考點(diǎn)32物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（解析卷）

考點(diǎn)32物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1．非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(硫黃是一種淡黃色粉末，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO24P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(白色固體)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2NO＋O2=2NO2非金屬單質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物。2．非金屬氧化物與水反應(yīng)CO2＋H2O=H2CO3H2CO3△CO2↑＋H2OSO2＋H2O=H2SO3(形成酸雨的原因)SO3＋H2O=H2SO43NO2＋H2O=2HNO3＋NO1.下列關(guān)于碳和碳的化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(圖中表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)的說(shuō)法正確的是()A．“C→CO”的反應(yīng)中碳發(fā)生還原反應(yīng)B．“CO→CO2”的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．“CO2→CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳D．“CO2H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞試劑驗(yàn)證【答案】C【解析】碳不充分燃燒生成一氧化碳，碳發(fā)生的是氧化反應(yīng)。一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；或一氧化碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，為化合反應(yīng)。檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使酚酞試劑變色，“CO2H2CO3”的反應(yīng)不能用酚酞試劑驗(yàn)證。2.（2020·上城模擬）形成酸雨的主要物質(zhì)是（

）。A.甲烷和一氧化碳

B.二氧化硫和一氧化碳

C.一氧化碳和二氧化碳

D.二氧化硫和二氧化氮【答案】D【解析】煤、石油等化石能源在燃燒的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化硫和二氧化氮，二氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸，而二氧化氮和水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，這些都是導(dǎo)致形成酸雨的重要因素。形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和二氧化氮，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。3.某興趣小組利用如圖裝置對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行探究，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B處現(xiàn)象說(shuō)明二氧化碳能使紫色石蕊變紅B.C處溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪瞬蝗苡谒奶妓徕}C.D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅D.D處現(xiàn)象說(shuō)明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大【答案】A【解析】A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，但是不能說(shuō)二氧化碳使紫色石蕊變紅色，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以C出溶液變渾濁，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，不具有助燃性，所以D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，故C正確；D.通過(guò)分析可知，D處現(xiàn)象說(shuō)明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大，故D正確。4.如圖表示了初中科學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已省略）下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A．圈Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)B．利用反應(yīng)①可制得純堿C．利用反應(yīng)②可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wD．圈Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明氧氣具有助燃性【答案】B【解析】A、圈Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)分別是過(guò)氧化氫分解、水分解生成氧氣，反應(yīng)均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)①是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，制取的是火堿而不是純堿，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)②是二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，可通過(guò)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，利用反應(yīng)②可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、圈Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)氧氣與碳、磷、硫、鐵反應(yīng)，說(shuō)明氧氣能支持燃燒，即氧氣具有助燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。5.CO2的轉(zhuǎn)化和利用是一個(gè)熱門(mén)的研究課題。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了藻類植物“微藻”對(duì)二氧化碳有極強(qiáng)的吸收能力（1t徽藻吸收2t的CO2），它通過(guò)作用吸收二氧化碳，若將“微藻”轉(zhuǎn)化為生物柴油，能極大緩解能派需求和保護(hù)環(huán)境的矛盾。（2）2016年我國(guó)科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池。放電時(shí)，該電池“吸收CO2”；充電時(shí)，該電池“放岀CO2”。放電時(shí)，金屬鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和炭，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為。（3）2018年5月，某雜志介紹了我國(guó)的一項(xiàng)研究成果：在一種新型催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為丙（甲醇），相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：①乙的化學(xué)式為。②上述四種物質(zhì)中屬于氧化物的有?！敬鸢浮抗夂螲2CO2、H2O【解析】（1）藻類植物“微藻”對(duì)二氧化碳有極強(qiáng)的吸收能力，通過(guò)光合作用吸收二氧化碳（2）由題意可知，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成碳和碳酸鈉，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：（3）①由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)乙分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，是氫分子；②甲是CO2，乙是H2，丙是CH4O，丁是H2O，其中二氧化碳和水是由兩種元素組成的化合物，其中含有氧元素，屬于氧化物；二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1．金屬與非金屬的反應(yīng)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO(耀眼白光)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4(火星四射)Fe＋S△FeS(鐵粉與硫粉混合加熱后即可反應(yīng)，放熱，生成黑色固體)金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl22．金屬與氧化物反應(yīng)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O33．金屬氧化物與水的反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2(放出大量的熱)Na2O＋H2O=2NaOHK2O＋H2O=2KOHBaO＋H2O=Ba(OH)2活潑金屬的氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不與水反應(yīng)。1.[2018·嘉興舟山]某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是()A．①—MgB．②—MgCl2C．③—H2SO4D．④—Mg(OH)2【答案】B【解析】鎂和硫酸銅(或其他比鎂的活動(dòng)性弱的金屬的可溶性硫酸鹽)反應(yīng)生成硫酸鎂和銅；堿和鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽，堿和MgCl2生成的是氫氧化鎂沉淀；氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水。2.下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)A.Fe2O3→Fe

B.CO2→CO

C.NaNO3→NaCl

D.CO2→CaCO3【答案】C【解析】A、Fe2O3能夠和CO在高溫下能夠生成Fe，可一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B、CO2和C在高溫下能夠生成CO，可一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C、兩者均為鈉鹽，假設(shè)能夠反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的硝酸鹽和鈉鹽，均為可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D、CO2和Ca(OH)2反應(yīng)，能夠生成碳酸鈣沉淀，可一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；3.[2019·溫州一模]科學(xué)課堂上老師演示了鐵和硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的實(shí)驗(yàn)(Fe＋S△FeS)。反應(yīng)前鐵粉和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離，如圖甲；鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的黑色塊狀固體不能被磁鐵吸引。對(duì)比兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)生成化合物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們還聞到了較強(qiáng)的刺激性氣味。(1)圖乙中試管口略向下傾斜的原因是________________________________________________________。(2)興趣小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下，對(duì)圖乙裝置進(jìn)行改進(jìn)(如圖丙)，混合物粉末反應(yīng)前能夠被磁鐵吸引，反應(yīng)后不能被磁鐵吸引，現(xiàn)象對(duì)比方便。請(qǐng)找出圖丙裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：_____________________________。(3)用改進(jìn)后的丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)稱取了1.6g硫粉與2.8g鐵粉混合后加熱。反應(yīng)結(jié)束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)磁鐵對(duì)黑色固體還有吸引力。請(qǐng)針對(duì)這一異?，F(xiàn)象就實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出一個(gè)合理的改進(jìn)建議：______________________。(1)防止冷凝水倒流入試管，使試管炸裂(2)能吸收二氧化硫氣體，防止其污染空氣(3)加入稍過(guò)量的硫粉(合理即可)【答案】防止冷凝水倒流入試管，使試管炸裂吸收二氧化硫氣體，防止其污染空氣加入稍過(guò)量的硫粉【解析】(1)由圖示可知，圖乙是給試管內(nèi)的固體加熱，試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流入試管，使試管炸裂。(2)由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，反應(yīng)過(guò)程中有二氧化硫氣體生成，能污染空氣，圖丙裝置中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體，所以圖丙裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：吸收二氧化硫氣體，防止其污染空氣。(3)由題意可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有剩余的鐵，為了避免這一異?，F(xiàn)象的發(fā)生，可加入稍過(guò)量的硫粉。4.鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，所以鎂著火不能用CO2來(lái)滅火，那么金屬鈉是否也能與CO2發(fā)生類似的反應(yīng)？于是同學(xué)們開(kāi)展了相關(guān)探究?！緦?shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒?！静孪搿拷饘兮c在CO2中燃燒的產(chǎn)物是什么？是否與鎂有所不同，同學(xué)們分析后認(rèn)為產(chǎn)物可能有以下幾種情況：I.氧化鈉、碳；II.碳酸鈉、碳；III.……。【驗(yàn)證】為驗(yàn)證產(chǎn)物，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）1將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產(chǎn)物中肯定有碳2取少量1所得上層溶液，加入過(guò)量的BaCI2溶液有白色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有________3取少量2所得上層清液，加入CuCl2溶液有藍(lán)色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有________【結(jié)論】分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)可知：鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物有________?！痉此肌吭诓襟E2中BaCl2溶液為什么要加至過(guò)量？其原因是________

【答案】Na2CO3；Na2O；C、Na2CO3和Na2O；完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗(yàn)【解析】【驗(yàn)證】②碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成白色碳酸鋇沉淀和氯化鈉；③氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；【結(jié)論】根據(jù)三個(gè)現(xiàn)象分析鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物種類；【反思】碳酸鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀碳酸銅，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅。為了在第③步中通過(guò)沉淀判斷氫氧化鈉的存在，必須在②中將其中的碳酸鈉完全除去，所以放入過(guò)量的氯化鋇溶液?！窘馕觥俊掘?yàn)證】步驟實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）1將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產(chǎn)物中肯定有碳2取少量1所得上層溶液，加入過(guò)量的BaCI2溶液有白色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO33取少量2所得上層清液，加入CuCl2溶液有藍(lán)色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2O【結(jié)論】分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)可知：鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物有：C、Na2CO3和Na2O；【反思】步驟2中BaCl2溶液要加至過(guò)量原因是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗(yàn)。三、金屬的冶煉金屬氧化物與還原劑(C、CO、H2等)在高溫下反應(yīng)，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使其還原成金屬單質(zhì)。C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COCO＋CuO△Cu＋CO2H2＋CuO△Cu＋H2O(盛放CuO的試管口略向下傾斜，防止生成的水流入試管底部，使試管炸裂；先通H2，再加熱，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)停止后，繼續(xù)通H2，直至試管冷卻，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成CuO)1．實(shí)驗(yàn)室用鐵、氧化銅、硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：①Feeq\o(→,\s\up10(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up10(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，下列說(shuō)法中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是()A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅B．消耗相同質(zhì)量的鐵C．消耗相同質(zhì)量的硫酸D．生成相同質(zhì)量的硫酸亞鐵【答案】A【解析】方案①：鐵與稀硫酸反應(yīng)先制得氫氣，再用氫氣還原氧化銅，此法在第二步須加熱，且氫氣還原氧化銅的效率低，只有部分氫氣參加還原反應(yīng)，因此需要消耗更多的鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生較多的氫氣，這樣才能制得和方案②相同質(zhì)量的銅。2．[2018·杭州]如圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是()A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B．在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C．待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D．該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】氫氣還原氧化銅，生成銅和水，為防止反應(yīng)生成的水倒流引起試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜；氫氣不純時(shí)，非常容易發(fā)生爆炸，所以加熱前，要把試管內(nèi)空氣排盡；銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以應(yīng)先熄滅酒精燈，然后停止通入氫氣，防止銅在加熱條件下再次被氧化；一氧化碳有毒，必須進(jìn)行尾氣處理。3．[2018·杭州上城區(qū)二模]小陳在進(jìn)行CO與Fe2O3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁，待反應(yīng)結(jié)束，裝置冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量減小，裝有澄清石灰水的裝置質(zhì)量增加。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()A．一氧化碳具有還原性B．生成的黑色物質(zhì)能被磁鐵吸引C．本實(shí)驗(yàn)如果要制得5.6gFe，則通入CO的質(zhì)量要遠(yuǎn)大于4.2gD．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)減小的質(zhì)量等于裝有澄清石灰水裝置增加的質(zhì)量【答案】D【解析】CO能將Fe2O3還原成Fe單質(zhì)，F(xiàn)e單質(zhì)能被磁鐵吸引。由于反應(yīng)前要通一段時(shí)間CO以排盡管內(nèi)空氣，所以本實(shí)驗(yàn)如果要制得5.6gFe，則通入CO的質(zhì)量要遠(yuǎn)大于4.2g；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)減小的質(zhì)量是氧化鐵中減少的氧元素的質(zhì)量，裝有澄清石灰水裝置增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的一氧化碳和氧化鐵中減少的氧元素的質(zhì)量之和，兩者不相等。4.如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。（1）若氣體A為純凈物，則A是________，黑色粉末B是________。（2）若氣體B為純凈物，則A是________，黑色粉末是CuO。【答案】（1）H2；C和CuO（2）H2和CO【解析】（1）一氧化碳、氫氣和碳都有還原性，都能使氧化銅變成紅色的銅，但一氧化碳和碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色粉末變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成物既有二氧化碳又有水；（1）若氣體A為純凈物，則A為氫氣，黑色粉末為碳和氧化銅；（2）若氣體B為純凈物，則A為一氧化碳和氫氣；5.（2019·杭州模擬）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯的變化，而戊裝置中出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________.（2）乙裝置的作用是________

。（3）上述實(shí)驗(yàn)中，如果沒(méi)有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）【答案】（1）CO（2）吸水，排除對(duì)氫氣檢驗(yàn)造成干擾（3）偏小【解析】根據(jù)還原性氣體與鐵的氧化物反應(yīng)生成物的驗(yàn)證來(lái)判斷還原性氣體的種類，再利用生成物的質(zhì)量計(jì)算元素的質(zhì)量，依據(jù)元素守恒計(jì)算出鐵的氧化物中鐵和氧元素質(zhì)量，在解答時(shí)要注意還原性氣體中雜質(zhì)是否對(duì)結(jié)果產(chǎn)生干擾。（1）丁裝置中沒(méi)有明顯變化，則說(shuō)明沒(méi)有水生成，戊裝置中出現(xiàn)了白色沉淀，說(shuō)有有二氧化碳生成，則還原性氣體為一氧化碳；（2）因要檢驗(yàn)還原后的產(chǎn)物是否有水，所以要用乙裝置除去原氣體中的水，排除對(duì)氫氣檢驗(yàn)造成干擾；（3）如果沒(méi)有甲裝置，由含有的二氧化碳會(huì)進(jìn)入戊中，將使測(cè)定結(jié)果中氧元素質(zhì)量偏多，則鐵元素與氧元素的質(zhì)量比偏小。6.[杭州中考]小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是__________________________。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量(g)m1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生成無(wú)明顯現(xiàn)象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_(kāi)___________g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的______________(填寫(xiě)化學(xué)性質(zhì))?！敬鸢浮?1)導(dǎo)管后放點(diǎn)燃的酒精燈或在導(dǎo)管后扎氣球(合理即可)(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑4.64(3)還原性【解析】(1)一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，利用一氧化碳的可燃性采用點(diǎn)燃的方法處理一氧化碳或在導(dǎo)管后扎氣球收集一氧化碳，可以防止污染空氣。(2)①由在甲中，黑色粉末能被磁鐵吸引，能全部與稀鹽酸反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，加入足量CuSO4溶液，有紅色物質(zhì)生成可知，甲組的固體物質(zhì)是Fe。②一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉或Fe3O4，在乙組中，生成物能被磁鐵吸引，取黑色粉末加入稀鹽酸和足量CuSO4溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明生成物是Fe3O4，m2＝4.8g×eq\f(56×2,56×2＋16×3)÷eq\f(56×3,56×3＋16×4)×100%＝4.64g。7.（2018九上·衢州期中）鐵常用的是合金生鐵和鋼，通常通過(guò)金屬冶煉制的。（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵。某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，90噸該赤鐵礦經(jīng)過(guò)充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵多少噸？（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原劑還原氧化鐵。某學(xué)生小組對(duì)過(guò)量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。①提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。②設(shè)計(jì)方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)（如圖），測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。③查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來(lái)隔絕氧氣。④實(shí)驗(yàn)操作：Ⅰ稱取3.2g氧化鐵與2g碳粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接；Ⅱ加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)?，其目的是________；Ⅲ夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；Ⅳ完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。⑤數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g。⑥得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是________?！敬鸢浮浚?）設(shè)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO216011290t×64%x×96%x=42t（2）排出裝置內(nèi)的氧氣（或空氣），防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；據(jù)⑤計(jì)算，反應(yīng)后氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)之比為2：3，與二氧化碳實(shí)際構(gòu)成不符合【解析】根據(jù)碳與氧化鐵反應(yīng)的過(guò)程及數(shù)據(jù)分析；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解?？諝庵泻卸趸几蓴_實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，所以加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)?，以排出裝置內(nèi)的空氣；根據(jù)⑤計(jì)算，反應(yīng)后氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)之比為2:3，與二氧化碳實(shí)際構(gòu)成不符合，所以原假設(shè)不成立。8.在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________。（2）甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克。請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1-m2的值是指________的質(zhì)量。（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)行處理。請(qǐng)你提出一種處理方法________?！敬鸢浮浚?）黑色固體變?yōu)榧t色（2）生產(chǎn)CO2的質(zhì)量是54.4g-50g=4.4g設(shè)：樣品中氧化銅的質(zhì)量是xCO+CuO高溫Cu+CO28044X4.4g

x=80×4.4g/44=8g樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

8g/10g×100%=80%（3）CuO中氧元素的質(zhì)量（4）用集氣瓶收集尾氣或用酒精燈點(diǎn)燃尾氣【解析】氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅固體的顏色為黑色固體，金屬單質(zhì)銅的顏色為紅色，因此玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色；生成二氧化碳的質(zhì)量為:54.4g-50g=4.4g，再根據(jù)氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成銅和二氧化碳的化學(xué)方程式，計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量為8g，從而計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；m1為玻璃管及氧化銅的總質(zhì)量，m2為玻璃管及銅的總質(zhì)量，m1-m2的值是指CuO中氧元素的質(zhì)量的質(zhì)量；CO具有可燃性，因此，對(duì)尾氣CO進(jìn)行處理的方法為：用集氣瓶收集尾氣或用酒精燈點(diǎn)燃尾氣；四、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系歷來(lái)是中考的重點(diǎn)。將它們的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、熟練掌握尤為重要。對(duì)其進(jìn)行總結(jié)歸納的方法多種多樣，如圖為歸納物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律常見(jiàn)的“八圈圖”。圖中每一條線都表示各種物質(zhì)間的相互關(guān)系。從一種物質(zhì)出發(fā)就是這種物質(zhì)的主要性質(zhì)，箭頭的指向就是這種物質(zhì)的制備。圖中橫向表明了不同類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，這些反應(yīng)都生成鹽這類共同產(chǎn)物，由此可得出十種生成鹽的方法：金屬＋非金屬→無(wú)氧酸鹽堿性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽金屬＋鹽→新鹽＋新金屬金屬＋酸→鹽＋氫氣酸性氧化物＋鹽→鹽＋水堿性氧化物＋酸→鹽＋水酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽堿＋鹽→新堿＋新鹽鹽＋鹽→新鹽＋新鹽圖中縱向表明了由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如：Na→Na2O→NaOH→NaClC→CO2→H2CO3→Na2CO31．[2018·天門(mén)]如圖中“－”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，下列各組物質(zhì)按甲、乙、丙的順序不符合圖示要求的是()A．C、CO、O2B．Mg、MgCl2、ZnSO4C．Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3D．BaCl2、BaCO3、H2SO4【答案】B【解析】碳不充分燃燒生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2。鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，但氯化鎂不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)。Ca(OH)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和Ca(OH)2均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和氯化鋇均能與稀硫酸反應(yīng)。2．[2018·紹興義烏]如圖圍棋棋盤(pán)上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中：甲——戊的反應(yīng)類型不同于其他幾個(gè)反應(yīng)；丙——戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確是()選項(xiàng)甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸【答案】A【解析】由圖可知戊與其他四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，分析題目中所給物質(zhì)只有稀鹽酸符合該條件，即戊代表稀鹽酸；分析稀鹽酸與其他四種物質(zhì)的反應(yīng)可知，稀鹽酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，與其他三種物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可推出甲代表鐵；丙與稀鹽酸反應(yīng)可生成一種氣體，已知甲代表鐵，可推出丙代表碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳；二氧化碳與丁反應(yīng)生成沉淀，二氧化碳與氫氧化鋇可反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二氧化碳與硝酸銀不反應(yīng)，由此可推出丁代表氫氧化鋇，乙代表硝酸銀。3.（2017九上·海寧月考）下列表中各組物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化是(

)A.A

B.B

C.C

D.D【答案】A【解析】圖中三角關(guān)系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根據(jù)這一關(guān)系結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)可以進(jìn)行判斷。A、X為Na2SO4，Y為NaCl，Z為NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通過(guò)加試劑直接到Na2SO4，A正確；B、X為BaCl2，Y為Ba(NO3)2，Z為BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通過(guò)加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通過(guò)加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通過(guò)加入HCl，可以按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C、X為Cu，Y為CuO，Z為CuSO4。Cu到CuO可在空氣中灼燒生成。CuO到CuSO4可通過(guò)加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通過(guò)加入鐵粉等得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、X為CaO，Y為CaCl2，Z為CaCO3。CaO到CaCl2可通過(guò)加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通過(guò)加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通過(guò)高溫鍛燒得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。4.[2019·臺(tái)州模擬]物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽，某隊(duì)由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊(duì)員”組成，比賽中由氯化銅“隊(duì)員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳球，最后由D位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)攻。場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如圖所示，圖中連線間物質(zhì)可以相互反應(yīng)。則D位置“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是()A．鐵B．二氧化碳C．硫酸D．氫氧化鈣【答案】B【解析】D能夠和C反應(yīng)，而A、B、C均能夠和其他兩種物質(zhì)反應(yīng)，只有D能夠和其中一種物質(zhì)反應(yīng)，A、B、C是鐵、硫酸和氫氧化鈣中的一種，故可推知D只能是二氧化碳，因此可知C是氫氧化鈣、B是硫酸、A是鐵。5.[2018·長(zhǎng)春]如圖表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))。(1)轉(zhuǎn)化①的基本反應(yīng)類型是____反應(yīng)。(2)向澄清石灰水中通入CO2能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化②，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(3)若轉(zhuǎn)化③、④、⑤都是與同種物質(zhì)反應(yīng)生成CaCl2，則該物質(zhì)是____?！敬鸢浮糠纸夥磻?yīng)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O稀鹽酸(或HCl)【解析】根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷：(1)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，屬于分解反應(yīng)。(3)③CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，該物質(zhì)是稀鹽酸。6．[2018·南京]圖中A～M是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3，固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣；G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“－”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：G____，B____。(2)寫(xiě)出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____?！敬鸢浮縉aHCO3Fe2O32KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之化為7∶3，B是氧化鐵；固態(tài)E叫做“干冰”，E是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳；A、D、H均由三種元素組成，A是硫酸，D是碳酸鉀，H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣，H是氯酸鉀，I是氧氣，C是氯化鉀；G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，G是碳酸氫鈉，M是水。7．小明同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成鹽，于是他構(gòu)建了甲圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。(1)請(qǐng)你把甲圖中①②處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。①____________________________；②____________________________。(2)乙圖中A～H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如乙圖所示。請(qǐng)回答：①物質(zhì)B的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________。②寫(xiě)出E＋F→G的化學(xué)方程式：____________________________。③寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)G＋H→D的化學(xué)方程式：____________________________________?！敬鸢浮?1)金屬＋非金屬金屬氧化物＋非金屬氧化物(2)CuO3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【解析】A、B為黑色固體，可能為碳和CuO，且其產(chǎn)物C、D應(yīng)為CO2和Cu；D為紅色固體單質(zhì)，可知D為Cu；CO2與碳在高溫條件下可生成CO，則A為碳，B為CuO；F為紅色粉末，應(yīng)為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu。代入框圖檢驗(yàn)，合理。8.（2019·浙江模擬）為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)。如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）資料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，其作用是什么？?）寫(xiě)出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)。（3）打開(kāi)活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，寫(xiě)出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。（4）實(shí)驗(yàn)后，取B中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！敬鸢浮浚?）防止B中的二氧化碳進(jìn)入A中（2）開(kāi)始時(shí)，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（3）打開(kāi)活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強(qiáng)變小，A裝置中的壓強(qiáng)大，就會(huì)將錐形瓶?jī)?nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成（4）取反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，其作用是防止B中的二氧化碳進(jìn)入A中解答；（2）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水解答；（3）根據(jù)打開(kāi)活塞Ⅱ，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，打開(kāi)K2時(shí)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣溶液進(jìn)入B中解答；（4）根據(jù)檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，需要先把碳酸鈉除去，據(jù)此解答?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，其作用是防止B中的二氧化碳進(jìn)入A中；（2）開(kāi)始時(shí)，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；（3）打開(kāi)活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強(qiáng)變小，A裝置中的壓強(qiáng)大，就會(huì)將錐形瓶?jī)?nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉。1．N2中混有一定量的H2、CO2、CO和水蒸氣，欲得干燥純凈的N2，可將混合氣體通過(guò)下列試劑：①濃H2SO4；②灼熱的CuO；③NaOH溶液；④澄清石灰水，氣體經(jīng)過(guò)的最佳順序是()A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．①③②④【答案】B【解析】將混合氣體先通過(guò)②灼熱的CuO，可將其中的H2、CO轉(zhuǎn)化為H2O和CO2；其次通過(guò)③NaOH溶液吸收CO2，然后通過(guò)④澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2是否被吸收干凈；最后通過(guò)①濃H2SO4進(jìn)行干燥得到干燥純凈的N2。注意干燥環(huán)節(jié)必須放在最后，否則得不到干燥的N2。2．[泰安中考]某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：(1)以煤為燃料煅燒石灰石；(2)用飽和碳酸鈉溶液充分吸收(1)中產(chǎn)生的二氧化碳(Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3)；(3)使步驟(1)中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；(4)熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過(guò)程中所涉及的物質(zhì)有①石灰石；②碳酸鈉；③碳酸氫鈉；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列說(shuō)法正確的是()A．起始原料是①③B．起始原料是②⑥C．最終產(chǎn)品是⑤⑥D(zhuǎn)．最終產(chǎn)品是③④【答案】D【解析】由工藝流程可知，該化工廠主要生產(chǎn)氫氧化鈉，同時(shí)利用碳酸鈉溶液吸收二氧化碳得到碳酸氫鈉，因此起始原料是石灰石和碳酸鈉溶液，最終產(chǎn)品是碳酸氫鈉和氫氧化鈉。3．下列從原料到制取較純的最終產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是()A．CaCO3eq\o(→,\s\up10(高溫))CaOeq\o(→,\s\up10(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up10(Na2CO3))NaOH溶液B．Cueq\o(→,\s\up10(AgNO3))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(NaOH溶液))Cu(OH)2C．Feeq\o(→,\s\up10(在O2中燃燒))Fe2O3eq\o(→,\s\up10(H2SO4溶液))Fe2(SO4)3溶液D．CuOeq\o(→,\s\up10(稀HCl))CuCl2溶液eq\o(→,\s\up10(NaOH溶液))Cu(OH)2【答案】D【解析】A方案中第一、二步?jīng)]問(wèn)題，第三步用Ca(OH)2轉(zhuǎn)化成NaOH不合理，因?yàn)镃a(OH)2微溶，轉(zhuǎn)化效率很低，不適合生產(chǎn)；B方案中采用Cu與AgNO3溶液反應(yīng)不合理，成本過(guò)高；C方案中，F(xiàn)e在O2中燃燒只能得到Fe3O4，不能得到Fe2O3，理論上不合理。4.（2019·臺(tái)州）如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項(xiàng)正確的是（

）A.不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②

B.實(shí)現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液C.實(shí)現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末

D.實(shí)現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液【答案】A【解析】（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀生成；有氣體生成；有水或弱酸弱堿生成；（2）酸性氧化物只能和堿反應(yīng)生成鹽；堿性氧化物只能和酸反應(yīng)生成鹽，據(jù)此解答?！窘獯稹緼.由于酸性氧化物只能和堿反應(yīng)生成鹽，而不能生成堿，所以CO2與NaOH不能直接轉(zhuǎn)化，故A正確；B.二氧化碳和氯化鈉溶液不能反應(yīng)，因此③不可以直接轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.由于碳酸鈣不溶于水，因此和NaOH無(wú)法反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Na2CO3如果和氫氧化鉀反生復(fù)分解反應(yīng)，生成物中既沒(méi)有沉淀，也沒(méi)有氣體，更沒(méi)有水生成，因此它們不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5.（2020九上·椒江期中）某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各步均充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置A中的石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減??；裝置D增重1.8g；裝置E增重2.4g，下列分析正確的是（）A.裝置A中石灰水不變混濁，所以氣體中一定不含二氧化碳B.裝置C對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，所以可以去掉裝置C以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗(yàn)D.該混合氣體成分可能是CH4和CO【答案】C【解析】（1）根據(jù)混合氣體中含有HCl，二氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)裝置的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答；（3）如果空氣中的二氧化碳被E吸收，會(huì)影響測(cè)量的結(jié)果，據(jù)此分析后續(xù)裝置的作用；（4）裝置D增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量，裝置E增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)生成水的質(zhì)量計(jì)算出同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量，然后與測(cè)得的質(zhì)量進(jìn)行比較，從而判斷混合氣體的成分?！窘獯稹緼.如果混合氣體中含有HCl，那么其中的二氧化碳就能使裝置A中澄清的石灰水不變渾濁，故A錯(cuò)誤；B.C裝置中的濃硫酸對(duì)從B裝置中出來(lái)氣體進(jìn)行干燥，防止干擾其他氣體的檢測(cè)，故B錯(cuò)誤；C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗(yàn)，故C正確；D.裝置D增重1.8g，是生成水的質(zhì)量；裝置E增2.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.4g。設(shè)生成1.8g水，同時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量為xCH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O

44

36

x

1.8g4436=x1.8g解得：x=2.2g＜2.4g；6．實(shí)驗(yàn)室利用Fe2O3、H2O、NaOH、Ca(OH)2和H2SO4等幾種試劑、藥品來(lái)制Fe(OH)3，在最佳制備過(guò)程中一定要用到的化學(xué)方程式為()①Fe2O3＋3H2O=2Fe(OH)3②Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4③Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O④Fe2(SO4)3＋3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3CaSO4↓A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】Fe2O3與水不能直接化合生成Fe(OH)3；Fe2(SO4)3和Ca(OH)2反應(yīng)的副產(chǎn)物CaSO4是一種微溶性物質(zhì)，不易與Fe(OH)3分離?？梢杂肍e2O3先與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3，再用Fe2(SO4)3與NaOH反應(yīng)即可得到紅褐色沉淀Fe(OH)3。7.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氣還原16g氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為14.4g，則下列結(jié)論正確的是(

)A.有1.6g水生成B.有1.4g銅生成C.實(shí)際用去氫氣的質(zhì)量大于0.2gD.有80%的氧化銅參加反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)操作步驟及質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前后固體減少質(zhì)量為參加反應(yīng)氧化銅中氧元素質(zhì)量，生成銅的質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅中銅元素質(zhì)量，再由元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！窘獯稹緼、固體減少質(zhì)量為參加反應(yīng)氧化銅中氧元素質(zhì)量，即生成水中氧元素質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量為(16g?14.4g)÷1618=1.8g，不符合題意；B、生成銅的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅中銅元素質(zhì)量，8．[2018·杭州]小金做了如下實(shí)驗(yàn)：將4.2g鐵粉和4.0g氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200g9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是()A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOeq\o(→,\s\up10(稀硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up10(鐵粉))CuB．“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)【答案】D【解析】出現(xiàn)紅色固體則說(shuō)明生成了銅單質(zhì)；結(jié)合題干分析，能產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)，只有鐵粉與稀硫酸生成氫氣與硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，該條件下鐵粉先與硫酸銅反應(yīng)，后與硫酸反應(yīng)；題目中沒(méi)有對(duì)不同濃度下的反應(yīng)情況進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，無(wú)法得到普遍規(guī)律。9.（2018·杭州）小金做了如下實(shí)驗(yàn)，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷其中不合理的是（

）A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:CuOB.“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+H2D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)【答案】D【解析】A、出現(xiàn)紅色固體則說(shuō)明生成了銅單質(zhì)，發(fā)生的轉(zhuǎn)化過(guò)程為:氧化銅和稀硫酸生成硫酸

銅，硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成銅單質(zhì)這是一個(gè)置換反應(yīng)，鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以能將銅離子從溶液中置換出來(lái)；故A正確；B、由題干信息可知，能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)只能是Fe和硫酸反應(yīng)，生成氣體和亞鐵離子，且亞鐵離子是淺綠色；符合反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象；故B正確；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順表可知，氫排在銅之前，所以要與最弱的先反應(yīng)；故C正確；D、當(dāng)硫酸濃度過(guò)大，成為濃硫酸時(shí)，則會(huì)先發(fā)生Fe與濃硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；10．[2018·淮安]某課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定水中氫氧元素的質(zhì)量比的實(shí)驗(yàn)探究，已知H2＋CuO△Cu＋H2O。根據(jù)圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管(含藥品)質(zhì)量減少ag，乙中U形管(含藥品)質(zhì)量增加bg。(1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比是____(用含a、b的式子表示)。(2)下列因素中，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的是____(填字母)。A．CuO粉末不干燥B．CuO沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為CuC．沒(méi)有丙裝置【答案】(b－a)∶aAC【解析】(1)反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管(含藥品)質(zhì)量減少ag，減少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管(含藥品)質(zhì)量增加bg，是生成的水的質(zhì)量。所以水中氫、氧元素的質(zhì)量比是(b－a)∶a。(2)由(1)可知?dú)溲踉氐馁|(zhì)量比為(b－a)∶a，若CuO粉末不干燥或沒(méi)有丙裝置，都會(huì)使乙中U形管質(zhì)量增加量b的值偏大，影響測(cè)定結(jié)果。11.（2020·金華·麗水）“飛花令”是中國(guó)詩(shī)詞的一種接龍游戲?？茖W(xué)興趣小組模仿“飛花令”游戲規(guī)則，進(jìn)行物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的接龍比賽，其比賽規(guī)則是：從同一物質(zhì)開(kāi)始進(jìn)行轉(zhuǎn)化，接龍物質(zhì)不能重復(fù)且必須含有指定元素，以轉(zhuǎn)化路徑長(zhǎng)且正確者為比賽勝者。某兩場(chǎng)比賽的過(guò)程記錄如下(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。（1）指定元素：氫元素

起始物質(zhì)：HCl

比賽勝者：乙同學(xué)甲同學(xué)：HCl→H2O乙同學(xué)：HCl→H2O→乙同學(xué)在方框中應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式是________。(寫(xiě)一種即可)；（2）指定元素：鋇元素

起始物質(zhì)：BaO

比賽勝者：丁同學(xué)丙同學(xué)：BaO→Ba(OH)2→BaSO4下列能使丁同學(xué)獲勝的方案有(填字母)。A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4【答案】（1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)（2）B,C【解析】（1）從了解的物質(zhì)中，尋找含有氫元素，且能夠由水轉(zhuǎn)化而成的物質(zhì)即可；（2）對(duì)各個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析，確定相鄰的兩種物質(zhì)之間是否存在向右的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可?！窘獯稹浚?）①水分解可以生成氫氣，因此乙同學(xué)方框內(nèi)可以是H2；②水和鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，因此方框內(nèi)可以是NaOH；③水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，銀方框內(nèi)可以是H2CO3。（2）A.BaSO4為不溶于水和酸的白色沉淀，因此無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為Ba(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，故B正確；C.氧化鋇和水反應(yīng)生成氫氧化鋇，氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，故C正確；D.硝酸鋇無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，故D錯(cuò)誤。12．[2018·德陽(yáng)]氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是________________________________________。(2)溶液A中的陽(yáng)離子是___________________(填離子符號(hào))。(3)沉淀C的成分是_________________________。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________?！敬鸢浮緾a(OH)2Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋Fe(OH)3、Cu(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2【解析】熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過(guò)量，故也含有稀鹽酸，則溶液中的陽(yáng)離子有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋；pH控制在7～9時(shí)，溶液中的鐵離子和銅離子會(huì)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀；溶液B中的主要成分是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。13.（2020九上·杭州月考）如圖所示，A是金屬氧化物，B是一種金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，反應(yīng)③是物質(zhì)E與氧氣、水發(fā)生的一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出試劑甲可能的化學(xué)式：________。（2）試劑乙中一定含有的離子：________。（3）寫(xiě)出化學(xué)變化①和②的化學(xué)方程式：①________。②________?！敬鸢浮浚?）HCl或H2SO4（2）OH-（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】A是金屬氧化物，B是一種金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，可知C是鐵鹽溶液，D是亞鐵的鹽溶液，則A是氧化鐵，B是鐵；C和試劑乙反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的沉淀F，F(xiàn)是氫氧化鐵沉淀，則乙是可溶性的堿，如氫氧化鈉；D和試劑乙反應(yīng)產(chǎn)生沉淀E，應(yīng)該是氫氧化亞鐵，反應(yīng)③是氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！窘獯稹浚?）試劑甲能夠和氧化鐵及鐵反應(yīng)產(chǎn)生鹽溶液，因此可以是稀鹽酸或稀硫酸，即HCl或H2SO4；

（2）試劑乙是可溶性的堿溶液，因此一定含有氫氧根離子，即：OH-；

（3）①氧化鐵被一氧化碳、氫氣、碳等還原為鐵，方程式為：Fe2O3+3CO=高溫2Fe+3CO2或Fe2O3+3H2=高溫2Fe+3H2O；②鐵和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵鹽和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H14.（2020·越城模擬）某有機(jī)物樣品一定含C、H元素，可能含O元素，如圖是用燃燒法來(lái)確定其組成的實(shí)驗(yàn)裝置：在電爐加熱時(shí)用純凈氧氣氧化管內(nèi)樣品，并用氧化銅將有機(jī)物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，最后根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a中盛放的試劑是________；（2）F裝置的作用是________；（3）若去掉B裝置，對(duì)________元素的測(cè)量結(jié)果無(wú)影響；（4）準(zhǔn)確稱取1.12g樣品，經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為_(kāi)_______

?！敬鸢浮浚?）H2O2（2）防止空氣中的CO2在E被吸收從而干擾實(shí)驗(yàn)（3）C（4）C、H【解析】1、由題意可知，此實(shí)驗(yàn)主要通過(guò)A產(chǎn)生的氧氣與樣品反應(yīng)，全部生成水和二氧化碳，D裝置吸收水蒸氣，E裝置吸收二氧化碳，根據(jù)D、E裝置得到水和二氧化碳的質(zhì)量來(lái)確定有機(jī)物的組成；2、實(shí)驗(yàn)中空氣中的成分不能進(jìn)入干擾水和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定；3、B裝置的濃硫酸主要是吸收A裝置中帶出的水蒸氣的，去掉后水蒸氣的質(zhì)量偏大，引起H元素質(zhì)量偏大，不影響C元素的測(cè)量；4、計(jì)算出水中含有的H元素和二氧化碳中C元素的質(zhì)量，與樣品質(zhì)量比較可確定有機(jī)物中含有的元素?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)中樣品要于氧氣反應(yīng)，所以A裝置是制取氧氣的裝置，用液體和固體混合制取氧氣的，液體應(yīng)該是H2O2；（2）F裝置接NaOH溶液，NaOH溶液易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以接F裝置的作用是防止空氣中的CO2在E被吸收從而干擾實(shí)驗(yàn)；（3）B裝置的濃硫酸主要是吸收A裝置中帶出的水蒸氣的，去掉后水蒸氣的質(zhì)量偏大，引起H元素質(zhì)量偏大，不影響C元素的測(cè)量；（4）D裝置吸收生成的水蒸氣質(zhì)量為1.44g，E裝置吸收生成的二氧化碳質(zhì)量為3.52g有機(jī)物中H元素的質(zhì)量為：1.44g×2HH215.（2019·金華）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室相對(duì)封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對(duì)產(chǎn)生的廢氣成分（不考慮氣態(tài)有機(jī)物）按如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)研究】拉動(dòng)注射器，讓廢氣依次通過(guò)裝置?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是________；（2）F處的大號(hào)注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個(gè)主要作用是________；（3）【反思評(píng)價(jià)】小金認(rèn)為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定一氧化碳的存在，其理由是________；（4）小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置及位置是________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)果】經(jīng)檢驗(yàn)，廢氣中存在CO2、CO、H2O?！敬鸢浮浚?）A中的固體由白色變藍(lán)色（2）收集尾氣（或儲(chǔ)氣）（3）CO2不一定來(lái)自CO和CuO的反應(yīng)，可能是原來(lái)的CO2在B裝置沒(méi)有除盡（4）在DE之間連接盛有無(wú)水硫酸銅的U型管（或在DE之間連接A裝置）【解析】元素分析是研究有機(jī)化合物中元素組成的化學(xué)分析方法。分為定性、定量?jī)煞N。前者用于鑒定有機(jī)化合物中含有哪些元素；后者用于測(cè)定有機(jī)化合物中這些元素的百分含量。例如，被測(cè)物質(zhì)在特殊儀器中燃燒后，可定量地測(cè)定成二氧化碳形態(tài)的碳、成水形態(tài)的氫、成單體形態(tài)或氮氧化物形態(tài)的氮和成二氧化硫形態(tài)的硫等?！窘獯稹浚?）混合氣體水蒸氣的檢測(cè)是通過(guò)無(wú)水硫酸銅來(lái)檢測(cè)的，如果有水存在時(shí)，無(wú)水硫酸銅則會(huì)由白色變成藍(lán)色；（2）垃圾種含有C、H、O元素，則燃燒后的產(chǎn)物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；而一氧化碳是有毒氣體，所以實(shí)驗(yàn)在種一定要有尾氣處理裝置，而F處的大注射器處在實(shí)驗(yàn)裝置的末尾，則其除了引導(dǎo)氣體流向外，就是暫時(shí)儲(chǔ)存尾氣；（3）垃圾種含有C、H、O元素，則燃燒后的產(chǎn)物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；如果廢氣中含有二氧化碳和一氧化碳，則B會(huì)變渾濁，但沒(méi)有吸收二氧化碳的裝置，所以即使廢氣中沒(méi)有一氧化碳，E中澄清石灰水也會(huì)變渾濁；（4）氫氣與氧化銅反應(yīng)，除了生成的紅色的銅外，還會(huì)生成水，因此在D裝置后加一個(gè)檢驗(yàn)水的無(wú)水硫酸銅即可，如果無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則說(shuō)明原混合氣體中有氫氣；16.（2020·金華·麗水）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O。某拓展小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)，分別對(duì)有關(guān)氣體問(wèn)題進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題。（1）【探究Ⅰ】對(duì)已知?dú)怏w性質(zhì)的探究。將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有________(填序號(hào))；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色③C裝置中溶液變渾濁（2）【探究Ⅱ】對(duì)氣體組成的探究。氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)其組成進(jìn)行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有________；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請(qǐng)對(duì)此結(jié)論作出評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由________。（3）【探究Ⅲ】對(duì)未知?dú)怏w的探究。將某火箭燃料X通過(guò)如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫(xiě)出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）①②③（2）CH4；不合理，因?yàn)镃H4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水（3）N2H4+2CuO?2Cu+N2+2H2O【解析】（1）氧化銅為黑色固體，銅單質(zhì)為紅色固體；無(wú)水硫酸銅粉末為白色，而一旦吸水會(huì)變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，根據(jù)甲烷和氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物分析即可；（2）①氫氧化鈣溶液變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。氫氣中不含碳元素，而甲烷中含有碳元素，因此肯定有甲烷存在；②固體由白色變成藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅粉末吸收了水，即反應(yīng)中有水生成。由于氧化銅中只含有氧元素，所以水中的氫元素肯定來(lái)自于氣體X，由于氫氣和甲烷中都含有氫元素，所以無(wú)法判斷是否有氫氣的存在。（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析火箭燃料X與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的元素組成，并對(duì)它的化學(xué)式進(jìn)行推斷，最后寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，

那么將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色；C裝置中溶液變渾濁，故選①②③。（2）①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，我認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不合理，理由是：CH4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水。（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)，肯定有銅單質(zhì)生成；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，肯定有水生成；C裝置中溶液不變渾濁，肯定沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)，肯定有氮?dú)馍?。?jù)此可知，反應(yīng)產(chǎn)物是Cu、H2O和N2。由于氧化銅中只含有Cu和O元素，而X只由兩種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素組成。設(shè)它的化學(xué)式為NxHy，根據(jù)它的相對(duì)分子質(zhì)量為32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化學(xué)式為N2H4，那么反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2CuO?2Cu+N2+2H2O.17.（2020·杭州）小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添加藥品；步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸(一種無(wú)色溶液，溶質(zhì)為HCOOH)與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳(反應(yīng)原理：HCOOH→加熱濃H步驟3：待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)行固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。（1）進(jìn)行氣密性檢査時(shí)，可在萬(wàn)用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到________(填寫(xiě)現(xiàn)象)，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是________（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是________【答案】（1）萬(wàn)用瓶中的水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱（2）排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸（3）有氣泡產(chǎn)生，固體有溶解，且溶液呈淺綠色(寫(xiě)出有氣泡產(chǎn)生即可)【解析】（1）在注射器活塞的推力作用下，萬(wàn)用瓶中的水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管。如果裝置的氣密性良好，那么裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不會(huì)改變，因此在外界大氣壓強(qiáng)作用下托住的水柱長(zhǎng)度會(huì)保持不變；（2）一氧化碳中如果混入空氣，一旦點(diǎn)燃很容易發(fā)生爆炸。利用一氧化碳的壓力，將裝置內(nèi)的空氣完全排放出去，可以保證加熱時(shí)的安全性。（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，且含有2價(jià)鐵離子的溶液呈淺綠色?！窘獯稹浚?）進(jìn)行氣密性檢査時(shí)，可在萬(wàn)用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到萬(wàn)用瓶中的水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是：排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，固體有溶解，且溶液呈淺綠色。18．[2018·揚(yáng)州]某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)。(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。甲圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是___________________；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_______色。(3)若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_____________(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(4)過(guò)濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(5)測(cè)定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：a．稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。c．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過(guò)計(jì)算，確定x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加________________，則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值__________________(選填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2eq\o(=,\s\up10(高溫))CaO＋H2O(2)使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)藍(lán)(3)FeCl3(4)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2(5)①設(shè)生成10.0000g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl111100y10geq\f(111,y)＝eq\f(100,10g)，解得y＝11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量＝14.7000g－11.1g＝3.6g，14.7g×eq\f(18x,111＋18x)×100%＝3.6g，解得x＝2。②碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生偏大【解析】(1)根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水。(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(3)若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaCl2溶液中可能會(huì)含有NH4Cl、FeCl3等雜質(zhì)。(5)②沉淀完全說(shuō)明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，若沉淀不完全，計(jì)算所得的氯化鈣質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大，x值偏大。19．[揚(yáng)州中考]堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過(guò)氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：(1)煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)MgO＋H2O2=MgO2＋H2O。(3)分離：得到產(chǎn)品。(4)測(cè)定：假設(shè)產(chǎn)品中僅混有少量MgO，某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，通過(guò)測(cè)定生成O2體積，計(jì)算MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)b．MgO2＋2HCl=MgCl2＋H2O2c．2MgO2△2MgO＋O2↑d．MgO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Mg＋CO↑①相同條件下，__________(選填“裝置A”或“裝置B”)能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確。②經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是__________(填字母)。A．加熱，使MgO2完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量B．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測(cè)出生成Mg的質(zhì)量C．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測(cè)出Mg(OH)2質(zhì)量【答案】(1)Mg2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up10(高溫))2MgO＋H2O＋CO2↑(4)裝置AABC【解析】(4)①相同條件下，裝置A中鹽酸的體積是在體系之內(nèi)的，所以加入鹽酸時(shí)不會(huì)影響生成的氧氣的體積測(cè)定，而裝置B鹽酸的加入會(huì)導(dǎo)致量氣管內(nèi)液面明顯下降，所以裝置A能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確。②A.加熱，使MgO2完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量差為生成的氧氣求算MgO2質(zhì)量，進(jìn)而確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B.設(shè)過(guò)氧化鎂的質(zhì)量為x，氧化鎂的質(zhì)量為y，則x＋y＝5.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒可知過(guò)氧化鎂中的鎂元素質(zhì)量和氧化鎂中的鎂元素質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成鎂元素的質(zhì)量；由此可求出過(guò)氧化鎂的質(zhì)量，繼而可求出過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C.設(shè)過(guò)氧化鎂的質(zhì)量為x，氧化鎂的質(zhì)量為y，則x＋y＝5.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒，可知過(guò)氧化鎂中的鎂元素質(zhì)量和氧化鎂中的鎂元素質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量；由此可求出過(guò)氧化鎂的質(zhì)量，繼而可求出過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.（2020九上·江北期末）某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置測(cè)定其中Cu2O的質(zhì)量。已知在加熱條件下，氫氣還原氧化亞銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳。請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）X是常見(jiàn)還原性氣體CO、H2

中的一種，請(qǐng)根據(jù)該組合裝置判斷X的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）若缺少B裝置，將直接導(dǎo)致反應(yīng)后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量________（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（3）E裝置的作用是________。（4）已知反應(yīng)前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為m1g，完全反應(yīng)后D中U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g(損失忽略不計(jì))，則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)_______g?！敬鸢浮浚?）H2（2）偏大（3）吸收空氣中的水蒸氣（或防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置）（4）（2.25m1-10m2）g【解析】（1）根據(jù)各裝置的作用分析；（2）根據(jù)氫氣中含有水蒸氣會(huì)使測(cè)得生成水的質(zhì)量偏大分析；（3）根據(jù)空氣中水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾分析；（4）根據(jù)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系分析?！窘獯稹浚?）由裝置組合可知，該反應(yīng)是驗(yàn)證還原后產(chǎn)生水，則X為氫氣；（2）氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液會(huì)有水蒸氣，若缺少B裝置，則會(huì)使氫氣中含有水蒸氣，D中增重質(zhì)量偏大，；（3）空氣中含有水蒸氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，E裝