湖北省黃岡市南陵縣博洋中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

湖北省黃岡市南陵縣博洋中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）A、屬于酯類

B、沒有固定的熔沸點

C、是高級脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氫化屬于氧化反應參考答案：D略2.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C略3.下列做法不利于食品安全的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A解析：A項,聚氯乙烯塑料難降解,污染環(huán)境,降解時釋放出有毒氣體,危害人體健康。4.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A、醋通常用作調(diào)味劑去除腥味

B、亞硝酸鈉可以用作發(fā)色劑C、我國應禁止使用味精

D、苯甲酸鈉可用作食品防腐劑參考答案：C略5.．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是：A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動參考答案：D略5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是（

）A、v(Fe)=0.5mol/(L·min)

B、v(H2SO4)=1mol/(L·min)C、v(H2)=0.5mol/(L·min)

D、v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)參考答案：D略7.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，三者的關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＜Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜Q3

D．Q1＞Q3＞Q2參考答案：B考點：反應熱的大小比較．分析：根據(jù)在25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱酸的電離吸熱，濃硫酸的稀釋會放熱．解答：解：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放出的熱小于57.3kJ，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應放出的熱大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1；故選B．點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答．8.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32－)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：D9.標準狀況下的2molH2的體積約為A．11．2L

B．22．4L

C．33．6L

D．44．8L參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C．銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：A考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；銨鹽．專題：氮族元素．分析：A、雷雨天時，氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，進一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后成為硝酸或是硝酸鹽；B、氨氣是一種極易溶于水的氣體；C、銨鹽受熱易分解；D、用濃硫酸干燥的是酸性且無還原性的氣體．解答：解：A、雷雨天時，氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，進一步和水反應轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后成為硝酸或是硝酸鹽，即雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物，故A正確；B、氨氣是一種極易溶于水的氣體，用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，故B錯誤；C、銨鹽受熱易分解，不穩(wěn)定，故C錯誤；D、用濃硫酸干燥的是酸性且無還原性的氣體，NO具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤．故選A．點評：本題涉及含氮化合物性質(zhì)的考查，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．11.下列條件下，化學反應A+B=C+D的反應速率最大的一組是A．常溫下含A和B各的溶液B．常溫下含A和B各的溶液C．常溫下的A、B溶液各混合D．標準狀況下的A、B溶液各混合參考答案：B12.下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色B．苯酚分子中的13個原子有可能處于同一平面上C．苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可以用NaOH溶液洗滌D．苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀參考答案：B略13.保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應少食蘋果，那么蘋果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷參考答案：C考點：pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；有機化學基礎．分析：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此來解答．解答：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而醫(yī)生建議胃酸過多的人，應少食蘋果，則說明蘋果汁的pH小于7，故選C．點評：本題考查胃酸及蘋果汁的pH，注意酸堿中和可降低胃中酸的含量，題目較簡單．14.下列物質(zhì)屬于有機物的是

A．氰化鉀（KCN）

B．氰酸銨（NH4CNO）

C．乙炔（C2H2）

D．碳化硅（SiC）參考答案：C略15.改變下列條件，一定能加快反應速率的是（）A．增加反應物的量

B．增大壓強C．加熱

D．加酶參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：增大濃度、升高溫度、增大壓強、使用正催化劑等，均可加快反應速率，以此來解答．解答：解：A．若反應物為純固體或純液體，增加反應物的量，濃度不變，反應速率不變，故A不選；B．若反應中沒有氣體參加，則增大壓強，反應速率不變，故B不選；C．加熱，反應速率一定加快，故C選；D．加酶，為催化劑，可能降低反應速率，故D不選；故選C．點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握常見影響反應速率的外因為解答的關(guān)鍵，注意影響因素的使用范圍，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為

mL，此時滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按圖裝置進行實驗，并回答下列問題⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池；⑵鋅極為________極，電極反應式為_________________________；

銅極為__________極，電極反應式為_________________________；石墨棒C1為______極，電極反應式為________________________

，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________

;

⑶當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變?。?/p>

_________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。參考答案：略18.對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0molCO，3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2，則：①當x＝5．0時，上述平衡向

(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。（3）在850℃時，若設x＝5．0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（1）小于

（2）①逆反應

②x＜3．0

（3）小于試題分析：（1）從題給信息知：正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減少；（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是：x<3．0mol。（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。考點：化學平衡19.為