河北省邯鄲市滏春中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省邯鄲市滏春中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是：A.為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成B.甲烷和Cl2反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管參考答案：C【詳解】A.光照為該反應(yīng)的條件，無光照該反應(yīng)不能發(fā)生，所以強(qiáng)光照射并不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B.甲烷和Cl2反應(yīng)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，故B錯誤；C.甲烷和Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物最多的是HCl，HCl溶于飽和食鹽水會有少量NaCl晶體析出，故C正確；D.甲烷和Cl2反應(yīng)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，CH3Cl是不溶于水的氣體，所以液體不會充滿試管，故D錯誤。故選C。

2.某硫酸鋁溶液密度為1.28g·cm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%，200mL該溶

液中SO離子的物質(zhì)的量約等于A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol

D．0.75mol參考答案：D略3.下列變化中破壞離子鍵的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水參考答案：D略4.某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是

A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe2+

D．Cl-參考答案：C5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-

的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A略6.工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強(qiáng)A、只有①②③B、只有①②④C、只有①③④D、①②③④參考答案：D略7.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：C解析若為陽離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。8.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2參考答案：D略9.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲元素原子序數(shù)大于乙。下列推斷正確的是A．甲與乙處于同一周期

B．甲與乙處于同一主族[來源:

]C．甲原子的半徑小于乙原子

D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略12.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.

單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

B.

A、B、C的濃度不再變化

C.

A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

D.

C的生成速率與C的分解速率相等參考答案：BD13.下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（

）A.沼氣

B.天然氣

C.裂解氣

D.可燃冰參考答案：C略14.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．實驗室配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水。參考答案：B略15.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于(

)

A．用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取O2

B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C．用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3D．用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.204×1024個HCl分子；D．148gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃時10mL水參考答案：略18.（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

。（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：略19.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②熱分解法③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________________。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

___________。（3）Hg、Ag等不活潑金屬____________。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬___________。參考答案：(1)①

(2)④

(3)②

(4)③解析：(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，故答案為①；

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，故答案為④；

(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解