2022屆高三化學（人教版）一輪復習《硫及其重要化合物》

第3講硫及其重要化合物◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·全國ⅠT7－C)將SO2通入BaCl2溶液可

生成BaSO3沉淀(

)2．(2009·北京高考T8－A)將CO2通入BaCl2溶液

中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀

(

)3．(2009·山東高考T13－C)濃H2SO4具有強氧化

性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(

)4．(2009·山東高考T13－D)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色(

)5．(2008·江蘇高考T4－A)濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低(

)提示：

1.×

2.×

3.×

4.×

5.√一、硫單質1．自然界中硫的存在形態(tài)：_______________________。2．物理性質顏色狀態(tài)：_____________。溶解性：水中_____，酒精中______，CS2中______。既有化合態(tài)又有游離態(tài)淡黃色固體不溶微溶易溶3．化學性質二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質色味態(tài)：________________________；水溶性：

_________；毒性：_____。無色有刺激性氣味的氣體易溶于水有毒(2)化學性質[開放探究1]

(1)把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現象是否相同？為什么？(2)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時其漂白能力是否增強？提示：

(1)把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。(2)潮濕的Cl2具有漂白性，是因為Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性所致；而SO2具有漂白性是因為SO2與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，但將二者混合時，會發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性減弱或失去

2．三氧化硫(1)物理性質在標準狀況下，SO3為_________

(填色態(tài))。(2)化學性質無色晶體三、硫酸1．物理性質揮發(fā)性：_________；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可

放出__________；濃H2SO4稀釋的方法是：

__________________________________________

_____________。難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌2．濃硫酸的強氧化性[開放探究2]在濃硫酸與金屬Cu、非金屬C的反應中，分別體現了濃硫酸的什么性質？四、酸雨及防治1．形成酸雨的主要氣體物質是：

__________________________。2．SO2的來源空氣中的SO2主要來自_________等燃料的燃燒，

以及含______的冶煉，另外，____工業(yè)等產生的

廢氣也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤硫礦石硫酸3．形成酸雨SO2發(fā)生的主要反應4．防治措施(1)對燃燒產生的酸性物質加以控制。(2)改變能源結構，使用_____能源。清潔1．北京市為了降低燃煤產生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為(

)A．CaSO4

B．CaSO3C．CaS

D．SO3答案：

A2．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是(

)①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部答案：A3．下列說法正確的是(

)A．進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C．SO2氣體通入BaCl2溶液中不會產生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫解析：

SO2有毒，尾氣應用NaOH溶液吸收，A項錯；硫單質常存在于火山噴出的氣體中，B項錯；SO2不與BaCl2溶液反應，C項對；S無論在空氣中還是在純O2中燃燒均生成SO2，D項錯。答案：

C4．(2011·莆田質檢)硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪

色，B變成C。在C里加Na2S產生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是

(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B5．(2010·11岳陽期中)某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質。實驗前首先應做的操作是________________________________________________________________________。(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與較濃硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①若C為紫色石蕊試液操作現象通入少量SO2繼續(xù)通入過量SO2②若C為品紅溶液操作現象通入足量SO2將試管加熱③若C為酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，現

象：________________，體現SO2的________性。④若C為澄清石灰水，將SO2慢慢通入直至過量，

現象為_________________________________，寫出相應的離子方程式________________________________________。一、SO2與CO2性質的比較及SO2的檢驗(教師可根據實際情況確定例題)1．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體是(

)①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤C．只有① D．①②答案：

C2．某探究性學習小組利用圖中所列裝置設計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。(1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是_________________________________

_________________________。(2)裝置D中所盛溶液是______________，可驗證的產物是________。(3)若想同時驗證另一種產物的存在，需使用的藥品為________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是_______________________

________________________________________。解析：

要檢驗SO2，可以用品紅溶液，要檢驗CO2，應該用澄清石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來證明。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產物的檢驗順序必須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質的干擾。答案：

(1)驗證產物氣流中有SO2除去產物氣流中的SO2驗證產物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無水CuSO4

A前產物氣流通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前1．SO2與CO2性質的比較SO2CO2顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1與堿反應通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解

Ca(OH)2＋O2===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22.SO2的檢驗將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復紅色，則一定為SO2氣體?！久麕燑c擊】

二、濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗(教師可根據實際情況確定例題)3．對金屬鋅與濃硫酸的反應來說，下列說法不當的是(

)A．若金屬鋅足量，反應所放出的氣體應為混合物B．反應消耗的鋅的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量C．反應中所轉移的電子的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量的2倍D．由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應一定比鋅與濃硫酸反應劇烈解析：

濃硫酸與金屬鋅反應時，濃度會逐漸減小，所以會先發(fā)生：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后發(fā)生：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，所以A正確；在鋅與濃、稀硫酸的反應中，金屬鋅與氣體的計量數之比都為1∶1，則B正確；反應中的電子轉移情況都為：生成1

mol氣體轉移2

mol電子，則C正確；D項，由于常溫下金屬鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以D項錯誤。答案：

D4．在一定體積的18

mol·L－1的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9

mol，則濃硫酸的體積為(

)A．等于50

mL

B．大于50

mLC．等于100

mL

D．大于100

mL答案：

D5.實驗室有一瓶試劑標簽損壞，只剩下一小部分(如圖)，請猜測可能是什么試劑，并設計實驗分別驗證，請把有關內容填入下表空格處(只填寫四種可能情況)可能物質(寫化學式)鑒別用試劑實驗現象主要離子方程式①②③④解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，檢驗Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分別加入鹽酸(或稀硫酸)，現象分別為：生成臭雞蛋氣味的氣體；生成有刺激性氣味的氣體；只生成白色膠狀沉淀。檢驗Na2SO4可用鹽酸酸化了的BaCl2溶液，現象是生成白色沉淀。答案：

①Na2S鹽酸生成臭雞蛋氣味氣體S2－＋2H＋===H2S↑②Na2SO3鹽酸生成有刺激性氣味的氣體SO＋2H＋===SO2↑＋H2O③Na2SO4鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓④Na2SiO3鹽酸生成白色沉淀SiO＋2H＋===H2SiO3↓1．濃H2SO4與金屬的反應1.(2009·福建高考)能實現下列物質間直接轉化的元素是(

)A．硅 B．硫C．銅 D．鐵解析：

SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應生成對應的酸或堿，故A、C、D均錯。B項，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以實現轉化，故選B。答案：

B2．將H2S、SO3、SO2各0.01

mol，依次通入1

L水中，則該溶液肯定具有(

)A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性C．只有酸性 D．只有漂白性解析：

在水中三種氣體發(fā)生如下反應：SO3＋H2O===H2SO4,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。答案：

B3．(2011·1松源期末)下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是(

)答案：

B4．(2010·北京高考)用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(

)A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色解析：

注意審題“……過量濃硫酸”，所以向①中加水可能發(fā)生危險，應待反應液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色。答案：

D5．我國農業(yè)生產因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。(1)某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水做水樣進行測定。隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0回答下列問題：①酸雨樣品放置時，pH變化的主要原因(用化學方程式表示)______________________________________；②如果將剛取樣的上述酸雨和用氯氣消毒的自來水混合，pH將________(“增大”、“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)

______________________________________。(2)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下