2022屆高三化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)《硫及其重要化合物》

第3講硫及其重要化合物◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·全國ⅠT7－C)將SO2通入BaCl2溶液可

生成BaSO3沉淀(

)2．(2009·北京高考T8－A)將CO2通入BaCl2溶液

中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

(

)3．(2009·山東高考T13－C)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化

性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(

)4．(2009·山東高考T13－D)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色(

)5．(2008·江蘇高考T4－A)濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低(

)提示：

1.×

2.×

3.×

4.×

5.√一、硫單質(zhì)1．自然界中硫的存在形態(tài)：_______________________。2．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：_____________。溶解性：水中_____，酒精中______，CS2中______。既有化合態(tài)又有游離態(tài)淡黃色固體不溶微溶易溶3．化學(xué)性質(zhì)二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)色味態(tài)：________________________；水溶性：

_________；毒性：_____。無色有刺激性氣味的氣體易溶于水有毒(2)化學(xué)性質(zhì)[開放探究1]

(1)把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？為什么？(2)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時其漂白能力是否增強(qiáng)？提示：

(1)把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強(qiáng)氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。(2)潮濕的Cl2具有漂白性，是因?yàn)镃l2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性所致；而SO2具有漂白性是因?yàn)镾O2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但將二者混合時，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性減弱或失去

2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為_________

(填色態(tài))。(2)化學(xué)性質(zhì)無色晶體三、硫酸1．物理性質(zhì)揮發(fā)性：_________；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可

放出__________；濃H2SO4稀釋的方法是：

__________________________________________

_____________。難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌2．濃硫酸的強(qiáng)氧化性[開放探究2]在濃硫酸與金屬Cu、非金屬C的反應(yīng)中，分別體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？四、酸雨及防治1．形成酸雨的主要?dú)怏w物質(zhì)是：

__________________________。2．SO2的來源空氣中的SO2主要來自_________等燃料的燃燒，

以及含______的冶煉，另外，____工業(yè)等產(chǎn)生的

廢氣也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤硫礦石硫酸3．形成酸雨SO2發(fā)生的主要反應(yīng)4．防治措施(1)對燃燒產(chǎn)生的酸性物質(zhì)加以控制。(2)改變能源結(jié)構(gòu)，使用_____能源。清潔1．北京市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為(

)A．CaSO4

B．CaSO3C．CaS

D．SO3答案：

A2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

)①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部答案：A3．下列說法正確的是(

)A．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C．SO2氣體通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析：

SO2有毒，尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，A項(xiàng)錯；硫單質(zhì)常存在于火山噴出的氣體中，B項(xiàng)錯；SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，C項(xiàng)對；S無論在空氣中還是在純O2中燃燒均生成SO2，D項(xiàng)錯。答案：

C4．(2011·莆田質(zhì)檢)硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪

色，B變成C。在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是

(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B5．(2010·11岳陽期中)某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前首先應(yīng)做的操作是________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與較濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①若C為紫色石蕊試液操作現(xiàn)象通入少量SO2繼續(xù)通入過量SO2②若C為品紅溶液操作現(xiàn)象通入足量SO2將試管加熱③若C為酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，現(xiàn)

象：________________，體現(xiàn)SO2的________性。④若C為澄清石灰水，將SO2慢慢通入直至過量，

現(xiàn)象為_________________________________，寫出相應(yīng)的離子方程式________________________________________。一、SO2與CO2性質(zhì)的比較及SO2的檢驗(yàn)(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體是(

)①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤C．只有① D．①②答案：

C2．某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是_________________________________

_________________________。(2)裝置D中所盛溶液是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。(3)若想同時驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是_______________________

________________________________________。解析：

要檢驗(yàn)SO2，可以用品紅溶液，要檢驗(yàn)CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時，必須經(jīng)水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾。答案：

(1)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2除去產(chǎn)物氣流中的SO2驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無水CuSO4

A前產(chǎn)物氣流通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前1．SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2CO2顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解

Ca(OH)2＋O2===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22.SO2的檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色，則一定為SO2氣體?！久麕燑c(diǎn)擊】

二、濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn)(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)3．對金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當(dāng)?shù)氖?

)A．若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C．反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量的2倍D．由于金屬鋁的活動性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈解析：

濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)時，濃度會逐漸減小，所以會先發(fā)生：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后發(fā)生：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，所以A正確；在鋅與濃、稀硫酸的反應(yīng)中，金屬鋅與氣體的計(jì)量數(shù)之比都為1∶1，則B正確；反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況都為：生成1

mol氣體轉(zhuǎn)移2

mol電子，則C正確；D項(xiàng)，由于常溫下金屬鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以D項(xiàng)錯誤。答案：

D4．在一定體積的18

mol·L－1的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9

mol，則濃硫酸的體積為(

)A．等于50

mL

B．大于50

mLC．等于100

mL

D．大于100

mL答案：

D5.實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑標(biāo)簽損壞，只剩下一小部分(如圖)，請猜測可能是什么試劑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別驗(yàn)證，請把有關(guān)內(nèi)容填入下表空格處(只填寫四種可能情況)可能物質(zhì)(寫化學(xué)式)鑒別用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要離子方程式①②③④解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，檢驗(yàn)Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分別加入鹽酸(或稀硫酸)，現(xiàn)象分別為：生成臭雞蛋氣味的氣體；生成有刺激性氣味的氣體；只生成白色膠狀沉淀。檢驗(yàn)Na2SO4可用鹽酸酸化了的BaCl2溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀。答案：

①Na2S鹽酸生成臭雞蛋氣味氣體S2－＋2H＋===H2S↑②Na2SO3鹽酸生成有刺激性氣味的氣體SO＋2H＋===SO2↑＋H2O③Na2SO4鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓④Na2SiO3鹽酸生成白色沉淀SiO＋2H＋===H2SiO3↓1．濃H2SO4與金屬的反應(yīng)1.(2009·福建高考)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(

)A．硅 B．硫C．銅 D．鐵解析：

SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯。B項(xiàng)，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。答案：

B2．將H2S、SO3、SO2各0.01

mol，依次通入1

L水中，則該溶液肯定具有(

)A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性C．只有酸性 D．只有漂白性解析：

在水中三種氣體發(fā)生如下反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。答案：

B3．(2011·1松源期末)下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(

)答案：

B4．(2010·北京高考)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色解析：

注意審題“……過量濃硫酸”，所以向①中加水可能發(fā)生危險，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色。答案：

D5．我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水做水樣進(jìn)行測定。隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0回答下列問題：①酸雨樣品放置時，pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)______________________________________；②如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰陀寐葰庀镜淖詠硭旌?，pH將________(“增大”、“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)

______________________________________。(2)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下