第三章鐵金屬材料復習課固學案

第三章鐵金屬材料復習課（1分鐘）1.鞏固基礎知識，掌握解題的必備知識2.掌握各類題型的解題步驟和思想方法，提高化學學科的關鍵能力3.提升化學核心素養(yǎng)（固學試題完成時間27分鐘）基礎鞏固練習（必做題，約12分鐘）1.下列關于鐵礦石的說法正確的是（）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅2.關于鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物3.在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐B．灰綠→紅褐→藍灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐4.下列離子方程式正確的是（）A．鐵跟FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O5.下列關于“氧化鋁”的敘述正確的是（）A．氧化鋁與酸、堿都能反應生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁6.除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是（）A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水7.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸8.下列關于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸9.嫦娥三號是中國國家航天局嫦娥工程第二階段的登月探測器，它攜帶中國第一艘月球車，實現(xiàn)了中國首次月面軟著陸。嫦娥三號中使用了大量合金。下列有關金屬或合金的說法中不正確的是（）A．生鐵屬于合金B(yǎng)．一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低C．合金的化學性質(zhì)與成分金屬的化學性質(zhì)不同D．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所示轉化反應包含氧化還原反應D．反應②的化學方程式為2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO311.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童________元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L－1”是________（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是______________________。一星級★素養(yǎng)提升練習（選做題，約10分鐘）★12．某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，關于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是（）A．鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4B．該物質(zhì)可能為四氧化三鐵C．該物質(zhì)一定為四氧化三鐵D．該物質(zhì)可能為混合物★13.下列物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）A．Na2CO3和鹽酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2★14.工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a，b。（2）A中反應的化學方程式為。C中反應的化學方程式為。（3）裝置B中加入的試劑是。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置和（填字母）間增加一個盛有的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是，觀察到的現(xiàn)象是。二星級★培優(yōu)練習（選做題，約5分鐘）★★15..向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標準狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g★★16.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式，D的化學式。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為，寫出發(fā)生反應的離子方程式。（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式，。（2分鐘）做錯題目的題號原因分析：知識□方法□技能□題意理解□本課時的疑惑是否解決，解決的途徑和程度如何？疑問情況：解決□未解決□解決途徑：與同學討論交流□詢問老師□解決程度：一般□良好□其他參考答案1.【答案】C【解析】A赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，B鐵礦石的主要成分是Fe3O4，鐵銹的主要成分Fe2O3不相同，C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成三價鐵，三價鐵與KSCN溶液反應，溶液變紅色，D鐵紅的成分是Fe2O32.【答案】C【解析】①鐵的三種氧化物的比較：②Fe3O4不是混合物，因為Fe3O4有固定的組成（Fe2O3·FeO）和結構。3.【答案】D【解析】硫酸溶液是無色的；加入鐵粉生成硫酸亞鐵，呈現(xiàn)出淺綠色；再加入氫氧化鈉，與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生白色沉淀；放置片刻后氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，逐漸變成灰綠色后呈現(xiàn)出紅褐色。4.【答案】D【解析】A中電荷不守恒，應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中違反反應事實，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中電荷不守恒，應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。5.【答案】C【解析】氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物；能與酸反應生成鋁鹽和水，能與堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水，氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁。6.【答案】C【解析】氧化鋁能與氫氧化鈉反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉，但氧化鐵和氫氧化鈉不反應，先加入過量的氫氧化鈉溶液，再過濾即可。7.【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液都是強堿溶液，氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應，D不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al(OH)3不溶于弱堿溶液，C符合。8.【答案】D【解析】Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強堿，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱堿。9.【答案】C【解析】生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點比單一金屬的低。合金的性質(zhì)和成分金屬的性質(zhì)相同。10.【答案】D【解析】試劑X為強堿溶液，可以是NaOH溶液；反應①過濾后得沉淀Fe2O3；電解Al2O3的反應為氧化還原反應；反應②為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（CO2過量）。11.【答案】（1）鐵（或Fe）（2）濃度（3）還原性（4）防止Fe2＋被氧化【解析】（1）從檢測結果與參考范圍看，該兒童Fe元素的含量比參考范圍略低。（2）μmol·L－1為濃度的單位。（3）Fe3＋轉化為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故維生素C體現(xiàn)還原性。（4）糖衣可以防止硫酸亞鐵與空氣接觸，起到防止Fe2＋被氧化的作用?！?2．【答案】C【解析】由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為3∶4，該物質(zhì)可能為Fe3O4；若FeO與Fe2O3混合物的物質(zhì)的量比為1∶1時，混合物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量比為3∶4，該物質(zhì)可能為混合物?！?3.【答案】D【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸過量后產(chǎn)生無色氣體，向稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液，由于鹽酸過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，互滴現(xiàn)象不一致，A不符合題意；B.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量后白色沉淀溶解，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，由于NaOH過量，現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，互滴現(xiàn)象不-致，B不符合題意；C.向NaAlO2溶液中滴加稀硫酸溶液，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，硫酸過后白色沉淀溶解，向稀H2SO4溶液中滴加NaAlO2溶液，現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后性白色沉淀，互滴現(xiàn)象不一致，故C不符合題意；D不論少量與足量方程式都一樣，故現(xiàn)象一樣。★14.【答案】（1）分液漏斗；圓底燒瓶（2）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3（3）濃硫酸（4）AB；飽和食鹽水（5）除去過量氯氣，防止其污染空氣；改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）（6）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）；溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥浚?）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶。（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵反應制備氯化鐵，反應方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置。（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加盛有飽和食鹽水的裝置。（5）氯氣污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶。（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色。★★15.【答案】C【解析】混合物與鹽酸反應，涉及的化學方程式有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe＋2FeCl3===3FeCl2。由題意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)”，可知溶液中無Fe3＋，為FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部轉化到FeCl2中。因n（Cl－）＝0.1L×1.0mol·L－1＝0.1mol，所以n（Fe）＝0.05mol，則m（Fe）＝0.05mol×56g·mol－1＝2.8g?！铩?6.【答案】（1）FeCl2；KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（3）KSCN溶液；Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（4）2Fe3++Fe===3Fe2+（5）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2【解析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；F與鹽酸反應生成的G為FeCl3；金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成的白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH。（1）根據(jù)以上分析，B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）E轉變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反