu。

Al+

Cu2+==

+

.3.鋁與鹽溶液的反應(yīng)（如CuSO4）完成填空，并完成鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式（提示：鋁元素在堿性溶液中以AlO2-存在）

Al+

NaOH+

H2O=

+

.4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)①1molAl參加反應(yīng)失去

mol電子，作

劑,生成

molAl3+,是

產(chǎn)物②1molH+參加反應(yīng)得到

mol電子，作

劑,生成

molH2，是

產(chǎn)物。

③2molAl參加反應(yīng)失去的電子與

molH+參加反應(yīng)得到的電子相等，生成

molH2。實驗探究：鋁放入水看看有什么現(xiàn)象?然后再倒入一些氫氧化鈉溶液，觀察有什么現(xiàn)象？再探究：把鎂和鐵分別放入氫氧化鈉溶液中，先猜想兩者會有什么現(xiàn)象？實驗結(jié)果說明什么？鋁的特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。但其他較活潑金屬只跟酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)。閱讀材料:鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)實際上鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是:鋁先與水反應(yīng),生成氫氧化鋁后,再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉.2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總反應(yīng)式:2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑

鋁合金（密度小，機械強度大）：主要用于建筑業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)。鋁導(dǎo)熱能力強，可用于各種家用器皿。鋁導(dǎo)電能力強，可用于導(dǎo)線。四、用途(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是______。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2的體積相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是____。練習(xí)12.向一個鋁制易拉罐充滿CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口,不一會兒聽到罐內(nèi)“咔